《江蘇省九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件 滬教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件 滬教版.ppt(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第六章溶解的現(xiàn)象復(fù)習(xí),想一想:下列物質(zhì)放入水中,充分振蕩后,能形成溶液的有。硫酸銅、植物油、氯化鈉、泥土、硝酸鉀,一、溶液的概念,物質(zhì)以分散在水中形成乳濁液。,物質(zhì)以分散在水中形成懸濁液。,物質(zhì)以或的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程,叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解后形成、的叫溶液。,均一,穩(wěn)定,混合物,是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。是指外界條件不變時(溫度、溶劑質(zhì)量、氣體壓強),溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。,溶液的特征:,如果在油、水混合物中加入一些洗潔精,振蕩后,油能以小液滴均勻懸浮在水中,形成的混合物是不是溶液?,二、溶解的現(xiàn)象和溶液性質(zhì),1、下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度如何變化?,2、少量固體物質(zhì)溶于水,使溶液的凝固點,沸點。練習(xí):現(xiàn)有稀硫酸、蒸餾水兩瓶液體,你能設(shè)計幾種方案來區(qū)別它們?,生石灰、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、蔗糖、濃硫酸,練習(xí):下列哪種物質(zhì)放入小試管中會引起U型管右端液面下降?A、CaOB、NH4NO3C、NaOHD、NaCl,練習(xí):打開活塞讓A液體流入廣口瓶與B物質(zhì)接觸,關(guān)閉活塞,氣體不能鼓起來一組物質(zhì)是()A、雙氧水、MnO2B、稀鹽酸、石灰石C、水、生石灰D、稀硫酸、銅粉,思考:1、冬天建筑施工時,人們常向水泥中加入一些鹽,這樣做的目的是什么?2、大廚師在煮骨頭時,常加些鹽,目的是什么?,三、溶液的組成,溶液都是由和組成。被溶解的物質(zhì)叫,溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫。未指明溶劑的溶液,溶劑通常是。如硝酸銀溶液中溶質(zhì)是,溶劑是。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(填“>”“=”“<”)溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積(填“=”“≠”),練習(xí)1、判斷下列說法是否正確①均一、穩(wěn)定的液體都是溶液()②溶液中的溶質(zhì)一定是固體()③10mL10%的稀硫酸與10mL30%的稀硫酸混合后,溶液的體積等于20mL()④20℃時,將10gNaCl放入10g水中充分振蕩后,得到溶液的質(zhì)量為20g(20℃時NaCl溶解度為36g)(),練習(xí)2、填表:,練習(xí)3、填空:①少量CaO放入足量的水中,全部溶解后得到的溶液中溶質(zhì)是,溶劑是。②5.6g鐵與100g稀硫酸正好反應(yīng)。100g稀硫酸中的溶質(zhì)是,溶劑是;完全反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是,溶劑是。③一定質(zhì)量的CuO放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后得到的溶液中一定含有的溶質(zhì),可能含有的溶質(zhì)。,溶液質(zhì)量=溶液體積(ν)溶液密度(ρ),溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω),溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω),知道溶液體積、溶液密度,算溶液質(zhì)量,知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),算溶液質(zhì)量,知道溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),算溶質(zhì)質(zhì)量,知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量,算質(zhì)量分?jǐn)?shù),①弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液及其質(zhì)量;②溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)受溶解度限制,未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量;③飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值。,四、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量與質(zhì)量之比。2、有關(guān)公式:,①,②③④,3、幾點說明:,1、關(guān)于100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,下列說法正確的是()A、該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶6B、該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶5C、該溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為20克D、該溶液中,溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=5∶42、下列溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是()A、100克水中溶解10克食鹽B、90克食鹽水中含10克食鹽C、90克水中溶解10克食鹽D、100克食鹽水中含90克水,3、一定質(zhì)量Na2CO3溶于400g水中配成溶液,向其中加入20%的鹽酸若干克正好反應(yīng),生成氣體22g。