4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
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1、4.2 化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系 一.選擇題(共16小題) 1.(?郴州)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為( ?。? A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4 2.(?黔東南州)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反映里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系,下列對(duì)此變化的描述中,對(duì)的的是( ?。? A.充足反映后,乙+丙=甲的質(zhì)量 B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量不小于乙 C.此化學(xué)反映中,不遵守質(zhì)量守恒定律 D.此化學(xué)反映是分解反映 3.(?哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充足反映
2、,將反映后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?。? A.44% B.46% C.50% D.55% 4.(?南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反映,測(cè)得反映前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說(shuō)法中不對(duì)的的是( ?。? A.該反映為化合反映 B.丙也許為該反映的催化劑 C.該反映中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5 D.該反映中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4 5.(?巴中)在催化劑并加熱的條件下,氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反映,其反映的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O,則X的化學(xué)
3、式是( ?。? A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 6.(?臨沂)科學(xué)研究表白,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時(shí)的重要反映為4NH3+3O22X+6H2O,則X的化學(xué)式為( ?。? A.NO B.N2x kb 1 C.NO2 D.N2O 7.(?丹東)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充足反映,測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反映后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A.該反映類型為化合反映 B.
4、待測(cè)值為0 C.反映中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8 D.乙一定是該反映的催化劑 8.(?萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ?。? A.M由四種元素構(gòu)成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.M中有氨氣 D.M也許是碳酸氫鈉 9.(?河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),它們?cè)诿荛]容器中反映前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 40 10 10 0 反映后質(zhì)量/g 6 M 28 16 A.甲是化合物 B.乙也許是這個(gè)反
5、映的催化劑 C.M=38 D.此反映基本類型為分解反映 10.(?雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后,在一定的條件下充足反映,測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示.說(shuō)法對(duì)的的是( ?。? 甲 乙 丙 丁X K B 1.C O M 反映前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75 反映后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75 A.丁一定是這個(gè)反映的催化劑 B.參與反映的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量 C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì) D.該反映也許是分解反映 11.(?宜昌)在煉鐵工業(yè)中,常用石灰石將鐵礦
6、石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去,發(fā)生反映的化學(xué)方程式為:CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化學(xué)式是( ?。? A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3 12.(?遵義)質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們學(xué)習(xí)結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論,在化學(xué)反映aA+bB═cC+dD中,下列說(shuō)法對(duì)的的是( ?。? A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.若A和C都是鹽,則該反映一定是復(fù)分解反映 C.反映物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若取xgA和xgB反映,生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 13.(?張家界)質(zhì)
7、量守恒定律是協(xié)助我們結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣反映的化學(xué)方程式為:2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為( ?。? A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 14.(?濰坊)在一定條件下,物質(zhì)A,B發(fā)生反映2A+2B═2C+D,探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù): 物質(zhì) A B C D 反映前質(zhì)量(g) 4.6 4.0 0 0 反映后質(zhì)量(g) 0 0.4 8.0 a 下列說(shuō)法對(duì)的的是( ) A.反映后原子的數(shù)目減少 B.a=0.6 C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:1
8、 D.該反映一定是復(fù)分解反映 15.(?濱州)在一種密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反映,一段時(shí)間后,測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反映后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說(shuō)法中,不對(duì)的的是( ) A.反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反映物 C.參與反映的甲和丁的質(zhì)量為1:4 D.物質(zhì)丙也許是該反映的催化劑 16.(?咸寧)咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥,黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反映的化學(xué)方程式是
9、2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑,根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.X的化學(xué)式是N2 B.黑火藥在混合物 C.KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià) D.KNO3屬于氨肥 二.填空題(共4小題) 17.(?南充)已知鎂可以在某種氣體中燃燒,用化學(xué)方程式體現(xiàn)為:2Mg+X2MgO+C,則X的化學(xué)式為 ??;該反映屬于四種基本反映類型中的 反映.標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià) ?。? 18.(?黃岡)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基本的科學(xué),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰 ?,?dāng)正好完全反映時(shí)錐形瓶
10、中的現(xiàn)象是: ,圖中所示稱量的質(zhì)量是 g. (2)實(shí)驗(yàn)2中可觀測(cè)到銅絲表面的現(xiàn)象: ,可得出的結(jié)論是: ?。? 19.(?河南)在點(diǎn)燃條件下,2.6gC2H2與7.2gO2正好完全反映,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.則x= ??; 化學(xué)方程式為 . 20.(?孝感)4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級(jí)大地震,導(dǎo)致大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失.中國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前去,并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷.其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其重要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2
