高考化學一輪復習 專題11《水溶液中的離子平衡》考點3《鹽類水解》
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考點3《鹽類水解》 1.(2016山東濟寧模擬)下列說法中不正確的是( ) A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應能自發(fā)進行 B.pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液中溶質的物質的量濃度由小到大順序為d0,ΔH<0,反應一定能自發(fā)進行,A項正確;由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO,水解程度:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa,同濃度時pH大?。篵>c>a,則pH相等的四種溶液中溶質的物質的量濃度由小到大順序為:dc(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C.常溫下pH=a的Al2(SO4)3溶液和pH=a的H2SO4溶液中,水電離的c(H+)相等 D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產生氣體體積比為3∶2(同條件下),為將電解液恢復原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體 解析:同溫下,HF比HClO易電離,即HF的酸性比HClO強,則NaF水解程度小于NaClO,故等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A錯誤;0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,變?yōu)?.1 molL-1 HA和0.1 molL-1NaA的混合溶液,溶液的pH等于3說明HA是弱酸,且HA的電離程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),B正確;Al2(SO4)3水解促進水的電離,H2SO4抑制水的電離,所以兩溶液中水電離的c(H+)不相等,C錯誤;用鉑電極電解食鹽水,當兩極產生氣體體積比為3∶2(同條件下)時,Cl-完全電解后,有OH-被電解,所以要恢復原來的溶液要加入一定量的鹽酸,D錯誤。 答案:B 3.(2016湖南長沙長郡中學月考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是( ) A.向0.1 molL-1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)- 配套講稿:
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