高考化學(xué) 微測試系列 專題32 水的電離及影響因素（含解析）1
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專題32 水的電離及影響因素 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列微粒對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( ) A．NO3- B．OH- C．NH4+ D．H3O+ 【答案】A 【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【名師點晴】本題考查了對水電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水電離。水能電離出氫離子和氫氧根離子，所以含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制水電離，和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進水電離。 2．常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 【答案】D 【解析】 試題分析：常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12<10－7，抑制水的電離，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，一定大量共存，說明此離子組既能存在酸性溶液中也能存在于堿性溶液中， A、AlO2－不能和H＋大量共存，故錯誤；B、HCO3－既不能和OH－，也不能和H＋共存，故錯誤；C、NH4＋不能和OH－大量共存，故錯誤；D、能夠大量共存，故正確。 考點：考查離子共存等知識。 3．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（ ） A．將水加熱，Kw增大，pH不變 B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變 C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低 D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH-）增大 【答案】B 考點：考查水的電離、鹽類水解等知識。 4、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2-）是一個常數(shù) C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-） D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-） 【答案】C 【解析】 試題分析：A、液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，A正確；B、液氨中 c (NH4+ )與 c (NH2- )的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c (NH4+ )與 c (NH2- )的乘積為定值，B正確；C、、液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c (NH4+ )=c (NH2- )＜c (NH3 )，C錯誤；D、只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c (NH4+ )=c (NH2- )，D正確；答案選C。 考點：考查的電離平衡的相關(guān)知識。 5．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是（ ） A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9 B．II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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