高三化學(xué)《鐵銅及其化合物》測試卷
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1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 準(zhǔn)狀況下的體積為[提示:2Fe+6H2SO4(濃)=====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O]?(?? ) 高三化學(xué)《鐵、銅及其化合物》測試卷 1.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),不會有三價鐵生成的是?( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.溴水 2.向?100?mL?18?mol·L-1H2SO4?溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo) △ A.小于?20.16?L B.等于?20.16?L C.介于?20.16?L?和?40.32?L?之間 D.等于?40.32?L
2、 3.如右圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積?12?mol/L?的硝酸,加熱充分反 應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是( ) 3 ①NO- ②Fe3+ ③H+?④NO?⑤NO2 A.只有① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是?( ) 3 A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)?Fe3++3OH-===Fe(OH)?↓ 2 B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng) 2Fe3++3S2-===Fe?S3 3 2 C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出 4Fe+10H++NO-===4Fe?++3H2O+ 4
3、NH+ D.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液?H2S+Fe2+===FeS↓+2H+ 5.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用?CuSO4?溶液和另一種“反應(yīng)物”在?40℃~50℃時反應(yīng) 可生成它。CuH?不穩(wěn)定,易分解;CuH?在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有 關(guān)推斷中錯誤的是?( ) A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B.CuH?可作氧化劑、還原劑 C.CuH+Cl2―→CuCl+HCl(燃燒) D.CuH+HCl―→CuCl+H2↑(常溫) 6.?FeCl3、CuCl2?的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的 是( ) A.加入
4、?KSCN?溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含?Fe2+ C.溶液中一定含?Cu2+ D.剩余固體中一定含?Cu 7.向含有?Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3?各?0.1?mol?的混合溶液中加入?0.1?mol?鐵 粉,充分?jǐn)嚢韬?,F(xiàn)e?溶解,溶液中不存在?Fe3+,同時析出?0.1?mol?Ag。下列結(jié)論錯誤的是( ) A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于?Cu2+ C.溶液中?Cu2+與?Fe2+的物質(zhì)的量之比為?1∶2 D.1?mol?Fe?可還原
5、?2?mol?Fe3+
8.將?11.9?g?Mg、Al、Fe?組成的合金溶于足量的?NaOH?溶液中,合金質(zhì)量減少了?2.7?g。另
取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了?6.72?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入
適量?NaOH?溶液恰好使?Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀質(zhì)量為?( )
A.22.1?g B.27.2?g C.30?g D.無法確定
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9.在硫酸鐵溶液中,加入?a?g?銅,完全溶解后,又加入?b?g?鐵,充分反應(yīng)后得到?c?g?殘余固
體,且?b 6、
A.最后得到的溶液中含有?Fe3+
C.最后得到的溶液中只含?Cu2+
B.殘余固體可能為鐵、銅混合物
D.殘余固體一定全部是銅
(
10.改編)把?22.4?g?鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到?0.3?mol?NO2?和?0.2?mol
NO,下列說法正確的是?( )
A.反應(yīng)后生成的鹽只為?Fe(NO3)3 B.反應(yīng)后生成的鹽只為?Fe(NO3)2
C.反應(yīng)后生成的鹽為?Fe(NO3)3?和?Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為?1∶3
D.反應(yīng)后生成的鹽為?Fe(NO3)3?和?Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為?3∶1
