高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題13 氮及其化合物(含解析)1
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專題13 氮及其化合物 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。 (1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有______________(填字母序號(hào))。 a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng) ②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象 (2)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ; ②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示) ③實(shí)驗(yàn)室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶?jī)?nèi)固體可選用____________(選填選項(xiàng)的代號(hào))。 a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷 ④催化劑存在下,NH3也可用來(lái)消除NOx的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。 【答案】(1)①ac;②電泳;(2) 2NO+2CON2+2CO2 (3) ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②d、c→f、e→i;③ ab ④6NO2+8NH3 7N2+12H2O;1.7(12/7) 【考點(diǎn)定位】考查氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響、氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響、氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí),明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平的方法是解題關(guān)鍵。 2.如圖的關(guān)系圖中,A是一種正鹽,E是強(qiáng)酸,當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系: 友情提示:當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)A是_____________(用化學(xué)式表示) (2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí),B為具有臭雞蛋氣味的氣體 ①寫(xiě)出B與C的反應(yīng)方程式:_____________; ②一定質(zhì)量的Zn與100mL 12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g.將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,此時(shí)溶液中c(SO42-)= _____________ mol/L,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)= _____________L。 (3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí),B為易液化的氣體可作制冷劑 ①C是_____________,在濃的E溶液中放入過(guò)量的銅片,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為_(kāi)____________。 ②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余2mL無(wú)色氣體(均在同溫同壓下測(cè)定),則原混合氣體中氧氣的體積是:_____________。 【答案】(1)(NH4)2S;(2)①2H2S+SO2=3S↓+2H2O;②1;4.48; (3)①NO;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;②4mL或1.2mL 【解析】 試題分析:(1)A是一種正鹽,E是強(qiáng)酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化,當(dāng)甲(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí),B為易液化的氣體可作制冷劑,則B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3. ①由上述分析可知C是NO,在濃的E溶液中放入過(guò)量的銅片,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí),為Cu與稀硝酸反應(yīng),離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:NO;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O; ②可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解,液體充滿試管,假定全部為二氧化氮,剩余氣體體積為12mL=4mL,實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體,小于4mL,則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣,若為氧氣,則參加反應(yīng)的氣體為12mL-2mL=10mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10ml=8mL,參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL,原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL;若剩余氣體為NO氣體,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過(guò)量的NO2為32mL=6mL,反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為6mL=1.2mL,故答案為:4mL或1.2mL 【考點(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)推斷、化學(xué)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)物推斷,屬于開(kāi)放性題目,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),側(cè)重考查化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)算。(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分,進(jìn)行討論計(jì)算。當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí),B為易液化的氣體可作制冷劑,則B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過(guò)量的銅片,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí),為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水;②可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解,液體充滿試管,假定全部為二氧化氮,剩余氣體體積為12mL=4mL,實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體,小于4mL,則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣,分兩種情況討論:若為氧氣,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,求出參加此反應(yīng)的O2,最后相加得到原來(lái)的氧氣;若為NO,先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過(guò)量的NO2,然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2。 3.硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。 (1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。 (2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當(dāng)其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時(shí),則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水__ g。 (3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過(guò)程中,硝酸、硝酸鎂均無(wú)損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比=______________。 (4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。 【答案】(1)1.25mol<n(HNO3)<1.75mol (2)11.63 (3)0.88 (4)1.80 考點(diǎn):考查與硝酸有關(guān)的計(jì)算。 4.氮化鎂(Mg3N2)是一種黃綠色粉末,可用于制造特殊陶瓷材料、催化劑等,可由金屬鎂和純凈的氮?dú)夥磻?yīng)制得,某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置來(lái)制備少量的Mg3N2。 已知Mg3N2易與水反應(yīng),有關(guān)化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 回答下列問(wèn)題: (1)裝置A中反應(yīng)容器的名稱為 。 (2)裝置B中的試劑為 ,裝置F的作用是 。 (3)裝置C、E均需要加熱,應(yīng)先加熱 ,理由是 。 (4)裝置C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅逐漸變紅,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)若C中NH3的轉(zhuǎn)化率不高,易產(chǎn)生的問(wèn)題是 ,解決辦法是 。 (6)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將裝置E中固體全部取出,稱量為ag,向其中依次加入足量的稀鹽酸和NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,最后得沉淀bg,則產(chǎn)品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】(1)錐形瓶;(2)堿石灰;防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E; (3)C(1分)使C中產(chǎn)生的N2排出E中的空氣;(4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O; (5)D中發(fā)生倒吸現(xiàn)象;在C、D之間加上一個(gè)緩沖瓶(或其他合理答案);(6) 【考點(diǎn)定位】考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等,關(guān)鍵是對(duì)制備原理與各裝置的理解,注意制備中避免水解及雜質(zhì)生成,題目綜合考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用、分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?,掌握元素化合物性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)制備原則。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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