2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點專題突破篇 專題突破4 推斷題(框圖型)(精講)練習(xí)
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1、專題突破四 推斷題(框圖型) 題?型?特?征 框圖型推斷題是近年中考化學(xué)試題中常見的題型,該類題目考查知識面廣,變化多端、思維容量大,綜合性 較強。總結(jié)技巧:首先要掌握個別典型單質(zhì)和化合物的特性,這是所有推斷題的突破口;然后逐一突破,順藤摸 瓜;接著提出假設(shè),逐一論證;最后發(fā)散思維,各個確證。 解?題?策?略 解推斷題應(yīng)注意: 1.推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象,思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確,既要明確的肯定,又要明確的否定。 2.一般情況下,與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”的。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn) 象不正確的物質(zhì)是
2、“一定不存在”的。有某種物質(zhì)的存在不影響其他反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的 物質(zhì)是“可能存在”的。 一、物質(zhì)的顏色 1.常見固體的顏色:紅色:Cu、Fe2O3 黑色:C?粉、Fe?粉、CuO、Fe3O4、MnO2 2.常見有顏色的溶液: CuCl2、CuSO4?等含?Cu2+的溶液為藍色 FeCl2、FeSO4?等含?Fe2+的溶液為淺綠色 FeCl3、Fe2(SO4)3?等含?Fe3+的溶液為黃色 3.常見沉淀的顏色:AgCl、BaSO4?白色沉淀,不溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3?白色沉淀,溶于酸 Cu(OH)2
3、?藍色沉淀,溶于酸 Fe(OH)3?紅褐色沉淀,溶于酸 二、混合物溶于水形成沉淀,對沉淀的分析 1.取混合物加水溶解,若溶液有顏色則一定含有?Cu2+或?Fe3+或?Fe2+的鹽,反之則一定沒有。 2.加水后若有沉淀產(chǎn)生,對沉淀的判斷方法: 4 (1)沉淀完全溶解:一定沒有?BaSO4?或?AgCl?等不溶于酸的沉淀,加稀硝酸則沒有含?SO2-、Cl-的鹽。 (2)沉淀部分溶解,溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。 4 (3)沉淀不溶解,一定有?BaSO4?或?AgCl?等不溶于酸的沉淀,則有含?SO2-、Cl-的鹽或酸。 三、特殊反應(yīng)模型 1.“三角”
4、關(guān)系:如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉” 2.“一變多”:如圖中的分解反應(yīng)類“A→B+C” ①電解水 1 ②碳酸鈣高溫分解 ③過氧化氫分解制氧氣 ④氯酸鉀加熱分解制氧氣 ⑤碳酸分解 3.“兩兩變兩兩”:如圖所示的“A+B→C+D” 3.固體由黑色變紅色,一般是還原氧化銅(CuO→Cu)?固體由紅色變黑色,一般是還原氧化鐵(Fe2O3→Fe); (1)置換反應(yīng) ①活潑金屬+酸→鹽+氫氣 ②金屬+鹽→新金屬+新鹽
5、 ) ③氫氣+金屬氧化物→金屬+H2O(注意:“黑色變紅色”或“紅色變黑色”) ④C+金屬氧化物→金屬+CO2(注意:“黑色變紅色”或“紅色變黑色” (2)復(fù)分解反應(yīng)(注意發(fā)生反應(yīng)的條件:生成物中有“氣體、水、沉淀”) ①金屬氧化物+酸→鹽+H2O ②酸+堿→鹽+H2O ③鹽+酸→新鹽+新酸 ④鹽+堿→新鹽+新堿 ⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽 (3)非基本反應(yīng)類型 ①CO+金屬氧化物→金屬+CO2 ②某些非金屬氧化物+堿→鹽+H2O ③有機物(甲烷、乙醇等)+氧氣→CO2+H2O 四、特征反應(yīng)現(xiàn)象 1.使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體是氧氣。
6、2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是?CO2。 ; 固體由黑色變黑色,一般是還原四氧化三鐵(Fe3O4→Fe)。 還原氣體若是單質(zhì)一般是?H2,若是黑色固體一般是?C,若是氣體化合物一般是?CO。 4.能與酸反應(yīng)有?CO2?產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。 5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是?NH4HCO3。 6.與堿或堿性物質(zhì)研磨有?NH3?產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽(銨態(tài)氮肥)。 五、組成元素相同的物質(zhì) 1.組成元素相同的氣態(tài)物質(zhì):CO?和?CO2。 2.組成元素相同的液態(tài)物質(zhì):H2O2?和?H2O。 3.組成元素相同的固態(tài)物質(zhì):Fe2O3?和?Fe3O4、FeCl2?和