11.將?3 7、.48?g?Fe?3O4?完全溶解在?100?mL?1?mol·?L-1?硫酸中,然后加入?K2Cr2O7?溶液?25?mL,
恰好使溶液中?Fe2+全部轉(zhuǎn)化為?Fe3+,Cr2O27-全部還原為?Cr3+,則?K2Cr2O7?溶液的物質(zhì)的量
濃度為?( )
A.0.05?mol·L-1 B.0.1?mol·L-1 C.0.2?mol·L-1 D.0.3?mol·L-1
12.某稀溶液中含有?Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,
溶液中?Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO 8、3?物質(zhì)的量濃度之比為?( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
二、非選擇題(本題包括?4?個大題,共?52?分)
13.(13?分)(改編)現(xiàn)有濃度分別為?1?mol/L?的?FeCl3、FeCl2、CuCl2?混合溶液?100?mL,加入
一定量的鐵粉,按下列情況填空。
(1)充分反應(yīng)后,如果溶液中還有一定量的 Cu2+,則溶液中一定含有的金屬離子還有
________,該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為?________,可能含有的金屬或金屬離子為
________。
(2)反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余,溶液中一定含有的金屬離 9、子為?________,為______mol,
一定沒有的金屬離子為________。
14.(13?分)?(1)如下圖所示,當(dāng)容器?A?中的反應(yīng)開始后,若分別進(jìn)行下列操作,請回答有關(guān)
問題:
①若彈簧夾?C?打開,B?容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
②若開始時彈簧夾?C?關(guān)閉,容器?A?中的反應(yīng)還在進(jìn)行時,B?容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫
出?B?容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
③若先打開彈簧夾?C?一段時間,容器?A?中的反應(yīng)還在進(jìn)行時,再關(guān)閉彈簧夾?C?一會兒,
B?容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
3
(2)已知:2Fe3 10、++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,2Fe2++Br2===2Fe?++2Br-。
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①含有?1?mol?FeI2?和?2?mol?FeBr2?的溶液中通入?2?mol?Cl2,此時被氧化的離子是________,
被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。
②如果向原溶液中通入?3?mol?Cl2,則被氧化的離子是________,其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物
質(zhì)的量分別是________。
③若向含?a?mol?FeI2?和?b?mol?FeBr2?的溶液中通入?c?mol?Cl2,當(dāng)?I-、Fe2+、Br-完全被氧化
時,c? 11、為________(用含?a、b?的代數(shù)式表示)。
15.(13?分)粉末狀試樣?A?是由等物質(zhì)的量的?MgO?和?Fe2O3?組成的混合物。進(jìn)行如下實驗:
①取適量?A?進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)?B?生成;
②另取?20?g?A?全部溶于?0.15?L?6.0?mol/L?鹽酸中,得溶液?C;
③將①中得到的單質(zhì)?B?和溶液?C?反應(yīng),放出?1.12?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時生成溶液?D,
還殘留有固體物質(zhì)?B;
④用?KSCN?溶液檢驗時,溶液?D?不變色。
請回答:
(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________________ 12、_________,
產(chǎn)物中的單質(zhì)?B?是________。
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
(4)若溶液?D?的體積仍視為?0.15?L,則該溶液中?c(Mg2+)為________,c(Fe2+)為________。
16.(13?分)某化學(xué)興趣小組測定某?FeCl3?樣品(含少量?FeCl2?雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗
時按以下步驟進(jìn)行:
①稱量?a?g?樣品,置 13、于燒杯中 ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確
配制成?250?mL?溶液 ③準(zhǔn)確量取?25.00?mL?步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的
氯水,加熱使反應(yīng)完全 ④趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢?,使沉淀完?⑤過濾,洗滌
沉淀 ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥
器中冷卻至室溫后,稱量 ⑦……
