高考化學(xué)（精講+精練+精析）專題05 氧化還原反應(yīng)試題（含解析）

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專題05 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要組成部分，它對分析物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生以及產(chǎn)物的判斷，化學(xué)計算方面有著重要的作用，故為化學(xué)的重要考點。縱觀近幾年高考試題，無論是全國卷，還是各省市自主命題的試卷中，氧化還原反應(yīng)都是歷年高考熱點。高考命題的意圖是考查對概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應(yīng)的概念，并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和氧化還原反應(yīng)是近幾年的高考熱點，難度一般難度不大。根據(jù)近幾年的高考試題的特點，預(yù)測2017年氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個方面考查：①考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；②判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱及其應(yīng)用；③氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用；④氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平；⑤氧化還原反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)計算問題等。可能出現(xiàn)的新題型：（1）結(jié)合數(shù)學(xué)圖象進(jìn)行綜合分析；（2）結(jié)合社會熱點問題進(jìn)行應(yīng)用；（3）與實驗、計算等組合進(jìn)行綜合考查。 氧化還原反應(yīng)主要從一下幾個方面進(jìn)行考查 1、掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解 2、理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念 3、掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng) 4、熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱 5、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（強(qiáng)弱律、價態(tài)律、先后律等）及其應(yīng)用 6、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式 7、能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算 ☆★考點一：氧化還原反應(yīng)基本概念 1、氧化還原反應(yīng) （1）概念：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。 （2）特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變。 （3）實質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失或電子轉(zhuǎn)移。 2、有關(guān)概念及相互關(guān)系 【例1】【2015上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 【答案】B、C 【考點定位】考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識。 【名師點睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子 ，特征是化合價的升降，反應(yīng)實質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。 ☆★考點二：氧化性與還原性強(qiáng)弱 1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷 氧化還原反應(yīng)總是遵循以下規(guī)律（簡稱強(qiáng)弱律） 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。 2、根據(jù)元素在周期表中的相對位置 3、依據(jù)金屬、非金屬活動性順序 （1）依據(jù)金屬活動性順序 （2）依據(jù)非金屬活動性順序 4、依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等） 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高、低來進(jìn)行判斷，反應(yīng)條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 5、依據(jù)電化學(xué)原理 （1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極>正極。 （2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。在陽極陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH-，即是還原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順序。 【例2】【2015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng) C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【考點定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等 【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。 ☆★考點三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用 1、守恒規(guī)律：對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高降低的總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。 2、強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 3、“價態(tài)歸中、互不交叉”轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時刻總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如： 4、難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，由于還原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反應(yīng)。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反應(yīng)，然后依次為Cu2+、H+. 5、價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。 【例3】【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗： 結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點晴】明確溶液中的反應(yīng)特點，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意④中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。 ☆★考點四：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價升降法。其基本步驟如下： 【例4】【2015浙江理綜化學(xué)】 （4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 【答案】 （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O ☆★考點五：氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計算 氧化還原反應(yīng)方程式配平的有關(guān)計算方法——得失電子守恒法。其基本步驟為“二找一列”： （1）“找”出氧化劑、還原劑及相關(guān)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）“找”準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。（注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)） （3）根據(jù)題中物質(zhì)的 ‘物質(zhì)的量’和‘得失電子守恒’“列”出關(guān)系式。 n（氧化劑）變價原子個數(shù)化合價變化值（高價-低價）=n（還原劑）變價原子個數(shù)化合價變化值（高價-低價） 【例5】【2015海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ） A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價規(guī)則判斷RO42-中R的化合價為+6，選D。 【考點定位】考查離子反應(yīng)、化合價規(guī)則。 【名師點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，解答此題可從氧化還原反應(yīng)角度利用得失電子數(shù)目相同進(jìn)行作答，也可利用離子反應(yīng)的電荷守恒結(jié)合化合價規(guī)則進(jìn)行作答，考查了學(xué)生思維的靈活性。 1．【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。 【名師點睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。 2．【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（ ） A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【考點定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。 【名師點睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學(xué)過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識體系，將這些知識體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題對具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。 3．【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ） A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】D 【解析】 試題分析：A．O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯誤；B．在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價，所以H2S是還原性，錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D．根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，正確； 【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計算。 【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。 4．【2015上?；瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中（ ） A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2 【答案】A、D 【考點定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識。 【名師點睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計算技巧。 5．【2014年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（ ） A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【命題意圖】本題主要是考查過氧化鈉性質(zhì)的判斷，旨在考查學(xué)生獲取信息的能力以及靈活應(yīng)用這些信息去解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 6．【2014年高考上海卷第2題】下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（ ） A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚 【答案】A 【解析】A、過氧化鈉極易吸水空氣中的水和CO2分別生成氫氧化鈉和氧氣、碳酸鈉和氧氣而變質(zhì)，與氧氣無關(guān)系，符合題意；B、氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫和水而變質(zhì)，方程式為2H2S＋O2→2S↓＋2H2，不符合題意；C、硫酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵而變質(zhì)，不符合題意；D、苯酚含有酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色，不符合題意，答案選A。 【命題意圖】本題主要是通過常見的化學(xué)試劑，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目難度不大，熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，意在考查學(xué)生對元素化合物知識的了解程度。 7．【2013年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（ ） A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意Cl2先氧化Fe2+，B符合題意。 考點：本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。 8．【2014年高考全國大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝ B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 【答案】D 【命題意圖】考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，涉及極限法、原子守恒法等，考查學(xué)生對復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的分析能力、以及常用化學(xué)計算技巧的應(yīng)用能力，這對學(xué)生的能力要求較高。 