求:①Na2CO3溶液質(zhì)量;②稀鹽酸的質(zhì)量;③反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解:設(shè),Na2CO3、HCl、NaCl質(zhì)量分別為x、y、z:,方程式,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,質(zhì)量比,1067311744,已未知,xyz22g,列比例,106,,x,=,73,,y,=,117,,z,=,44,,22g,求解,①x=53g53g+400g=453g,②,②y=36.5g36.5g20%=182.5g,③,③z=58.5g,58.5g,,453g+182.5g-22g,100%=9.5%,答案,碳酸鈉溶液質(zhì)量453g,稀鹽酸質(zhì)量182.5g,反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%.,五、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制,1、步驟:、、。2、儀器:、、、。,,六、溶液稀釋,1、稀釋原理:溶液稀釋前后質(zhì)量不變。2、儀器:、、。,,3、解法分析:,+,,濃溶液水稀溶液,m濃ω濃,水,m稀ω稀,m濃ω濃m稀ω稀m稀m濃+m水V濃+V水V稀,例、取98%的濃硫酸10mL(密度為1.84g/cm3)配制成10%的稀硫酸,需要水的體積是多少?,解:設(shè)水的質(zhì)量為x,由題意可知稀釋后得到的稀硫酸的質(zhì)量為,根據(jù)稀釋原理可得:,解之得x=,161.92g161.92g1g/cm3=161.92cm3,10mL1.84g/cm398%=(10mL1.84g/cm3+x)10%,答:,需要水的體積是161.92mL。,+,,分析,(10mL1.84g/cm3+x),診斷:配制500mL(密度1g/cm3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液,則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.02g/cm3的葡萄糖溶液mL,需要水mL?,解:設(shè)需要20%的葡萄糖體積為x,根據(jù)稀釋原理可得:,解之得x=,122.5mL,500mL1/cm35%=x1.02g/cm320%,則需要水的體積為:,500mL-122.5mL=377.5mL,答:需20%葡萄糖溶液為122.5mL,要水的體積是377.5mL。,訂正:需要水的質(zhì)量為:,500mL1g/cm3-122.5mL1.02g/cm3=375.0g,需要水的體積為:,375.0g1g/cm3=375mL,答:需20%葡萄糖溶液為122.5mL,要水的體積是375mL。,七、溶解性、溶解度,1、飽和溶液、不飽和溶液⑴概念:在一定溫度下,在一定量溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的溶液。還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的溶液。⑵判斷方法:①當(dāng)溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)時,若固體溶質(zhì)不再減少,那么溶液是溶液,若固體溶質(zhì)減少,則此溶液是溶液。②當(dāng)溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)時,可向溶液中加入量相應(yīng)溶質(zhì),若不溶解,則原溶液是溶液,若繼續(xù)溶解,則原溶液是溶液。,⑶飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:,KNO3接近飽和溶液,KNO3飽和溶液,,,接近飽和石灰水,飽和石灰水,,,⑷飽和、不飽和與溶液濃、稀關(guān)系:,1gCa(OH)2100g水,1gNaCl100g水,是否飽和;濃、??;,2、固體物質(zhì)的溶解度⑴概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在里,達(dá)到時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。⑵影響因素:①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑性質(zhì);②外因:主要是;⑶含義:“20℃時,NaCl溶解度為36克”是指()A、20℃時,100克飽和NaCl溶液中含NaCl36克B、20℃時,NaCl在水中溶解36克達(dá)到飽和狀態(tài)C、100克水中最多溶解36克NaClD、20℃時,100克水中溶解36克NaCl正好飽和練習(xí):20℃時KClO3的溶解度為7.4g,20℃時KClO3的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比∶∶。,3、溶解度曲線⑴含義:①表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。②兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在某一溫度下具有相同的。⑵規(guī)律:大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而,如;少數(shù)固體溶解度受溫度影響,如;極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高,如。①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑性質(zhì);②外因:主要是;⑶含義:“20℃時,NaCl溶解度為36克”是指()A、20℃時,100克飽和NaCl溶液中含NaCl36克B、20℃時,NaCl在水中溶解36克達(dá)到飽和狀態(tài)C、100克水中最多溶解36克NaClD、20℃時,100克水中溶解36克NaCl正好飽和練習(xí):20℃時KClO3的溶解度為7.4g,20℃時KClO3的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比∶∶。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 江蘇省九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件 滬教版 江蘇省 九年級 化學(xué) 下冊 溶解 現(xiàn)象 復(fù)習(xí) 課件
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-11508550.html