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)如下圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是?E?和________(填字母)。
(2) 寫 出 步 驟 ③ 中 發(fā) 生 反 應(yīng)
14、的??離??子??方??程??式
_____________________________________________。
(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號),洗滌沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1?g;再次加熱并冷卻
至室溫稱量其質(zhì)量為?m2?g,且?m1-m2=0.3,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
______________________________ 15、__________________________________________。
(5)若坩堝質(zhì)量是?W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是?W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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________________________________________________________________________。
(列出算式,不需化簡)
(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實驗步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實驗
目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確?________(填“正確”或“錯誤”),請說明理由:
______________ 16、__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Fe2++H++NO-,F(xiàn)e2+立即被酸化的?NO-氧化生成?Fe3+。對于選項?D,溴水可氧化?Fe2+,
鐵、銅及其化合物參考答案
1.?解析:Fe?與非氧化性酸作用生成?Fe2+,當(dāng)?Fe2+一旦遇強(qiáng)氧化劑便容易轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+。對
于選項?A,硫酸符合要求,因 17、為稀硫酸屬非氧化性酸。對于選項?B,氯水組成中有?Cl2、HClO
等強(qiáng)氧化劑,最終鐵元素被氧化為?Fe3+。對于選項?C,硝酸鋅加入到?Fe2+溶液中,相當(dāng)于
3 3
生成?Fe3+。答案:A
2.解析:本題中是濃?H2SO4?變稀后,鐵仍能繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生?H2,解題時要抓住這一點。用極
1
限法計算:全部產(chǎn)生?SO2?時,其體積為?1.8?mol×2×22.4?L·?mol-1=20.16?L;全部產(chǎn)生?H2
時,其體積為?1.8?mol×22.4?L/mol=40.32?L。答案:C
3.解析:題給?12?mol·L-1?的硝酸是濃硝酸,若鐵少則生成?Fe3+, 18、若鐵過量則生成?Fe2+,
3
故在該體系中一定存在?NO2?和?NO-。答案:B
4
C 3 4
4.?析:A?項中缺少?SO2-與?Ba2+起反應(yīng)的離子方程式;B?項中?Fe3+與?S2-發(fā)生氧化還原反
應(yīng),離子方程式為?2Fe3++S2-===2Fe?++S↓;?項中無氣體放出,說明?NO-被還原為?NH+,
離子方程式符合書寫要求;D?項中由于鹽酸比?H2S?酸性強(qiáng),且?HCl?能溶解?FeS,故?D?項反
應(yīng)不能發(fā)生。答案:C
5.解析:C?項中?Cl2?具有強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為?CuCl2?和?HCl。答案:C
2 2
6.解析:加入鐵粉,先 19、發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe?+,后發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+===Fe?++
Cu。反應(yīng)后有固體存在,可能為兩種情況:①Cu,②Fe?和?Cu,無論哪種情況,溶液中一定
含有?Fe2+,一定沒有?Fe3+,可能含有?Cu2+。答案:C
7.析:根據(jù)金屬活動順序表,銀的還原性較差,一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。
鐵粉先跟銀離子反應(yīng),然后再與鐵離子反應(yīng),由反應(yīng)方程式或電子守恒得,銀離子、鐵離子
完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余,B、C?選項正確。一個鐵失兩個電子,一個鐵離子得一個電子,
所以?1?mol?鐵可還原?2?mol?鐵離子。答案:A
8.? 20、解析:已知鋁為?2.7?g?即?0.1?mol,因?1?mol?Mg、1?mol?Fe、1?mol?Al?與過量稀硝酸反應(yīng)
時可得到?2/3?mol?NO、1?mol?NO?、1?mol?NO?,設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為?x、y,24x+56y=
6.72?L
9.2?g,2/3x+y= -0.1?mol=0.2?mol,解得?x=0.15?mol,y=0.1?mol。得到的沉淀
22.4?L·mol-1