7、?FeCl3、FeSO4?和?Fe2(SO4)3。 六、元素或物質(zhì)之最 (一)元素之最 1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素:氧(O);地殼中含量最多的金屬元素:鋁(Al)。 2.人體中含量最多的元素(或非金屬元素):氧(O);人體中含量最多的金屬元素:鈣(Ca)。 3.空氣中含量最多的元素:氮(N);海水中含量最多的元素:氧(O)。 2 4.組成化合物種類最多的元素:碳(C)。 (二)物質(zhì)之最 1.空氣中含量最多的物質(zhì):氮氣(N2)。 2.最理想的燃料、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、最輕的氣體:氫氣(H2)。 3.最常見的溶劑、相對分子質(zhì)
8、量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì):水(H2O)。 4.天然存在最硬的物質(zhì):金剛石。 5.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的金屬:鐵(Fe)。 6.人類最早使用的金屬:銅(Cu)。 7.導(dǎo)電性最強、導(dǎo)熱性?最好的金屬:銀(Ag)。 8.熔點最高的金屬:鎢(W);熔點最低的金屬:汞(Hg)。 9.最簡單的有機物:甲烷(CH4)。 題?型?突?破 例?1 (2017?百色中考)A~H?是初中化學(xué)常見的物質(zhì),各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系,如圖所示,A?和?B?能發(fā)生中和反 應(yīng),G、H?為金屬單質(zhì),X、Y?是金屬氧化物,部分反應(yīng)條件和生成物已省去,圖中“
9、→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,?—”表 示反應(yīng)關(guān)系,請回答下列問題: (1)A?物質(zhì)的俗稱: ;F?物質(zhì)的化學(xué)式: 。 (2)反應(yīng)②屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (3)寫出?G?與藍色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答,A?和?B?能發(fā)生中和反應(yīng),故是酸和堿中一種,C?能通電生成?E?和 F,故?C?是水,C?能與金屬氧化物?X?反應(yīng)生成?A,故?X?是氧化鈣,水通電生成的?E?和?F?是氫氣或是氧氣中的一種,B 能與金屬氧化物?Y?反應(yīng)得到藍色溶液,故?Y?是氧化銅,B
10、?可能是鹽酸,D?是氯化鈣;G?是金屬單質(zhì),能與藍色溶液 反應(yīng)生成單質(zhì)?H,故?G?可能是鐵,生成的?H?為銅,據(jù)此解答。 例?2 (2016?百色中考)A~J?是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì),各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中?A?為最簡單的有機 物,X、Y?分別為金屬氧化物,G、H?為金屬單質(zhì),J?為藍色溶液(其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去,箭 頭所指為生成物),請回答下列問題: (1)A?的化學(xué)式為 。 (2)寫出?H+Z→J?的化學(xué)方程式為 。 (3)整個框圖涉及的基本反應(yīng)類型有 種。 (4)寫出?F?在
11、實際生活中的一種用途: 。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答,A?為最簡單的有機物,故?A?是甲烷,甲烷能燃燒生成水和二氧 3 化碳,C?能通電分解,故?C?是水,B?是二氧化碳;B?能轉(zhuǎn)化生成?F,F(xiàn)?能與金屬氧化物?X?反應(yīng),故?F?是一氧化碳, X、Y?分別為金屬氧化物,G、H?為金屬單質(zhì),J?為?藍色溶液,說明含有銅離子,推出?Y?為氧化銅,X?為氧化鐵,H 為?Cu,G?為?Fe,Z?為?AgNO3,H?是銀,據(jù)此解答。 例?3 (2015?百色中考)A~H?是初中化學(xué)常見的物質(zhì),如圖所示為物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中?B?是一種可 做干燥劑
12、的氧化物,C?氣體可用于滅火,X?是一種常見的酸,且只含有兩種元素(其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng) 條件已略去,箭頭所指為生成物),請回答下列問題: (1)D?固體的俗稱是 。 (2)反應(yīng)①發(fā)生的條件是 。 (3)反應(yīng)②的基本類型是 。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。 1.(2018?云南中考)A、B、C、D?四種化合物均含有同一種金屬元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已 略去),已知?A?是大理石的主要成分。請回答下列問題: (
13、1)B?的一種用途是 干燥劑 。 (2)C?的化學(xué)式為 Ca(OH)2 。 (3)B?轉(zhuǎn)化為?D?的化學(xué)方程式為 CaO+2HCl===CaCl?+H2O 。 2.A、B、C、D、E?是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中?A、B?為黑色固體,B?的相對分子質(zhì)量為?80,D?為無色氣體, E?為一種可溶性碳酸鹽,B、C、D?都由兩種元素組成,且?C?中不含?B、D?中的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生?反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì):反應(yīng)條件、部分 反應(yīng)物和生成物已略去)。