11、NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為 ,NaClO中氯元素的化合價(jià)為 ?。竺字芯哂械闹匾煞譃椤 。畮づ竦闹匾煞志勐纫蚁┧芰蠈儆凇 〔牧希? 4.2 化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系 一.選擇題(共16小題) 1.(?郴州)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為( ?。? A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生
12、成物X的化學(xué)式. 解答: 解:由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反映的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑,反映前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、6、4,反映后的生成物中鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則4X分子中具有4個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH. 故選:A. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類題的核心. 2.(?黔東南州)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反映里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系,下列對(duì)此變化的描述
13、中,對(duì)的的是( ) A.充足反映后,乙+丙=甲的質(zhì)量 B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量不小于乙 C.此化學(xué)反映中,不遵守質(zhì)量守恒定律 D.此化學(xué)反映是分解反映 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 根據(jù)題意,本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反映前后的質(zhì)量變化狀況,擬定是反映物還是生成物,進(jìn)而可以擬定反映類型,結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷. 解答: 解:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反映前后,甲的質(zhì)量增長(zhǎng),故甲是生成物;乙的質(zhì)量增長(zhǎng),故乙是生成物;丙的質(zhì)量減少,故丙是反映物. A、充足反映后,參與反映的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量,故
14、選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. B、該反映的反映物為丙,生成物是甲和乙,根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖,無(wú)法擬定甲乙丙三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. C、化學(xué)反映中均遵守質(zhì)量守恒定律,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. D、該反映的反映物為丙,生成物是甲和乙,符合“一變多”的特性,屬于分解反映,故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的. 故選:D. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,解題的核心是分析圖中數(shù)據(jù),靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律. 3.(?哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充足反映,將反映后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(
15、?。? A.44% B.46% C.50% D.55% 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)樸計(jì)算;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充足反映,充足反映后鹽酸也許有剩余,蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉,故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學(xué)方程式可知,碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反映后,可當(dāng)作碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代,
16、由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差,進(jìn)行分析解答即可. 解答: 解:碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化學(xué)方程式可知,碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反映后,可當(dāng)作碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代,兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60,差是11,即完全反映后質(zhì)量增長(zhǎng)了11份質(zhì)量.實(shí)際反映后固體質(zhì)量增長(zhǎng)了82.7g﹣75g=7.7g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,則60:11=x:7.7g,x=42g;則所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g,原混
17、合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=44%. 故選:A. 點(diǎn)評(píng): 本題難度較大,掌握反映前后金屬元素的質(zhì)量不變、當(dāng)作碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是對(duì)的解答本題的核心. 4.(?南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反映,測(cè)得反映前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說(shuō)法中不對(duì)的的是( ) A.該反映為化合反映 B.丙也許為該反映的催化劑 C.該反映中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5 D.該反映中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)
18、量守恒定律. 分析: 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律,即參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和. 解答: 解:A、反映過(guò)程中,甲和丁的質(zhì)量減小,是反映物,乙的質(zhì)量增長(zhǎng),是生成物,該反映屬于化合反映,該選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的; B、丙在反映前后的質(zhì)量不變,也許是催化劑,也也許既不是催化劑,也不是反映物和生成物,該選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的; C、該反映中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為:(32﹣4):(24﹣4)=7:5,該選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的; D、該反映中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為:(16﹣8):(32﹣4)=2:7,該選項(xiàng)說(shuō)法不對(duì)的. 故選:D.w!w!w.!x!k!b! 點(diǎn)評(píng): 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律
19、,即化學(xué)反映前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行有關(guān)方面計(jì)算的基本. 5.(?巴中)在催化劑并加熱的條件下,氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反映,其反映的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O,則X的化學(xué)式是( ?。? A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. 解答: 解:由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反映的化學(xué)方程式4NH
20、3+5O24X+6H2O,反映前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10,反映后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則4X分子中具有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO. 故選:C. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類題的核心. 6.(?臨沂)科學(xué)研究表白,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時(shí)的重要反映為4NH3+3O22X+6H2O,則X的化學(xué)式為( ?。? A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O 考點(diǎn):
21、 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. 解答: 解:由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反映的化學(xué)方程式4NH3+3O22X+6H2O,反映前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6,反映后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中具有6個(gè)氮原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2. 故選:B. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類題的核心.
