高考化學(xué) 微測試系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(含解析)1
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專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.下列敘述正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物 B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C.某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原 D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),一般情況下,兩種物質(zhì)參加反應(yīng),一種物質(zhì)是氧化劑,一種物質(zhì)是還原劑,如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2是氧化劑,HCl是還原劑;有的反應(yīng)中同一物質(zhì)既是氧化劑,也是還原劑,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl2是氧化劑、還原劑;另一種反應(yīng)物既不是氧化劑,也不是還原劑。 2.古詩詞是古人留給我們的寶貴財(cái)富,下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 C.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇 D.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 【答案】B 考點(diǎn):考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 3.已知反應(yīng):2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2對該反應(yīng)說法正確的是 A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化 B.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.1molO2反應(yīng)氧化2molCuFeS2 【答案】B 【解析】 試題分析:反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)。A.Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.O元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,對應(yīng)的SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故B正確;C.生成FeS,元素化合價(jià)沒有變化,F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物,也不是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.1molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,CuFeS2中S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),可以氧化0.5molCuFeS2,故D錯(cuò)誤,故選B。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng) 【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查,注意元素化合價(jià)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,要注意CuFeS2既是氧化劑又是還原劑。 4.運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2],燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量,產(chǎn)生大量無毒氣體,把飛船送入太空。下列描述不正確的是( ) A.在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中,N2O4是氧化劑 B.兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí),生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O C.偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià) D.偏二甲肼的同分異構(gòu)體中,含碳碳單鍵的化合物只有2種 【答案】D 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)及同分異構(gòu)體判斷 5.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.反應(yīng)的氧化劑是ClO- B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3 mol C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 【答案】C 【解析】 試題分析:其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小,這說明銨根是反應(yīng)物,其對應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)猓虼朔磻?yīng)的方程式應(yīng)為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+,A.Cl元素的化合價(jià)降低,則反應(yīng)的氧化劑是ClO﹣,A正確;B.N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0,NH4+為還原劑,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移電子3mol,B正確;C.由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),D正確,答案選C。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的判斷 6.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A.滴加鹽酸時(shí),HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物 B.已知Bi為第ⅤA族元素,上述實(shí)驗(yàn)說明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性 C.若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng),則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA D.此實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2 【答案】C 【解析】 試題分析:A、HCl中Cl由-1價(jià)→O價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,屬于還原劑,氯氣為氧化產(chǎn)物,故錯(cuò)誤;B、Bi屬于金屬元素,具有金屬性,故錯(cuò)誤;C、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,14H++5BiO3-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O,消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.110/5mol=0.2mol,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,消耗n(Mn2+)=0.04mol,則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.045mol=0.2mol,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol,故正確;D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律,第一個(gè)離子反應(yīng)中得出:KMnO4>Cl2,第二個(gè)離子反應(yīng)中得出:BiO3->MnO4-,因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)。 7.某探究學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下: Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10 mL)中通入Cl2, 當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。 Ⅱ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。 Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。 Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。 (1)棉花中浸潤的溶液為__________,目的是______________________ (2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________________________ (3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________ (4)該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是____________________ (5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是___________________。 過程Ⅱ中檢出離子 過程Ⅳ中檢出離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42- 乙 既有Fe3+又有Fe2+. 有SO42- 丙. 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ 【答案】(1) NaOH溶液 防止尾氣污染環(huán)境 (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+ 取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42-,反之無SO42- (4)SO2>Fe2+>Cl-(5)乙、丙 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng) 8.實(shí)驗(yàn)一 過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出:CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同;但也有人提出:SO2具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷,實(shí)驗(yàn)裝置如下: (1)試劑A可以選用 。 (2)裝置E用于測定氧氣的體積,請?jiān)诳蛑挟嫵鲅b置圖。 (3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C增重m1 g,裝置D增重m2 g,裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)SO2未氧化、部分氧化時(shí),V與m1 的關(guān)系式:未氧化______________,部分氧化__________,完全氧化,V=0L。若SO2完全氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。 實(shí)驗(yàn)二] 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。 【提出假設(shè)】: 假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,SO2未氧化; 假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,SO2完全氧化; 假設(shè)3:反應(yīng)后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4,SO2部分氧化。 【實(shí)驗(yàn)探究】: (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的,簡要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論:_________________。 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】: (5)實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量不足直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性,請簡要說明原因:______。 【答案】 (1)濃硫酸 (2) (其他合理答案均可) (3)V=7m1/30V<7m1/30 CaO2+SO2===CaSO4 (4)取少量反應(yīng)后的固體放入試管中,加適量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉,即Na2O2將SO2部分氧化 (5)若Na2O2剩余,固體加水溶解,過氧化鈉能將SO32-氧化成SO42- 【解析】 (4)證明假設(shè)3是正確的,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為:取反應(yīng)后的固體放入試管中,加少量的水溶解,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀部分溶解,證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉,即過氧化鈉部分氧化二氧化硫; (5)實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性,若剩余過氧化鈉,固體加水溶解時(shí),過氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的; 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟和實(shí)驗(yàn)方案的確定應(yīng)根據(jù)題干要求分析判斷,答題的關(guān)鍵是讀懂題干信息,能依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行類推,同時(shí)注意依據(jù)題干條件計(jì)算判斷,題目難度中等。關(guān)于實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)需要注意以下幾點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn):①題目有無特殊要求;②題給的藥品、裝置的數(shù)量;③注意實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作; ④會(huì)畫簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖;⑤注意儀器的規(guī)格;⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施;⑦同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等;⑧要嚴(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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