14、 (1)C?的化學(xué)式為 HCl 。 (2)B?轉(zhuǎn)化為?D?時所需要的一種化合物是 CO 。 高溫 (3)A?與?B?反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO=====2Cu?+?CO2↑ ,該反應(yīng)屬于 置換反應(yīng) (填基本反應(yīng)類 型)。 4 3.(2018?昆明中考)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成分為?FeTiO3)制取 鈦并獲得副產(chǎn)品?A?的主要工藝流程如下: △ (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 H2TiO3=====H2O+TiO2 。 (2)TiO2?與焦炭(C)和?
15、Cl2?在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)中?C?和?Cl2?按質(zhì)量比為?12∶71?的比例參加反應(yīng),相應(yīng)的 高溫 化學(xué)方程式為 TiO2+2C+2Cl2=====TiCl4+2CO 。 (3)反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體?A?外,還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差?16?的氣體。則該反應(yīng)的化 高溫 學(xué)方程式為 2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 。 4.(2018?重慶中考?A?卷)某工廠的廢水中含有?MgSO4?和?FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入?NaOH?溶液調(diào)節(jié)廢水的?pH, 先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。
16、 5 【解析】根據(jù)?A?能夠分解產(chǎn)生?B?和?C,B?是一種可做干燥劑的氧化物,C?氣體可用于滅火,X?是一種常見 的酸,且只含有兩種元素,能夠和?A?反應(yīng)產(chǎn)生?C,因此?A?是碳酸鈣,B?是氧化鈣,C?是二氧化碳,X?是鹽酸;E?是 紅色粉末,能夠和鹽酸反?應(yīng)產(chǎn)生?G,G?和?F?反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀?H,因此?E?是氧化鐵,G?是氯化鐵,氯化鐵和
17、堿反 應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵;F?是?D?反應(yīng)產(chǎn)生的,D?是氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的,因此?D?是氫氧化鈣,F(xiàn)?是氫氧化鈉,代入驗證完成 相關(guān)的問題。 例?4 (2014?百色中考)如圖?A~H?是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中?B?為紫紅色固體單質(zhì),A、D?均為無色氣 體,且?D?可參與光合作用,E?為一種常見的鈉鹽,F(xiàn)?為一種堿,H?為藍色沉淀。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其中部分反 應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去,箭頭所指為生成物)?請回答下列問題: (1)反應(yīng)①發(fā)生的條件是 。 (2)C?的化學(xué)式是 。 (3)反應(yīng)②的
18、化學(xué)方程式是 。 (4)圖中的轉(zhuǎn)化至少能發(fā)生 個復(fù)分解反應(yīng)。 【解析】根據(jù)?A~H?是初中化學(xué)常見的物?質(zhì),無色氣體?D?可以參與光合作用,所以?D?是二氧化碳,二氧化碳 會轉(zhuǎn)化成一種常見的鈉鹽?E,所以?E?是碳酸鈉,二氧化碳會轉(zhuǎn)化成無色氣體?A,所以?A?是一氧化碳,一氧化碳會轉(zhuǎn) 化成紫紅色固體單質(zhì)?B,所以?B?是銅,C?會轉(zhuǎn)化成二氧化碳和銅,所以?C?是氧化銅,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸 銅和水,F(xiàn)?為一種堿,H?為藍色沉淀,所以?H?是氫氧化銅沉淀,碳酸鈉會轉(zhuǎn)化成?F,所以?F?是氫氧化鈉,硫酸銅和 鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅,然后進行驗證即可。
19、 。 例?5 A、B、C、D、E?是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?1?所示,部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生 成物已略去。如圖?2?所示的是?A、B、D、E?的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點)?請回答下列問題: 圖?1 圖?2 (1)A?的化學(xué)式為 。 (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 。 (3)物質(zhì)?E?的用途之一為 。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 【解析】第一步:“題眼定位”:根據(jù)“題眼”(物質(zhì)的顏色)和“題眼”(組成元素相同的物質(zhì))推出:A