22、 7.(?丹東)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充足反映,測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是( ?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反映后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16 A.該反映類型為化合反映 B.待測(cè)值為0 C.反映中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8 D.乙一定是該反映的催化劑 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反映前后,甲的質(zhì)量增長(zhǎng)了18g,故甲是生成物,反映生成的甲的質(zhì)量為18g;同理可以擬定丙
23、是生成物,反映生成的丙的質(zhì)量為16g;由表中數(shù)據(jù)分析可知,反映前后,丁的質(zhì)量減少了34g,故丁是反映物,參與反映的丁的質(zhì)量是34g;由質(zhì)量守恒定律,由于18g+16g=34g,因此乙的質(zhì)量不變,乙也許作該反映的催化劑,也也許沒(méi)有參與反映. 解答: 解:A、該反映的反映物是丁,生成物是甲和丙,反映符合“一變多”的特性,屬于分解反映,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. B、由表中數(shù)據(jù)分析可知,乙的質(zhì)量不變,待測(cè)值為8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. C、由表中數(shù)據(jù)分析可知,反映生成的甲的質(zhì)量為18g,反映生成的丙的質(zhì)量為16g;因此反映中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8,故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的. D、乙的質(zhì)量不變,乙也許作該反映的催化劑,
24、也也許沒(méi)有參與反映,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,解題的核心是分析表中數(shù)據(jù),靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律. 8.(?萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ?。? A.M由四種元素構(gòu)成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.M中有氨氣 D.M也許是碳酸氫鈉 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由生成物可以推測(cè)反映物中的元素構(gòu)成; B、根據(jù)題意“微熱就能分解”,闡明X不穩(wěn)定; C、純凈物X是不也許具有氨氣的; D、
25、根據(jù)M的元素構(gòu)成考慮. 解答: 解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反映中,反映前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變,物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H2O,CO2,闡明X是由C、N、H、O四種元素構(gòu)成的; B、根據(jù)題意“微熱就能分解”,闡明X不穩(wěn)定; C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反映的過(guò)程,就是參與反映的各物質(zhì)(反映物)的原子,重新組合而生成其她物質(zhì)的過(guò)程,生成物中有氨氣,不能證明原物質(zhì)中就有氨氣,且原物質(zhì)是純凈物,故一定不能具有氨氣; D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素構(gòu)成的純凈物,故X不是碳酸氫鈉. 故選A. 點(diǎn)評(píng): 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反映中,參與反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等
26、于反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和;掌握物質(zhì)的元素構(gòu)成;掌握單質(zhì)和化合物的鑒別. 9.(?河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),它們?cè)诿荛]容器中反映前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 40 10 10 0 反映后質(zhì)量/g 6 M 28 16 A.甲是化合物 B.乙也許是這個(gè)反映的催化劑 C.M=38 D.此反映基本類型為分解反映 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反映物生成物先
27、做出判斷,再運(yùn)用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解,反映中反映物質(zhì)量會(huì)減少,生成物質(zhì)量會(huì)增長(zhǎng),從而判斷生成物與反映物,即可判斷反映的類型,且反映物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量,據(jù)此回答問(wèn)題即可. 解答: 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則得:40+10+10+0=6+M+28+16,解得M=10. A、甲的質(zhì)量減少為反映物,丙丁的質(zhì)量增長(zhǎng)為生成物,乙的質(zhì)量不變,肯能是催化劑,也也許不參與反映,因此該反映屬于分解反映,故甲是化合物,故對(duì)的; B、由上分析可知,乙的質(zhì)量不變也許是催化劑,故說(shuō)對(duì)的; C、由以上分析,M=10,故錯(cuò)誤; D、甲的質(zhì)量減少為反映
28、物,丙丁的質(zhì)量增長(zhǎng)為生成物,乙的質(zhì)量不變,肯能是催化劑,也也許不參與反映,因此該反映屬于分解反映,故對(duì)的. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題重要考察了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力,要學(xué)會(huì)去偽存真,挖掘出有效數(shù)據(jù).然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系求解. 10.(?雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后,在一定的條件下充足反映,測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示.說(shuō)法對(duì)的的是( ) 甲 乙 丙 丁X K B 1.C O M 反映前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75 反映后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75 A.丁一定是這個(gè)反
29、映的催化劑 B.參與反映的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量 C.甲一定是化合物,乙一定是單質(zhì) D.該反映也許是分解反映 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反映物生成物先做出判斷,再運(yùn)用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解,反映中反映物質(zhì)量會(huì)減少,生成物質(zhì)量會(huì)增長(zhǎng),從而判斷生成物與反映物,即可判斷反映的類型. 解答: 解:A、丁在反映前后質(zhì)量沒(méi)有變化,也許為該反映的催化劑,也有也許是雜質(zhì),沒(méi)有參與反映,故A錯(cuò)誤; B、甲反映后質(zhì)量減少70﹣35=35g,為反映物,乙質(zhì)量減少1