9．【2014年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ） A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A 【解析】比較化學(xué)反應(yīng)生成物的量的判斷，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，比較各選項物質(zhì)中+2價Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根據(jù)化學(xué)式可算出四種物質(zhì)中+2價Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故A項正確。正確的標(biāo)出各物質(zhì)中Fe元素的化合價，如Fe3O4中，兩個Fe為+3價，一個Fe化合價為+2價，通過比較可知FeO中+2價Fe的含量最高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推出正確答案。 【命題意圖】本題通過比較生成物的多少，考查學(xué)生化合價的判斷、化學(xué)式的計算和氧化還原反應(yīng)原理，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識分析和解決實際問題的能力。 10．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價為_______。 （2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】(1)+3價；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4； (3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)； (4)2:1； O2； (5)1.57g。 【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識。 【名師點睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強(qiáng)。 1．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ） A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br- B．當(dāng)a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1 D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 【答案】B 考點：考查氧化還原反應(yīng)及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計算的應(yīng)用的知識。 2．【2016屆北京西城一?！繉⒁欢康腟O2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液 有藍(lán)色沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應(yīng)，A項錯誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO3，不能說明兩者反應(yīng)，B項錯誤；C.紫色褪去可能因為SO2的還原性，不能說明兩者反應(yīng)，C項錯誤；D. 鐵氰化鉀溶液是Fe2＋的專屬檢驗試劑，有藍(lán)色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋，D項正確；答案選D。 考點：考查氧化還原反應(yīng)，SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識。 3．【2016屆成都二診】下列有關(guān)0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ） A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸 B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20 C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存 D．與過量Na2 O2混合后，共轉(zhuǎn)移e- 0．05mol 【答案】B 【解析】 考點：離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)，離子共存 4．【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉 C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng) D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 【答案】D 【解析】 試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng)，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯誤；C、金屬沒有負(fù)價，金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性，錯誤；D、反應(yīng)中3molFe中，2molFe由0價升高到+3價，1molFe由0價升高到+2價，即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023，正確。 考點：考查氧化還原反應(yīng)，鐵及其化合物的性質(zhì)。 5．【2016屆蘇州一?！肯铝姓f法正確的是（ ） A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D 【解析】 試題分析：A．分子式為C3H6O的有機(jī)化合物可為丙酮或丙醛等，其中丙醛具有還原性，被與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．石墨變成金剛石為化學(xué)變化，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，一半降為-2價，故當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即2mol，故C錯誤；D．氧化鋁熔點高，加入冰晶石可降低熔點，故D正確，故選D。 考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉。 6．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2- B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【答案】A 考點：以次磷酸的性質(zhì)為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等。 7．【廣東省江門市2015屆普通高中高三調(diào)研測試】下列敘述中正確的是（ ） A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2＋>I－ B．NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色 C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 【答案】B 【解析】 試題分析：A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2＋ I2 > SO2 B．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 試題分析：A、滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應(yīng)中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應(yīng)中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，A正確；B、根據(jù)以上分析可知通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的含有性，C錯誤；D、根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2可知滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成2 mol白色沉淀，D錯誤，答案選A。 考點：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 1．一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)（ ） 5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O下列說法正確的是 A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性 B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2＞CH3OH C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole- D．該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 【答案】C 【考點定位】重點考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容。 【名師點晴】氧化—還原反應(yīng)的六條規(guī)律： ①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律： 同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。 ②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律： ③由強(qiáng)制弱規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑可以制備弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制備弱還原劑，表現(xiàn)在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物． 常用于：判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱． ④反應(yīng)先后規(guī)律： 在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。 反應(yīng)次序規(guī)律：在相同條件下，氧化劑總是優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的微粒反應(yīng)；同樣，還原劑總是優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的微粒反應(yīng)。 ⑤價態(tài)變化規(guī)律： 同種元素不同價態(tài)之間遵循歸中規(guī)律、不交叉規(guī)律、鄰價不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律。 ⑥電子守恒規(guī)律： 在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。 2.Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得>C=O轉(zhuǎn)化為-CH2-。如： 其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是( ) A．肼作還原劑 B．X是N2 C．Y是H2O D．在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇 【答案】D 考點：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。 3．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是 A．該反應(yīng)中氮元素被氧化 B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑 C．0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.16.021023 D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 試題分析：A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價降低為-2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C．沒有告訴溶液的體積，無法計算，故C錯誤；D．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確。 考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算 4．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（ ） A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O 【答案】B 【解析】 試題分析:在所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的2molFeSO4氧化為Fe2(SO4)3，2mol物質(zhì)失電子數(shù)是2mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，發(fā)生的反應(yīng)為：HNO3 +FeSO4 → NO2+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O，答案選B。 考點：考查氧化還原反應(yīng) 5．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2：l C．若反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象 【答案】D 【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)的概念，電子轉(zhuǎn)移的計算等知識。 【名師點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，電子轉(zhuǎn)移的計算等知識?？v觀近幾年高考對氧化還原反應(yīng)的考查，主要包括：①以生產(chǎn)、生活、社會中的實際問題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念；②比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；③以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解答本題的主要思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，必須弄清元素化合價的變化情況。 23