20、?是 Fe2O3;B?是?Fe3O4。第二步:“順藤摸瓜”:根據(jù)題眼推出的物質(zhì)?A?是?Fe2O3,B?是?Fe3O4,推?斷出?C?是?Fe,再根據(jù)?D 是固體單質(zhì),?E?是氣體?單質(zhì),可以推斷出?D?是一種活動性比鐵弱的金屬,?E?是?H2。第三步:“代入驗證”:?A 6 4 (Fe2O3)與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成?C(Fe);C(Fe)在氧氣中點燃生成?B(Fe3O4);C(Fe)與稀酸反應(yīng)生成?E (H2);C(Fe)與?D?的可溶性鹽溶液反應(yīng)生成?D(比?Fe?金屬活動性弱的金屬),故推斷合理。,(1)固體?A?與某酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+Mg
21、(OH)2===MgSO?+2H2O ;操作②時,當(dāng) 析出大量晶體 即可停止加熱。 (2)固體?B?加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物,則另一種氧化物的化學(xué)式為?H2O 。 (3)溶液?a?除了可能含有?NaOH?外,還一定含有的溶質(zhì)是 NaCl、Na2SO4 (填化學(xué)式)。 5.A、B、C、D?是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 (1)若該反應(yīng)為高溫下進行的置換反應(yīng),且?A、C?為黑色固體,A?具有磁性,D?在常溫常壓下為無色無味的液 高溫 體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O
22、。 (2)若該反應(yīng)為?A?燃燒不充分的反應(yīng),且?A?由兩種元素組成,質(zhì)量比為?3∶1,B?可供給動物呼吸,常溫下?C 點燃 為氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CH4+3O2=====2CO+4H2O 。 (3)若在?20?℃時,將?B?溶于乙醇中配成飽和溶液,通入適量?A?發(fā)生反應(yīng),且?A?是參與光合作用的氣體,B 2 為堿,C?為純堿,則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?2NaOH+CO2===Na?CO3↓+H2O 。 20?℃時,B、C?在水中和乙醇中的溶解度 物質(zhì) B C 水中的溶解度 109?g 21.8?g 乙醇中的溶解度 17
23、.3?g <0.01?g 。 6.A、B、C?為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(在一定條件下均能一步實現(xiàn)) (1)若?A、B?組成元素相?同,B?是一種最常用的溶劑,C?為氣體單質(zhì),則?A?的化學(xué)式為 H2O2 。 (2)若?B、C?組成元素相同,A?為黑色固體單質(zhì),C?為可燃性氣體化合物,則?B→C?的化學(xué)方程式為 CO2+ 高溫 C=====2CO 。 (3)若?A、B、C?分別為?NaCl、NaNO3、Na2SO4?三種溶液中的一種,則?C?是 NaNO3 溶液。 7.如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的
24、轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中?A、B、C、D、E?是單質(zhì),甲、乙、丙、丁是氧化物。已知: 丙是紅色固體,E?是最清潔的燃料,丙高溫下與乙反應(yīng)可生成?D(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回 答下列問題: (1)乙的化學(xué)式為 CO 。 (2)甲的化學(xué)式可能為 SO2 (?只寫一種)。 7 高溫 (3)丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 。 (4)寫出?A?的一條用途: 供給呼吸 。 課?堂?作?業(yè) 1.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中?A?是常見的補鈣劑,
25、B?是黑色粉末,H?是藍色沉淀。如圖是它們 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),請回答下列問題: (1)寫出?B?物質(zhì)的化學(xué)式: CuO 。 2 (2)寫出?F+G→H?的化學(xué)方程式: 2NaOH+CuSO4===Na?SO4+Cu(OH)2↓ 。 (3)寫出物質(zhì)?E?的用途: 改良酸性土壤(合理即可) (一種即可)。 2.A、B、C、D、E、F?是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),已知?A?是一種單質(zhì),B?為紅棕色固體,D?常用于改良酸性 土壤,F(xiàn)?與?B?屬于同類物質(zhì),其相互反應(yīng)情況如圖所示(短線“—”相連的物質(zhì)間能反應(yīng),箭頭