30、5﹣7.5﹣7.5g,為反映物,丙質(zhì)量增長(zhǎng)48.75﹣6.25=42.5g,故B對(duì)的; C、由B分析可知,該反映的化學(xué)方程式為:甲+乙=丙,丙一定是化合物,甲和乙均有也許是單質(zhì),也有也許是化合物,故錯(cuò)誤; D、由B分析可知,該反映的化學(xué)方程式為:甲+乙=丙,故為化合反映,故錯(cuò)誤; 故選B 點(diǎn)評(píng): 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考察題,解題的核心是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對(duì)有關(guān)量的分析與判斷,并進(jìn)而對(duì)反映的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討. 11.(?宜昌)在煉鐵工業(yè)中,常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去,發(fā)生反映的化學(xué)方程式為:CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化學(xué)式是( ?。?
31、 A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. 解答: 解:由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反映的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑,反映前鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1,反映后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為0、1、2、0,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3
32、. 故選:D. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解答此類題的核心. 12.(?遵義)質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們學(xué)習(xí)結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論,在化學(xué)反映aA+bB═cC+dD中,下列說(shuō)法對(duì)的的是( ?。? A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B.若A和C都是鹽,則該反映一定是復(fù)分解反映 C.反映物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若取xgA和xgB反映,生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;復(fù)分解反映及其發(fā)生的條件. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 化學(xué)計(jì)量
33、數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和;物質(zhì)參與化學(xué)反映按一定的質(zhì)量比進(jìn)行,故可以判斷B、C與否對(duì)的;若A和C都是鹽,則該反映也許是復(fù)分解反映,質(zhì)也也許是置換反映. 解答: 解:A、參與反映的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和,但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和,故A錯(cuò)誤. B、若A和C都是鹽,則該反映不一定是復(fù)分解反映,若BD是單質(zhì)也也許是置換反映,故B錯(cuò)誤; C、參與反映的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和,但反映物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比,故C錯(cuò)誤. D、物質(zhì)參與化學(xué)反映按一定的質(zhì)量比進(jìn)行,由于參與反映的AB的質(zhì)量比不一定是1:1,故若取zg
34、A和zgB反映,生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg,故D對(duì)的; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想,通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相似點(diǎn)和不同點(diǎn),有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn),從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力. 13.(?張家界)質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們結(jié)識(shí)化學(xué)反映實(shí)質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣反映的化學(xué)方程式為:2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為( ?。? A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由質(zhì)量守恒
35、定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此再由反映的化學(xué)方程式推斷反映物R的化學(xué)式. 解答: 解:根據(jù)反映的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4,反映物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16,反映后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則2R中具有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子,則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2. 故答案為:D. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后元素守恒、原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對(duì)的解題的核心. 14.(?濰坊)在一定條件下,物質(zhì)A,B發(fā)生反映2A+2B═2C+
36、D,探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù): 物質(zhì) A B C D 反映前質(zhì)量(g) 4.6 4.0 0 0 反映后質(zhì)量(g) 0 0.4 8.0 a 下列說(shuō)法對(duì)的的是( ?。? A.反映后原子的數(shù)目減少 B.a=0.6 C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:1 D.該反映一定是復(fù)分解反映 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析,反映后質(zhì)量增長(zhǎng)的是生成物,減少的是反映物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,反映后A質(zhì)量為
37、5克,A質(zhì)量減少是反映物;B質(zhì)量減少了也是反映物;C質(zhì)量增長(zhǎng)為生成物,D質(zhì)量增長(zhǎng)的是生成物. 解答: 解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反映前后原子的數(shù)字沒(méi)有增減,故錯(cuò)誤; B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,故錯(cuò)誤; C、設(shè)BD的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d,則2b:d=(4.0g﹣0.4g):0.2,則b:d=9:1,故對(duì)的; D、復(fù)分解反映是兩種化合物互相互換成分生成此外兩種化合物的反映,該反映不一定是復(fù)分解反映,尚有也許是氧化還原反映等,故錯(cuò)誤; 故選C 點(diǎn)評(píng): 解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律,認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀
38、況,仔細(xì)推敲,即可求解. 15.(?濱州)在一種密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反映,一段時(shí)間后,測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反映前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反映后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說(shuō)法中,不對(duì)的的是( ?。? A.反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反映物 C.參與反映的甲和丁的質(zhì)量為1:4 D.物質(zhì)丙也許是該反映的催化劑 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反映中,參與反映
