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專題36 沉淀溶解平衡
(滿分60分 時間25分鐘)
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1.已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12 ,下列敘述正確的是
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)
S(PbS)>S(CuS)
D.若溶液中c(Cu2+)=110-10molL-1,則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS
【答案】B
【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【名師點晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生;難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān),不受其他因素的影響;比較不同類型的難溶物的溶解度大小,必須通過計算溶解度比較,不能通過溶度積直接比較,比較同類型的難溶物的溶解度大小,可通過溶度積直接比較溶解度大小。
5.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S.
AgBr
AgI
溶度積
1.810-10
1.410-5
6.310-50
7.710-13
8.510-16
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動
D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
【答案】D
考點:考查沉淀溶解平衡。
6.t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,可使溶液由Y點變到Z點.
B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y(jié)點
D.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為110-9
【答案】C
【解析】
試題分析:A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變,故A錯誤;B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度高于t℃,故B錯誤;C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,溶解平衡逆向移動,c(CrO42-)濃度減小,可以使溶液由Z點到Y(jié)點,故C正確;D.依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2?10-6=10-12,故D錯誤;故答案為C。
考點:考查沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用、溶度積是隨溫度變化等。
7.已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17。
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_____________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃時,若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化________(填寫“能”或“不能”),請簡述其理由:______________________。
【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)減?。?)1.010-6 molL-1
(4) 能 ,Ksp(AgY) =1.010-12>Ksp(AgZ)=8.710-17
考點:溶度積和溶解度的關(guān)系、溶度積的計算、沉淀之間的轉(zhuǎn)化。
8.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。
(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.010?5 molL?1)時,溶液中c(Ag+)為_______ molL?1,此時溶液中c(CrO42?)等于__________ molL?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010?12和2.010?10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;②增大;1.01014 ; ③小于;
(3)2.010-5 ; 510-3;(4)Cr2O72?+3HSO3? +5H+===2Cr3++3SO42?+4H2O
考點:考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識。
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