高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3_2 鈉的其他常見化合物 堿金屬（講）（含解析）1

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專題3.2 鈉的其他常見化合物 堿金屬 1、 掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗 2、 掌握侯氏制堿法的基本原理及應(yīng)用 3、 掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 一、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉(Na2CO3) 碳酸氫鈉(NaHCO3) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 溶解性 易溶于水，溶液呈堿性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性 化學(xué)性質(zhì) 熱穩(wěn)定性 加熱不分解 不穩(wěn)定，受熱易分解 與H＋反應(yīng) CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 與堿反應(yīng) 與OH－不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(堿過量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(堿不足) 與某些鹽(如CaCl2) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 （1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。 （2）和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個為Na2CO3。 （3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個為NaHCO3。 （4）溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 molL-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。 3、 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 ①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 ②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。 Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 （2）聯(lián)堿法制純堿原理 ①在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀： NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl， 總方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。 ③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿） 注意：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因為CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。 【典型例題1】有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是 （ ） A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生CO2的體積大 B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍 C．將石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀 D．同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液 【答案】A 【考點定位】考查鈉的重要化合物 【點評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸氫鈉。 【遷移訓(xùn)練1】【甘肅蘭州一中2016屆9月考】有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 （ ） A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 　C. V2＞V3＞V1 D.V1=V2=V3 【答案】D 【解析】 試題分析：第一份發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與HCl的物質(zhì)的量之比為1：1；先加熱，再與過量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O，可得NaHCO3與HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，故D項正確。 考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)及應(yīng)用。 二、氫氧化鈉 1、NaOH為強(qiáng)堿，具有堿的通性。 2、CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計算 ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3 ③CO2+NaOH=NaHCO3（①②之和） 反應(yīng)情況 生成物 <1:2 NaOH過量，只發(fā)生① Na2CO3、過量NaOH =1:2 恰好按①反應(yīng) Na2CO3 1:2< < 1 ①、均有 Na2CO3、NaHCO3 =1:1 恰好按③反應(yīng) NaHCO3 >1:1 按③反應(yīng)，CO2有剩余 NaHCO3 【典型例題2】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是 （ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3 【答案】 C 【點評】在解決此類問題中要搞清楚反應(yīng)過程，選用合適分方法進(jìn)行解題。在本題中二氧化碳與氫氧化鈉先反應(yīng)生成碳酸鈉，后生成碳酸氫鈉，在解題過程中用極值法解題。 【遷移訓(xùn)練2】【湖南石門一中2016屆10月月考】用1 L 0.5 molL－1NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所以溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是 （ ） A．3∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 【答案】D 考點： 氫氧化鈉的性質(zhì) 三、堿金屬元素 1、原子結(jié)構(gòu) （1）相似性：最外層均為1個電子，易失去一個電子 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強(qiáng)，活潑程度增強(qiáng) 2、元素性質(zhì) （1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價 （2）遞變性：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng) 3、單質(zhì)性質(zhì) （1）相似性：均具強(qiáng)還原性，均具輕、軟、易熔的特點 （2）遞變性：還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點依次降低（原因，可與鹵素對比），硬度趨向減小 4、化合物性質(zhì) （1）相似性：氫氧化物均為強(qiáng)堿 （2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng) 5、堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例 （1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。 （2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。 （3）堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。 （4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度小）。 （5）堿金屬單質(zhì)因其活動性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。 （6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。 （7）一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。 （8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 （9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 三、焰色反應(yīng) 許多金屬或他們的化合物在燃燒時火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。這是一種物理變化，是某種元素的性質(zhì)。鈉是黃色 ，鉀是紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） 用品：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢等）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。 步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。 ②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。 ③鹽酸洗鉑絲。 ④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。⑤再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實驗。 【典型例題3】2003年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是 （ ） A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小 B．