39、前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和. 反映后質(zhì)量增長(zhǎng)的是生成物,減少的是反映物,由表格信息可知反映后乙質(zhì)量增長(zhǎng)了25克,是生成物;丁質(zhì)量減少了20克,是反映物;丙質(zhì)量不變,也許做催化劑,反映物應(yīng)當(dāng)還少5克,因此甲是反映物,因此反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,反映物是甲和丁,生成物是乙,是化合反映.反映中甲、丁的質(zhì)量比5:20=1:4. 解答: 解:根據(jù)反映前后質(zhì)量不變可得:18+1+2+32=X+26+2+12,解得X=13,因此反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,甲質(zhì)量減少了5克,是反映物;反映后乙質(zhì)量增長(zhǎng)了25克,是生成物;丁質(zhì)量減少了20克,是反映物;丙質(zhì)量不變,也許做催化劑,也有
40、也許是雜質(zhì),反映物是甲和丁,生成物是乙,因此是化合反映.反映中甲、丁的質(zhì)量比25:20=1:4. 故選:B 點(diǎn)評(píng): 解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀況,仔細(xì)推敲,即可求解. 16.(?咸寧)咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥,黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反映的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑,根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。? A.X的化學(xué)式是N2 B.黑火藥在混合物 C.KNO3中氨元素的化合價(jià)為+5價(jià) D.KNO3屬于氨肥 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;常用化肥的種類和作用;純凈物和
41、混合物的鑒別;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算. 專項(xiàng): 結(jié)合課本知識(shí)的信息. 分析: A、由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式. B、根據(jù)題意,黑火藥的重要成分是硝酸鉀、碳和硫,據(jù)此進(jìn)行分析判斷. C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷. D、具有氮元素的肥料稱為氮肥,具有磷元素的肥料稱為磷肥,具有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同步具有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥. 解答: 解:A、根據(jù)反映的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X,反映物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、
42、6、3,反映后的生成物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為1、2、0、6、3,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2,故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的. B、黑火藥的重要成分是硝酸鉀、碳和硫,屬于混合物,故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的. C、鉀元素顯+1價(jià),氧元素顯﹣2價(jià),設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(﹣2)×3=0,則x=+5價(jià),故選項(xiàng)說(shuō)法對(duì)的. D、硝酸鉀中具有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤. 故選:D. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,掌握化學(xué)反映前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、純凈物與混合物的鑒別措施、
43、化肥的分類措施是對(duì)的解答本題的核心. 二.填空題(共4小題) 17.(?南充)已知鎂可以在某種氣體中燃燒,用化學(xué)方程式體現(xiàn)為:2Mg+X2MgO+C,則X的化學(xué)式為 CO2??;該反映屬于四種基本反映類型中的 置換 反映.標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價(jià) O . 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;化學(xué)符號(hào)及其周邊數(shù)字的意義;反映類型的鑒定. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律. 分析: 由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷反映物X的化學(xué)式. X為二氧化碳,則該反映是一種單質(zhì)和一種化合物反映生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映,據(jù)此進(jìn)行分析解答. 化合
44、價(jià)的表達(dá)措施,在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表達(dá),正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后. 解答: 解:由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反映的化學(xué)方程式2Mg+X2MgO+C,反映前鎂原子個(gè)數(shù)為2,反映后的生成物中鎂、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2. X為二氧化碳,則該反映是一種單質(zhì)和一種化合物反映生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映,屬于置換反映. 氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià);由化合價(jià)的表達(dá)措施,在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表達(dá),正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,故氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)可表
45、達(dá)為:O. 故答案為:CO2;置換;O. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反映的特性、化合價(jià)的表達(dá)措施是對(duì)的解答本題的核心. 18.(?黃岡)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基本的科學(xué),根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰◎?yàn)證質(zhì)量守恒定律(合理即可) ,當(dāng)正好完全反映時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是: 溶液由紅色變成無(wú)色 ,圖中所示稱量的質(zhì)量是 73.2 g. (2)實(shí)驗(yàn)2中可觀測(cè)到銅絲表面的現(xiàn)象: 銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 ,可得出的結(jié)論是: 銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)?。? 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;金屬的化學(xué)性質(zhì).
