化學：《化學平衡的移動》：課件三（18張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,,化學平衡的移動,,【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：（化學反應的限度）,一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,條件改變，使V正≠V逆原平衡被破壞，可見，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。,,條件改變,,一定時間,,,,化學平衡不移動,1.概念:,一.化學平衡移動,2.研究對象：,已建立平衡狀態(tài)的體系,改變外界條件，破壞原有化學平衡狀態(tài)，建立新的化學平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡的移動。,3.平衡移動的本質原因:,v，正≠v，逆,濃度,溫度,壓強,催化劑,【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？,可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。,二、影響化學平衡移動的條件1、濃度的變化對化學平衡的影響,已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：,溶液由黃色向橙色轉變,溶液由橙色向黃色轉變,增大反應物濃度,可使化學平衡向正反應方向移動,減小反應物濃度,可使化學平衡向逆反應方向移動,,t2,Fe(SCN)3,,,,t,,t3,,,0,,C,Fe(SCN)3,FeCl3或KSCN,,,FeCl3或KSCN,c-t圖,舊平衡狀態(tài),新化學平衡狀態(tài),化學平衡的移動,,,,,,,,,,,,t1,,,t2,,,,v”正=v”逆,V’逆,V,正,,,,t3,v正=v逆,,,,v正,v逆,,,t1,v（molL-1.S-1）,0,平衡狀態(tài)Ⅰ,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應物濃度,速率-時間關系圖：,原因分析:,增加反應物的濃度,v,正>v,逆，平衡向正反應方向移動；,,減小反應物濃度,平衡逆向移動,V’逆>V’正,V正,結論：其它條件不變的情況下,①增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動,②增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆方向移動,,1、濃度的變化對化學平衡的影響,應用：,在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產(chǎn)成本,(紅棕色),(無色),,,,,,,溶液變深,溶液變淺,平衡向逆反應方向移動,平衡向正反應方向移動,2、溫度對化學平衡的影響,2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol,3、溫度變化對化學平衡的影響,,溶液變藍,溶液變粉紅色,平衡向正反應方向移動,平衡向逆反應方向移動,2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol,溫度升高平衡向逆反應方向移動溫度降低平衡向正反應方向移動,溫度升高平衡向正反應方向移動溫度降低平衡向逆反應方向移動,溫度如何影響化學平衡呢？,共同特點？,溫度對化學平衡的影響,在其它條件不變的情況下：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。,規(guī)律:,1、溫度升高時，正逆反應速率均（），但，故平衡向方向移動；2、溫度降低時，正逆反應速率均（），但，故平衡向方向移動；,增大,?(吸)>?(放),吸熱反應,減小,?(吸)

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