《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》:課件四(26張PPT)(人教版選修4)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》:課件四(26張PPT)(人教版選修4)(29頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向,,化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進行的方向,——化學(xué)反應(yīng)速率,——化學(xué)平衡,——?,化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分,自發(fā)反應(yīng):在一定條件下不需外界幫助就能自動進行的反應(yīng),稱為自發(fā)反應(yīng)。,自發(fā)過程:在一定條件下,不借助外部力量就能自動進行的過程。,,CompanyLogo,自然界中水總是從高處往低處流;電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動;室溫下冰塊自動融化;墨水?dāng)U散;食鹽溶解于水;火柴棒散落等。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展,我們非常清楚,因為它們有明顯的自發(fā)性——其中是否蘊藏了一定的科學(xué)原理?,能量由高到低,下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進行,你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因嗎?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJmol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJmol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJmol-1,共同特點:△H
O,熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。,,,,CompanyLogo,思考交流:根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)﹤0②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g),加熱,反應(yīng)能否自發(fā)還與溫度有關(guān),要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S,△G=△H-T△S,自由能變化△G,自由能變化△G綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響,當(dāng)△G0時,反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng),△H,△S,,CompanyLogo,2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g),△H=-78.03kJmol-1,△S=494.4Jmol-1K-1,CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g),△H=110.5kJmol-1,△S=-89.36Jmol-1K-1,判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進行,,CompanyLogo,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s),△H=-444.3kJmol-1,△S=-280.1Jmol-1K-1,△H(298K)=178.2kJmol-1,△S(298K)=169.6Jmol-1K-1,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),2.在討論過程的方向時,指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用,就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位;高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量,該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。,,CompanyLogo,影響因素:,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā),熵增大有利于反應(yīng)自發(fā),溫度,,CompanyLogo,【課堂達標(biāo)測試】,1、下列過程是非自發(fā)的是∶()A、水由高處向低處流;B、天然氣的燃燒;C、鐵在潮濕空氣中生銹;D、室溫下水結(jié)成冰。2、碳酸銨〔(NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法中正確的是∶()A、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大;B、其分解是因為外界給予了能量;C、其分解是吸熱反應(yīng),據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解;D、碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解。,,D,A,,CompanyLogo,3、下列說法正確的是∶()A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的;B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變;C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn);D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。4、自發(fā)進行的反應(yīng)一定是∶()A、吸熱反應(yīng);B、放熱反應(yīng);C、熵增加反應(yīng);D、熵增加或者放熱反應(yīng)。,C,D,,CompanyLogo,5、下列說法不正確的是()A.焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素,多數(shù)的能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大。C.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D.一個反應(yīng)能否自發(fā)進行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān),C,,CompanyLogo,6、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,D,,CompanyLogo,D,7、下列反應(yīng)中,熵減小的是(),A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g),B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),D.2CO(g)=2C(s)+O2(g),,CompanyLogo,8、某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJmol-1,?S==231Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行,A,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,
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