11.解析:n(Fe3O4)=??????? =0.015?mol,因?Fe3O4?可拆分為?FeO·Fe2O3;所以,n(Fe2
mol×1=x×????? L×6,x 21、=0.1?mol·L-1。答案:B
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為?0.15?mol?Mg(OH)2、0.1?mol?Fe(OH)3、0.1?mol?Al(OH)3?的混合物,故答案為?B。答案:B
9.?解析:由題可知?b 22、(此時只產(chǎn)生?Fe2+)和?1.2?mol(此時只產(chǎn)生?Fe3+)之間,又產(chǎn)生?0.3?mol?NO2?和
0.2?mol?NO,即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子數(shù)為?0.3?mol×(5-4)+0.2?mol×(5-2)=0.9?mol,
所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有?Fe(NO3)3?又有?Fe(NO3)2,設(shè)前者的物質(zhì)的量為?x,后者的物質(zhì)的量為?y,
y
則由鐵守恒可得?x+y=0.4,由得失電子守恒得?3x+2y=0.9?mol,解得?x=0.1?mol,=0.3?mol。
答案:C
3.48?g
232?g·mol-1
+)=n(Fe3O4)=0.015?mol,設(shè)?K 23、2Cr2O7?的物質(zhì)的量濃度為?x,根據(jù)得失電子守恒可得:0.015
25
1?000
3
12.解析:據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?HNO3>Fe3+>Cu2+,可知隨鐵粉的增加,反應(yīng)的方程式
分別為?4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO?)3+NO↑+2H2O
4?mol 1?mol 1?mol
2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO?)2
2?mol 1?mol 3mol
3
Cu(NO3)2+Fe===Fe(NO?)2+Cu
1?mol 1?mol 1?mol
所以原溶液中,F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3?的物質(zhì)的量之比為:(2?mol 24、-1?mol)∶
1?mol∶4?mol=1∶1∶4。 答案:D
13.?解析:該題涉及的反應(yīng)有:
2
①Fe+2FeCl3===3FeCl ②Fe+CuCl2===Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3===2FeCl?+CuCl2
(1)當(dāng)?Cu2+有剩余時,一定無鐵粉,一定有?Fe2+;若?Fe3+剩余,則容器中含有?Fe3+、Fe2+、
Cu2+;若?Fe3+恰好反應(yīng),則容器中含有?Fe2+、Cu2+;若?Cu2+部分反應(yīng),則容器中含有?Cu、
Fe2+、Cu2+。當(dāng)?Fe3+未被還原時,F(xiàn)e2+取最小值為?0.1?mol,當(dāng)?Cu2+全部被還原時 25、,F(xiàn)e2+
取最大值為?0.35?mol。
(2)若?Fe?粉有剩余,則溶液中就不可能有?Fe3+、Cu2+,因為它們能發(fā)生上述①②反應(yīng)。
3
反應(yīng)完畢后,溶液中一定含有?Fe2+,由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知?n(Fe2+)=2n(FeCl3)+n(CuCl2)
3
+n(FeCl2)=2×0.1?mol+0.1?mol+0.1?mol=0.35?mol
答案:(1)Fe2+
0.1?mol 26、化和?A、B?中發(fā)生的反應(yīng)類型。①打開?C,A?中
Fe?與稀?H2SO4?反應(yīng)生成?H2,A?中壓強(qiáng)增大,氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入?B,B?中有氣泡冒出。②若
開始關(guān)閉?C,A?中反應(yīng)生成?H2,壓強(qiáng)增大,A?中溶液由導(dǎo)管進(jìn)入?B,B?中?Fe2+與?OH-反應(yīng)
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生成?Fe(OH)2?白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2?與?B?中?O2?反應(yīng)生成紅褐色沉淀?Fe(OH)3。③若先打開?C,
H2?進(jìn)入?B,驅(qū)出?B?中?O2,再關(guān)閉?C,A?中?Fe2+進(jìn)入?B,只能生成?Fe(OH)2。
(2)通過題干兩個反應(yīng)可知還原性?I->Fe2+>Br-。由此可 27、知向溶液中加?Cl2,再結(jié)合離子
的反應(yīng)順序再加以計算即可。
答案:(1)①容器?B?中的導(dǎo)管口有氣泡冒出。
②容器?A?中溶液進(jìn)入容器?B,B?中有白色沉淀生成,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅
褐色。
2 3
2NaOH+FeSO4===Fe(OH)?↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)
③開始時容器?B?中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,彈簧夾關(guān)閉后容器?A?中溶液進(jìn)入容器?B,有白
色沉淀生成。
(2)①?I-、Fe2+
2?mol、2?mol???②?I-、Fe2+、Br-
1?mol、3?mol、0.5?mo 28、l???③
3a+3b
2
