高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第4講 離子反應對點規(guī)范訓練
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離子反應 1.(2016江蘇華羅庚中學一模)在下述條件下,一定能大量共存的離子組是( C ) A.無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO B.含有大量NO的水溶液中:NH、Fe2+、SO、H+ C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO、Br- D.強堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO、Na+ 解析:無色透明MnO不能大量存在,A項錯誤;含有大量NO的水溶液中Fe2+、H+與NO發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B項錯誤;滴入酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性,則Na+、K+、CO、Br-之間不反應,可以大量共存,C項正確;強堿性溶液中,OH-與HSO反應,ClO-能氧化S2-、HSO,不能大量共存,D項錯誤。 2.(2016黑龍江大慶實驗中學二模)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列說法正確的是( D ) A.a點對應的溶液中大量存在:Al3+、Na+、Cl-、NO B.b點對應的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO、I- C.c點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、SO、Cl- 解析:a點對應的溶液中H+濃度等于OH-濃度,溶液呈中性,而Al3+只能大量存在于酸性溶液中,A項錯誤;b點對應的溶液中H+濃度大于OH -濃度,溶液呈酸性,此條件下NO與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,B項錯誤;c點溶液呈中性,F(xiàn)e3+只能大量存在于酸性溶液中,C項錯誤;d點溶液呈堿性,所給離子可以大量共存,D項正確。 3.(2016遼寧大連八中模擬)下列有關離子方程式書寫正確的是( B ) A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O C.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2∶2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO 解析:硝酸的氧化性強于鐵離子,則向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的離子方程式為2NO+8H++6I-===2NO↑+3I2+4H2O,A項錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水,即Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,B項正確;用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,C項錯誤;苯酚的酸性強于HCO而弱于碳酸,則向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉,即C6H5O-+CO2+H2O===C6H5OH+HCO,D項錯誤。 4.(2016重慶一中二模)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是( B ) A.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2∶SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2∶2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.用CH3COOH溶解CaCO3∶CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 解析:向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成H2SiO3和HCO,A項錯誤;等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合時,OH-先與H+反應生成水,然后剩余的OH-再與Mg2+反應生成氫氧化鎂沉淀,C項錯誤;醋酸是弱酸,不能拆分,D項錯誤。 5.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子(水電離出的H+、OH-忽略不計)。某同學對該溶液進行了如下實驗: 下列判斷正確的是( B ) A.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B.K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C.氣體甲一定是純凈物 D.CO和SO一定不存在于溶液X中 解析:加HCl有氣體產生說明有CO、SO中的至少一種離子,生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,一定不存在和碳酸根或亞硫酸根不共存的離子,所以不存在鎂離子、鋁離子,加鹽酸有沉淀,說明一定有硅酸根離子,硅酸是沉淀,加入過量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說明此時溶液中存在鋁離子,但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在,所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的,所以一定存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,只有K+這一種陽離子,所以一定存在鉀離子。A項,溶液中一定含有CO、SO中的至少一種離子,則一定不含有鎂離子,它們和鎂離子不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,故A項錯誤;B項,根據(jù)上述推斷,溶液中一定含有K+、AlO和SiO,故B項正確;C項,加HCl有氣體說明有CO、SO中的至少一種離子,生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,故C項錯誤;D項,CO和SO離子是否存在不能確定,故D項錯誤。 6.(2016江西九江四校聯(lián)考)(1)含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式:2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O。 (2)某無色溶液只含下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應,則: ①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有H+,一定不會含有大量的OH-、HCO。 ②該溶液與Al2O3反應后有AlO生成,則原溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有大量的Cl-、NO。 ③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O。 解析:(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應,SO被氧化成SO。 (2)該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H+,OH-、HCO一定不會大量存在。該溶液于Al2O3反應后有AlO生成,必定含有一種陽離子,即Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO。- 配套講稿:
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