高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第10題 元素“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系及應(yīng)用
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第10題 元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系及應(yīng)用 1.下列實驗事實與推論相符的是( ) 選項 實驗事實 推論 A H2O的沸點比H2S的沸點高 非金屬性:O>S B HCl的酸性比H2SO3的酸性強 非金屬性:Cl>S C 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 金屬性:Na>K D HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強 非金屬性:F>Cl 解析: A項,H2O的沸點比H2S的沸點高與O、S的非金屬性強弱無關(guān);B項,HCl、H2SO3不是Cl、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不能比較Cl、S的非金屬性;C項,K的金屬性強于Na;D項,根據(jù)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性可以比較元素非金屬性強弱。本題選D。 答案: D 2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的說法正確的是( ) A.同主族元素非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越強 B.ⅠA族與ⅦA族元素只能形成離子化合物 C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 D.第二周期ⅥA族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8 解析: 同主族元素非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,A項錯誤;ⅠA族與ⅦA族元素可形成共價化合物,如氯化氫,B項錯誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,C項正確;O的不同核素中,中子數(shù)不同,D項錯誤。 答案: C 3.已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是( ) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析: As和Br處于同一周期,P和As處于同一主族;A項,原子半徑As>P>Cl;B項,熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3;D項,酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 答案: C 4.如圖為元素周期表中短周期的一部分,若X原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則下列說法中正確的是( ) A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定 B.原子半徑大小的順序是Z>Y>X C.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸 D.XZ5分子中的各原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu) 解析: 由周期表結(jié)構(gòu)知X是第三周期元素,其最外層有5個電子,故X是磷,Y是硫,Z是氯,R是氧,故穩(wěn)定性PH3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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