引發(fā)反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)為?Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe,所以產(chǎn)物中單質(zhì)?B?為?Fe。
的物質(zhì)的量等于??????????????? =0.45?mol,所以,F(xiàn)eCl2?的濃度為:
2???????????????????????????????????????????? 0.15?L
15.?解析:此題將實驗操作與元素化合物知識巧妙結(jié)合在一起考查。增大了試題的容量,
增強(qiáng)了試題的測試能力。
(1)鋁熱反應(yīng)是指單質(zhì)?Al?和某些金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)過程中放出大量熱,但該反應(yīng)
需要較高的溫度才能引發(fā)。 29、在混合物中加少量?KClO3?并插上?Mg?條,點燃?Mg?條后放出熱量,
使?KClO3?分解放出?O2,進(jìn)一步加劇?Mg?條的燃燒,可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高,
高溫
3
(2)Fe2O3?和?MgO?都是堿性氧化物,能和酸反應(yīng)生成鹽和水。Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O;
MgO+2HCl===MgCl?+H2O。
2 2
3
(3)混合物中只有?Fe2O3?能和?Al?發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成?Fe?單質(zhì)。C?溶液中有反應(yīng)生成的?FeCl3,
還有未反應(yīng)的?HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為:Fe+2H+===Fe?++H2↑;Fe+2Fe3+===3Fe? 30、+。
(4)假設(shè)步驟②用去的?20?g?固體中,MgO?的物質(zhì)的量為?x,F(xiàn)e2O3?的物質(zhì)的量為?y,則?40?g/mol·x
+160?g/mol·y=20?g。又由題干?MgO?與?Fe2O3?的物質(zhì)的量相等知?x=y(tǒng),解得?x=y(tǒng)=0.1?mol。
發(fā)生的反應(yīng)有:MgO+2HCl===MgCl?+H2O;Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O。根據(jù)?MgO~
MgCl2?的關(guān)系,溶液中?MgCl2?的濃度為:0.1?mol÷0.15?L=0.67?mol/L。步驟④說明溶液中
沒有?Fe3+,也就是溶質(zhì)為?FeCl2?和?MgCl2。根據(jù)?Cl-不變的關(guān)系,可知?M 31、gCl2?和?FeCl2?的總
0.15?L×6.0?mol/L 0.45?mol-0.1?mol
=
2.3?mol/L。
3
答案:(1)加少量?KClO3,插入鎂條并將其點燃 Fe
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl?+3H2O
MgO+2HCl===MgCl?+H2O
2
(3)Fe+2H+===Fe?++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)0.67?mol/L 2.3?mol/L
16.?解析:(1)稱量使用的儀器為天平;配制溶液使用容量瓶;準(zhǔn)確量取②中配制好的溶液
3 4
需使用酸式滴定管。(2)加適量氯水的目的是將混有的?Fe 32、Cl2?氧化為?FeCl3,離子方程式為:
2Fe2++Cl2===2Fe?++2Cl-。(3)向?FeCl3?中加氨水,故沉淀上可能附著有的離子是?NH+、
Cl-、OH-。洗滌濾渣時一定要注意不能攪拌,否則濾紙就可能破了。(4)考查的重點在于把
FeCl3(FeCl2)――→FeCl3――→Fe(OH)3――→Fe2O3,整個流程中始終保持著鐵元素守恒,2 氨水
???W2-W1é
??????????1??(W2-W1)g 250?mL
?????????????) ×2×56?g/mol?× ÷a?g?×100%。(6)本題設(shè)計的計算原理為鐵元素守恒,
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握稱量質(zhì)量差的原則:最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過?0.1?g。(5)由題意得操作流程為:
Cl △
即最終所得?Fe2O3?中鐵元素的質(zhì)量即為樣品中鐵元素的質(zhì)量:(注意所取溶液為總樣品量的
10?160?g/mol 25?mL
運(yùn)用最終得到的?Fe2O3?進(jìn)行計算,故不論是否含有?FeCl2,在加熱蒸干的過程中?Fe2+都能被
氧化,最終得到?Fe2O3,故不加氯水對結(jié)果無影響。
3
答案:(1)CFG (2)2Fe2++Cl2===2Fe?++2Cl-
4
(3)NH+、Cl-、OH- 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復(fù)操
作?2~3?次
(4)繼續(xù)加熱,放置于干燥器冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過?0.1?g?為止
250?mL ù
25?mL
(5)?160?g/mol×2×56?g/mol× ÷a?g?×100%
(6)正確 FeCl3、FeCl2?溶液中加入過量氨水,生成?Fe(OH)3?和?Fe(OH)2?沉淀,在⑥操作
過程中?Fe(OH)2?會被空氣進(jìn)一步氧化生成?Fe(OH)3,最后所得生成物只有?Fe2O3,對實驗
結(jié)果無影響
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