高考化學(xué) 微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律（含解析）1

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專題17 元素周期表、元素周期律 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素是（ ） A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素 C．一定是正二價(jià)元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查元素周期表的應(yīng)用。 【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的應(yīng)用。某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為副族元素，以此來解答。 2． a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2﹣和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】 試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B項(xiàng)正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。 考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。 【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。 3．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl- ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③離子的還原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：BeL>M ，則G為Na元素，L為Mg元素，M為Al元素，R的化合價(jià)有+5、+3價(jià)，則R位于ⅤA族，R的原子半徑大于O的原子半徑，則R為N元素. 5．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是 ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb為+4價(jià)，不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤； ②Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，故正確； ③SnCl2繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn為+4價(jià)，故正確； ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb為+4價(jià)，不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤； ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb為+2價(jià)，是穩(wěn)定的，故正確；故選A。 考點(diǎn)：本題考查元素周期律。 6．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( ) A．a(chǎn)+2=b+1=c-3=d-1 B．原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d D．離子半徑：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+) 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 7．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的?；卮鹣铝袉栴}： （1）B位于周期表第 周期第 族。 （2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? （用化學(xué)式表示）。 （3）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性： B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理： 。 （4）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是 。 A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物 【答案】（1）二 VA （2）HCl>H2S>SiH4 （3）Na2CO3+2HNO3=2Na2NO3+CO2↑+H2O Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（4）A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】本題以元素的推斷為載體，主要考查的是金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較、電子式的書寫、元素所在周期表位置的判斷等，綜合性較強(qiáng)。準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用，難點(diǎn)是非金屬性強(qiáng)弱比較，注意掌握判斷依據(jù)，判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。 8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色。 用元素符號或化學(xué)式回答下列問題。 （1）X在周期表中的位置是 ； （2）化合物Y2X2的電子式為 ，它含有的化學(xué)鍵類型有_________（填序號）。 A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．氫鍵 （3）X、Z的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式) ，原因是 。 （4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； （5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為： 【答案】（1）第二周期第ⅥA族；（2）；A、C；（3）H2O；H2O間存在氫鍵； （4）H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）H2–2e-+2OH-==2H2O。 考點(diǎn)：考查元素推斷