《2018-2019版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第4課時課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第4課時課件 蘇教版必修1.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第4課時 鎂的提取及應用,專題2 第二單元 鈉、鎂及其化合物,,學習目標定位 1.了解從海水中提取鎂的原理和過程。 2.掌握鎂及其化合物的性質和用途。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,從海水中提取鎂，步驟如下： (1)煅燒海邊貝殼(石灰石)，制成石灰乳。反應的化學方程式為__________________________，_____________________。 (2)將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀。反應的化學方程式為____________________________________。,CaCO3 CaO＋CO2↑,,一、從海水中提取鎂,CaO＋H
2、2O===Ca(OH)2,MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,答案,(3)將氫氧化鎂與鹽酸反應，化學方程式為___________________________ _______，離子方程式為______________________________。 所得溶液蒸發(fā)結晶可獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)，然后在HCl氣 流中加熱，轉化成無水氯化鎂。反應的化學方程式為_________________ ______________。 (4)電解熔融氯化鎂制得金屬鎂。反應的化學方程式為 ________________________。,Mg(OH)2＋2HC
3、l===MgCl2,＋2H2O,Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,MgCl26H2O,MgCl2＋6H2O,MgCl2 Mg＋Cl2↑,答案,從海水中提取鎂的流程,例1 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：,回答下列問題： (1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______________________。,答案,解析,石灰乳原料豐富，成本低,解析 工業(yè)原料要廉價易得。,(2)從過程①
4、得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有________________溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)______、____ (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。,答案,解析,MgCl2(或氯化鎂),過濾,洗滌,解析 加入MgCl2，電離出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后過濾、洗滌得純凈的Mg(OH)2。,其中裝置A的作用是__________________。,(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：,答案,解析,制備干燥的HCl氣體,解析 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置A的作用是制備
5、干燥的HCl氣體。,(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式_________________________ 。,答案,MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑,知識拓展,知識拓展 (1)使MgCl26H2O失去結晶水應在HCl氣流中加熱，所以最后應接吸收HCl氣體的裝置，如右圖所示： (2)電解熔融MgCl2產(chǎn)生的Cl2可以用來制取鹽酸，以達到廢物循環(huán)利用的目的。,1.把一小段擦去氧化膜的鎂條放入一定量的稀硫酸中，現(xiàn)象是_______ ，反應的化學方程式為 ，離子方程式為 。,鎂條上,有氣泡產(chǎn)生,,二、鎂的性質及其應用,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Mg＋2H＋=
6、==Mg2＋＋H2↑,2.把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶里(集氣瓶 底部要放一些細沙，如右圖)，觀察現(xiàn)象。 (1)實驗現(xiàn)象：______________________________________ 。 (2)實驗結論： ，化學方程式： 。 (3)問題討論：集氣瓶底要放一些細沙的作用是_______________________ 。 3.鎂在空氣中燃燒時，除與O2反應外，還可與N2反應，化學方程式為____ 。,鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，伴有,白煙，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁還有黑色的物質附著,在點燃(或高溫)條件下，鎂與二氧化碳反應,
7、2Mg＋CO2 2MgO＋C,防止反應產(chǎn)生的高溫固體,落下使集氣瓶炸裂,3Mg,＋N2 Mg3N2,相關視頻,鎂的轉化關系,例2 已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應的化合物。試回答下列問題： (1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應N2＋3Mg Mg3N2外，還能發(fā)生其他反應，寫出反應的化學方程式：____________________________________ _________。,答案,解析,2Mg＋O2 2MgO,2Mg＋CO2,2MgO＋C,解析 鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較復雜。但產(chǎn)物中MgO最多，這是由于氧氣比N2、CO2活潑所致。燃燒是劇烈的發(fā)
8、光發(fā)熱的氧化還原反應，不一定有氧氣參加。,(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是__________________________ _____________。 (3)有同學認為空氣中氮氣含量最大，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？ (4)通過鎂在空氣中燃燒這一事實，你對燃燒這一概念有何新的認識？,劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，,生成大量白煙,答案 不是，因為氧氣比氮氣活潑。,答案 燃燒不一定有氧氣參加。,答案,達標檢測,1.將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是 A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar,解析 鎂有強還原性，與O2、Cl2、CO2都能反應，但與稀有
9、氣體Ar不反應。,1,2,3,4,5,√,答案,解析,2.海水中含有MgCl2，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可以按照如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是 A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B.進行①②③步操作的目的是從海水中提取MgCl2 C.第④步電解會產(chǎn)生Cl2 D.以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 利用海水和貝殼原料來源豐富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩
10、個反應，②步用于生成Mg(OH)2，為復分解反應，③步用于制備MgCl2，也是復分解反應，④步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應。,1,2,3,4,5,3.某中學化學興趣小組設計了四種從海水中提取鎂的工藝流程，你認為合理的是,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析 沉淀海水中的Mg2＋宜選廉價的熟石灰，電解Mg(OH)2不能得到Mg，A項錯誤； 海水中加入HCl(或鹽酸)或Cl2不能得到MgCl2，C、D項錯誤。,1,2,3,4,5,4.0.1 mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體的質量依次為m1、m2、m3，下列關系式正確的是 A.m2>m1>m3 B.m1＝m
11、2>m3 C.m1＝m2＝m3 D.m3>m2>m1,√,1,2,3,4,5,答案,解析,5.鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。,1,2,3,4,5,答案,解析,(1)寫出A、C、D的化學式： A________；C_____；D_________。 (2)寫出下列反應的化學方程式：①_________________________________； ②______________________________________________________________ ___________。,Mg3N2,NH3,Mg(OH)2,Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl,MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑,解析 C是NH3，則A是Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl兩種鹽。,1,2,3,4,5,
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