46、專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律;金屬與金屬材料. 分析: (1)根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反映生成氯化鈉和水,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行分析解答. (2)根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),進(jìn)行分析解答. 解答: 解:(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反映生成氯化鈉和水,當(dāng)酚酞溶液由紅色正好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),兩者正好完全反映,反映前后托盤天平保持平衡,闡明該反映遵守質(zhì)量守恒定律.圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g. (2)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)銅能與硝酸銀溶液反映生成硝酸銅溶液和銀,會(huì)觀測(cè)到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;該實(shí)驗(yàn)闡明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng). 故答案為:(1)驗(yàn)
47、證質(zhì)量守恒定律(合理即可);溶液由紅色變成無(wú)色;73.2; (2)銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng). 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,掌握質(zhì)量守恒定律、中和反映、金屬的化學(xué)性質(zhì)是對(duì)的解答本題的核心. 19.(?河南)在點(diǎn)燃條件下,2.6gC2H2與7.2gO2正好完全反映,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.則x= 1.4??;w w w .x k b 1.c o m 化學(xué)方程式為 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO?。? 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字體現(xiàn)式、電離方程式. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定
48、律. 分析: 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律,即參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和. 解答: 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4; 反映過(guò)程中,C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質(zhì)量比為:2.6g:7.2g:6.6g:1.8g:1.4g=104:288:264:72:56, 根據(jù)反映物和生成物的質(zhì)量比可知,反映的化學(xué)方程式為:4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO. 故填:1.4;4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO. 點(diǎn)評(píng): 化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反映前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,這是書
49、寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行有關(guān)方面計(jì)算的基本. 20.(?孝感)4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級(jí)大地震,導(dǎo)致大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失.中國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前去,并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷.其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫,其重要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為 Cl2 ,NaClO中氯元素的化合價(jià)為 +1?。竺字芯哂械闹匾煞譃椤√穷悺。畮づ竦闹匾煞志勐纫蚁┧芰蠈儆凇『铣伞〔牧希? 考點(diǎn): 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;合成材料的使
50、用及其對(duì)人和環(huán)境的影響;食品、藥物與健康食品中的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素. 專項(xiàng): 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律;化學(xué)與生活. 分析: 由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷反映物X的化學(xué)式. 根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合NaClO的化學(xué)式進(jìn)行解答. 根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來(lái)源,結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素,進(jìn)行分析解答. 有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料,要判斷與否屬于合成材料,可抓住三個(gè)特性:有機(jī)物、合成、高分子化合物. 解答: 解:由質(zhì)量守恒定律:反映前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反映的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2
51、O,反映前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2,反映后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2,根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2. 鈉元素顯+1價(jià),氧元素顯﹣2價(jià),設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(﹣2)=0,則x=+1價(jià). 大米中富含淀粉,淀粉屬于糖類. 聚氯乙烯塑料是塑料的一種,塑料屬于三大合成材料之一. 故答案為:Cl2;+1;糖類;合成. 點(diǎn)評(píng): 本題難度不大,運(yùn)用化學(xué)反映前后原子守恒來(lái)擬定物質(zhì)的化學(xué)式、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、多種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能與食物來(lái)源、合成材料的三大特性(有機(jī)物、合成、高分子化合物)是對(duì)的解答此類題的核心. 新課標(biāo)第一網(wǎng)系列資料
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