高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用(含解析)1
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專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1?,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號(hào))。 (2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。 (3)白色沉淀乙的成分為 (填化學(xué)式)。 (4)為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4+,另取10ml該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。 據(jù)圖回答: ①溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4+ ②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1 ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol 【答案】(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少寫一種扣1分,不出現(xiàn)負(fù)分,錯(cuò)寫一種不得分) (2)CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體(2分) (答出“CO32-與Al3+的水解相互促進(jìn)”即可得分) (3)BaCO3、BaSO4(2分)(少寫一種扣1分) (4)①含有(1分) ②0.2(2分) ③0.002(2分) 考點(diǎn):考查離子判斷 2.有一瓶無色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色; (2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩,可見CCl4層呈現(xiàn)紫色; (3)取溶液少量加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解; (4)取實(shí)驗(yàn)(3)之上層清液,加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解; (5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性,在此過程中有白色沉淀生成,而后又逐漸消失,將此溶液加熱,有無色氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),溶液中肯定存在的離子有______________,肯定不存在的離子有__________________,不能確定是否存在的離子有___________。 【答案】(1)NH4+、Al3+、I-、SO42-(2)Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-(3)K+、Cl- 考點(diǎn):考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。 3. 1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2molL-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種: 陽離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ 陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量): (1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。 (2)待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是 。 (3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在 (填是或否),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說明理由: 。 (4)若無色氣體D是混合氣體: ①待測(cè)液中一定含有的陰離子是 。 ②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式)。 【答案】(1)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O;(2)Fe3+,Ba2+; (3)存在;0.1mol/L;(4)①CO32-、HCO3-、SO32-;②BaCO3、BaSO3。 考點(diǎn):考查離子的推斷、檢驗(yàn)、離子方程式書寫的知識(shí)。 4.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L (此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解) 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ 陰離子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): Ⅰ.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加. Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,無紫色火焰. Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色. Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液,有白色沉淀生成. 請(qǐng)推斷: (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是 . (2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 . (3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ,陰離子有 ;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈 性,原因是 (用離子方程式說明). (4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為 .充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為 g. 【答案】(1)K+、NH4+、Cu2+;(2)6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O;(3)Mg2+、Al3+;Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣;酸;Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(4)Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O;0.4. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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