26、“→”表示能生 成)。 (1)A?的化學(xué)式為 Fe ;A?與?C?的反應(yīng)屬于 置換 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (2)寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: 3 2 B?與?C?反應(yīng): Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O[或?Fe2O3+3H2SO4===Fe?(SO4)3+3H2O] ;D?轉(zhuǎn)化為?E: Ca 3 3 (OH)2+CO2===CaCO?↓+H2O?[或?Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO?↓+2NaOH] 。 (3)寫出?F?的一種用途: 作食品干燥劑 。 3.A、B、C、D?是初中化學(xué)常見的
27、純凈物。A、B?中只有一種是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A?為黑色粉末, 。 C?的相對分子質(zhì)量小于?D(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去) (1)若?B?為紅色粉末,C、D?由人體中含量最多的無機物分解生成,則?A?的化學(xué)式是 CuO 。 (2)若?A、C、D?均含同一種元素,A?中兩種元素的質(zhì)量比為?21∶8,B?為能被磁鐵吸引的黑色粉末,C?與?D?的 相對分子質(zhì)量之差為?4,則: ①D?的化學(xué)式是 O2 ; 高溫 ②A→B?的化學(xué)方程式是 Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO2 。 4.(2018?廣州中
28、考)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下: (1)推測草酸的化學(xué)式是 H2C2O4 。 2 (2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是?ZnCl2+(NH4)2C2O4===ZnC?O4↓+2NH4Cl 。 (3)“操作?A”的名稱是 過濾 ,實驗室常用的研磨儀器是 研缽 。 8 高溫 (4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是?ZnC2O4=====ZnO+CO↑+CO2↑ 。 5.?某?工?廠?產(chǎn)?生?的?燒?渣?(?主?要?含?FeO?、?Fe2O3?,?還?有?一
29、?定?量?的?SiO2?)?可?用?于?制?備?七?水?合?硫?酸?亞?鐵?晶?體 (FeSO4·7H2O),其工藝流程如下: 查閱資料:SiO2?不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。 4 (1)“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fe2O3?和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為?FeO+H2SO4===FeSO?+H2O、 Fe2O3 2 +3H2SO4===Fe?(SO4)2+3H2O 。 (2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采用的具體措施有?增大硫酸的濃度;升高溫度 (寫?2?條,不考 慮“攪拌”和“使用催化劑”)。 (3)“還原”步驟的目的是將
30、?Fe3+轉(zhuǎn)化為?Fe2+,試劑?X?可用?SO2?或?Fe。 4 ①若試劑?X?是?SO2,轉(zhuǎn)化原理為?SO2+Fe2(SO4)3+2Y===2FeSO?+2H2SO4,則?Y?的化學(xué)式是 H2O ; 4 ②若試劑?X?是?Fe,轉(zhuǎn)化原理為?Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO?。測得“還原”后溶液的?pH?明顯增大,其原因是 鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱 。 6.A~J?是初中化學(xué)常?見的物質(zhì),汽車用鉛酸蓄電池中含有?B,G?可用于改良酸性土壤,它們之間的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)系如圖所示。 (1)F?的化學(xué)式是 C
31、O2 。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 Cu+2AgN?O3===Cu(NO3)2+2Ag 。 (3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。 (4)氣體?E?的用途是 作燃料(合理即可) 。 7.如圖中?A~H?都是初中化學(xué)常見的純凈物,A?是由兩種元素組成的,其中甲用于改良酸性土壤,H?是生活中 應(yīng)用最廣泛的金屬,G?是紅色物質(zhì)(某些反應(yīng)的生成物已略去)。 (1)F?的化學(xué)式為 CaCO3 。 點燃 (2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: CH4+2O2=====CO2+2H2O 。 (3)寫出反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型: 分解反應(yīng) 。 (4)日常生活中為了阻止反應(yīng)③的發(fā)生,通常采取的措施是 在鐵制品表面涂一層油漆(合理即可) (寫一條)。 9 秀 的 分 數(shù) 線 上 10
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