Na+和K+常用作氧化劑 C．鈉和鉀都是短周期元素 D．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài) 【答案】D 考點：考查堿金屬元素的性質(zhì)。 【點評】首先掌握同族元素性質(zhì)的相似性，然后注意比較各元素性質(zhì)的差異，同時與元素周期律、元素周期表的相關(guān)知識相結(jié)合，理解物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【遷移訓(xùn)練3】下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是 （ ） ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全正確 【答案】D 考點：考查焰色反應(yīng)實驗操作 考點一：碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)及圖像 1、向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖1所示： 圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。 反應(yīng)原理：Oa段　CO＋H＋===HCO， ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 2、向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示： 　　　　　 圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。 反應(yīng)原理：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 3、向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖3所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。 圖像特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反應(yīng)原理：Oa段　CO＋H＋===HCO， ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 4、向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖4所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)； 圖像特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。 反應(yīng)原理：Oa段　H＋＋OH－===H2O， CO＋H＋===HCO；ab段　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 【典型例題4】【百強(qiáng)校2016屆哈師大附中期中】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是 （ ） A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L B．通入CO2的體積為448 mL C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 【答案】D 【考點定位】本題主要是碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算 【點評】該題的難點是判斷反應(yīng)先后關(guān)系，然后找出量的關(guān)系，確定圖像。 【遷移訓(xùn)練4】【百強(qiáng)校2016屆吉林一中第六次月考】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （ ） 【答案】C 【解析】 試題分析：0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol，加入稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，因此稀鹽酸的體積是0.01mol0.1mol/L＝0.1L，然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，稀鹽酸的體積是0.1L，最后HCl再與0.01mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.01mol，又消耗稀鹽酸0.1L，所以對應(yīng)的圖像是C，答案選C。 考點：本題主要是考查對氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)圖像的分析判斷 考點二：碳酸鈉的制取及性質(zhì)探究 1、侯氏制堿法 （1）氨堿法(索爾維制堿法) 向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2(由CaCO3煅燒而得)，因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應(yīng)發(fā)生： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環(huán)使用： 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 此法優(yōu)點：原料經(jīng)濟(jì)，能連續(xù)生產(chǎn)，CO2和NH3能回收使用． 缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中。 （2）聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法) 根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥． 此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。 2、碳酸鈉性質(zhì)探究 碳酸鈉與酸反應(yīng)及氫氧化鈉與二氧化碳制取碳酸鈉的過程均為有先后關(guān)系，分步進(jìn)行，在選擇題和填空題中都是熱點。在解題過程中分清先后，寫出反應(yīng)，進(jìn)行解題。 【典型例題5】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅰ．原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。 a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出 Ⅱ．實驗探究 （1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 回答下列有關(guān)問題： a．乙裝置中的試劑是 ； b．丁裝置中稀硫酸的作用是 ； c．實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 （2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進(jìn)行實驗。 a．實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。 b．有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是 。 （3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。 【答案】 Ⅰ．C Ⅱ．（1）飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應(yīng)的NH3過濾 （2）a NH3 b CO2 增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等） 解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。 （3）此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法：①用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；②往燒堿溶液中通入過量CO2；③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。 【點評】運用化學(xué)反應(yīng)原理掌握侯氏制堿法的原理，與化學(xué)實驗相結(jié)合，從實驗角度分析和判斷，解答問題。 【遷移訓(xùn)練5】【百強(qiáng)校2016屆江西師大附中期末】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 （ ） A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．a(chǎn)通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 【答案】B 考點：考查侯氏制堿法判斷 考點三：鈉及其化合物綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 【典型例題6】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。 （1）寫出A～E的化學(xué)式 （2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ①A→B：________ ②A→C：________ ③A→D：________ ④C→D：________ ⑤C→E：________ ⑥D(zhuǎn)→E：________ 【答案】 （1） Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3 【點評】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 【遷移訓(xùn)練6】A—K是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________E_______ （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B→D：_______________________________ C→E：_______________________________ （3）畫出F的電子式：________________ （4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_________。 【答案】 （1）NaCl、NaHCO3 （2）B→D：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 C→E：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （3） （4）13