高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題12 氯及其化合物(含解析)1
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專題12 氯及其化合物 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。 (1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過(guò)程中,F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說(shuō)明ClO2具有__________性。 (2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+__________。 (3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。 (4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mgL-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下: Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-) Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。 操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示: 請(qǐng)回答: ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。 ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。 ③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是____________________。 ④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.010-3 molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mgL-1。 【答案】(1)氧化;(2)K2SO4 (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJmol-1 ①2ClO2+2I-===2ClO2-+I(xiàn)2;②藍(lán)色消失,且半分鐘內(nèi)不變色 ③ClO2-+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O;④0.675 考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。 2.在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。 (1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素,該元素在元素周期表中位置是 。 (2)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫出次氯酸鈉的電子式: 。 (3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7,原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 (4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為: ①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。 ②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào)) a.水 b.NH4Cl、異丙醇 c.Fe(NO3)3、異丙醇 d.CH3COONa、異丙醇 【答案】(1)第3周期ⅦA族 (2) (3)ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O (4)①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ②d 考點(diǎn):氯及其化合物的性質(zhì),溶液中的離子平衡,離子方程式的書寫。 3.氯氣在298 K,100 kPa時(shí),在1 L水中可溶解0.09 mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________; (2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計(jì)算); (3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向______________移動(dòng); (4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將__________________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡將向__________________移動(dòng)。 【答案】(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (2)K==4.510-4 mol2L-2 (3)正反應(yīng)方向;(4)增大;正反應(yīng)方向 考點(diǎn):考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 4.工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下: 已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。 ②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。 (2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。 (4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式: 。 【答案】(1)3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O;降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出;HClO4沸點(diǎn)低(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O (3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2(4)強(qiáng)氧化性;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 考點(diǎn):考查化學(xué)工藝流程分析。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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