高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析)1
《高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析)1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析)1(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響) 實(shí)驗(yàn)記錄如下: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。 A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 II 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 III 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。 A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 IV 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 請(qǐng)回答下列問題: (1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯? 。 (2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因 。 (3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是 。 (5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。 (6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋 。 【答案】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ;加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解。(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+;而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液。(3)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (4)3Fe2+ +4H++ NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O (5)2NO+ O2 = 2NO2(6)實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。 考點(diǎn):考查離子共存,氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較,硫、氯及其化合物實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作。 2.硫酸性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題: (1)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱: (寫一種)。 (2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號(hào)) a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液 ②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號(hào))。 a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液 ③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。 ④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去 方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。 (3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。 【答案】(1)乙烯(2)①d②b③2Cu+2H2SO4 +O2=2CuSO4+2H2O ④Ⅲ合理,Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-) (3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液,若不變紅則氯化鐵完全被還原 考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等 3.已知反應(yīng):① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4; ③ ]K2Cr2O7+ ]FeSO4+ ] H2SO4 = ]Fe2(SO4)3+ ]Cr2(SO4)3+ ]K2SO4+ ]H2O (1)上述三個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)); (2)配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式; (3)K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序: 。 【答案】(1)②③(2)1]K2Cr2O7+6]FeSO4+7]H2SO4=3]Fe2(SO4)3+1]Cr2(SO4)3+1]K2SO4+7]H2O (3)K2Cr2O7>Fe3+>I2 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的分析、配平氧化還原方程式及氧化性還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷。 4.現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等化學(xué)常見物質(zhì),根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類。請(qǐng)回答下列問題: (1)該種分類方法叫作________________。 (2)淡黃色固體位于___________組(填“A~E”)。 (3)A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有_________性。 (4)C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________。 (5)用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法_______________________。 (6)D組中的物質(zhì)是____________。 【答案】(1)樹狀分類法(2)E (3)還原(4)4H2O(g)+3Fe高溫Fe3O4+4H2 (5)Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2(6)F2 【解析】 試題分析:(1)由分類的角度可知為樹狀分類法;(2)淡黃色固體為Na2O2,可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,只有Na2O2中-1價(jià)O元素化合價(jià)發(fā)生變化,答案E;(3) 【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的分類 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí),氧化還原的應(yīng)用主要集中在氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較,氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示,以電子轉(zhuǎn)移為核心的有關(guān)計(jì)算等。氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較:在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;根據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷;根據(jù)反應(yīng)條件判斷;根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷等。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)第01期大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念含解析1 高考 化學(xué) 01 大題狂練 系列 專題 06 氧化 還原 反應(yīng) 相關(guān) 概念 解析
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-11829745.html