化學(xué)：《化學(xué)平衡的移動(dòng)》：課件三（18張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,,化學(xué)平衡的移動(dòng),,【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件改變，使V正≠V逆原平衡被破壞，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,,條件改變,,一定時(shí)間,,,,化學(xué)平衡不移動(dòng),1.概念:,一.化學(xué)平衡移動(dòng),2.研究對(duì)象：,已建立平衡狀態(tài)的體系,改變外界條件，破壞原有化學(xué)平衡狀態(tài)，建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,3.平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因:,v，正≠v，逆,濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑,【思考】如何通過(guò)改變條件來(lái)打破舊平衡？,可通過(guò)改變影響反應(yīng)速率的條件來(lái)打破原有平衡，建立新平衡。,二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：,溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變,溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變,增大反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),減小反應(yīng)物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),,t2,Fe(SCN)3,,,,t,,t3,,,0,,C,Fe(SCN)3,FeCl3或KSCN,,,FeCl3或KSCN,c-t圖,舊平衡狀態(tài),新化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡的移動(dòng),,,,,,,,,,,,t1,,,t2,,,,v”正=v”逆,V’逆,V,正,,,,t3,v正=v逆,,,,v正,v逆,,,t1,v（molL-1.S-1）,0,平衡狀態(tài)Ⅰ,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應(yīng)物濃度,速率-時(shí)間關(guān)系圖：,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,,減小反應(yīng)物濃度,平衡逆向移動(dòng),V’逆>V’正,V正,結(jié)論：其它條件不變的情況下,①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng),②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng),,1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,應(yīng)用：,在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本,(紅棕色),(無(wú)色),,,,,,,溶液變深,溶液變淺,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol,3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,,溶液變藍(lán),溶液變粉紅色,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度如何影響化學(xué)平衡呢？,共同特點(diǎn)？,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,在其它條件不變的情況下：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。,規(guī)律:,1、溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但，故平衡向方向移動(dòng)；2、溫度降低時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（），但，故平衡向方向移動(dòng)；,增大,?(吸)>?(放),吸熱反應(yīng),減小,?(吸)

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