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1、河北省唐山市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題19 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共10題;共20分)
1. (2分) 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( )
A . 點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B . 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaHCO3溶液解毒
D . 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
2. (2分) 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法 不正確的是(
2、 )
A . 新能源具有可再生和無(wú)污染等特點(diǎn),所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能
B . 加高工廠的煙囪,使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表,可減少環(huán)境污染
C . 可利用分光光度計(jì),通過(guò)比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
D . 在海倫外殼鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
3. (2分) (2016廈門模擬) 清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖.下列說(shuō)法正確的是( )
A . N為陽(yáng)離子交換膜
B . X電極連接電源負(fù)極
C . 制備2.4 g LiOH產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
D . Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=40H﹣
4. (
3、2分) (2016高二下東臺(tái)月考) 一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是( )
A . NaCl
B . H2SO4
C . CuCl2
D . Na2SO4
5. (2分) (2016高三上日喀則期中) 能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑發(fā)生的是( )
A . 銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液
B . 銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C . 用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解硫酸鈉溶液
D . 用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解硫酸銅溶液
6. (2分) 用右圖所
4、示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時(shí),控制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法正確的是( )
A . 陰極的電極反應(yīng)式為:Cl﹣+2OH﹣﹣2e ﹣=ClO﹣+H2 O
B . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣=N2↑+2CO 32﹣+6H2O
C . 電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池(V2O5+xLi LixV2O5)做電源,電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5_xe﹣=V2O5+xLi+
D . 除去CN﹣的反應(yīng):2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
7. (2分
5、) (2016高二上浦東期中) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A . Fe (OH )3 溶于稀 H 2 SO4 中:H++OH﹣→H2O
B . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓
C . FeO 溶于稀 HCl 中:O2﹣+2H+→H2O
D . 鋁溶解在 NaOH 溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑
8. (2分) 用惰性電極電解下列各稀溶液,經(jīng)一段時(shí)間后,溶液的pH值保持不變的是( )
A . AgNO3溶液
B . NaCl溶液
C . H2SO4溶液
D . K2SO4溶液
9. (2
6、分) 最近上市的蘋果New iPad采用了新型鋰離子電池,該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極,含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì),充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4 LiFeSiO4+Li,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A . 放電時(shí),電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B . 放電時(shí),正極反應(yīng)式:LiFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4
C . 充電時(shí),每生成1 mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子
D . 充電時(shí),Li+向陰極移動(dòng)
10. (2分) (2016高三上遼寧期中) 電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.0
7、4mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )
A . 0.10mol∕L Ag+
B . 0.20mol∕L Cu2+
C . 0.20mol∕L Zn2+
D . 0.20mol∕LPb2+
二、 填空題 (共2題;共10分)
11. (4分) (2016高二上桃江期中) 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_
8、_______.此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出.
③通電開始后陰極附近溶液pH會(huì)________(填“增大”、“減小”或“不變”).
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池.已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)理論上有________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
12. (6分) (2016高一下城中期中) 鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料,鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時(shí)主要發(fā)生
9、________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”),腐蝕時(shí)Fe作為原電池的________極,正極的電極反應(yīng)為________.
三、 綜合題 (共3題;共26分)
13. (9分) (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1) 液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3 NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.010-30?,F(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中,待反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè)溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為________。
(2) 用
10、Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應(yīng)式是________。
(3) 用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式________。
(4) 將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________;在該溫度下的平衡常數(shù)K=________。
(5) 下圖是某壓強(qiáng)下,N2與H2按體積比1:3投料時(shí),反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡
11、時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn),v(正)________v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)
14. (9分) 如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:
(1)
鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)
若試管內(nèi)液面上升,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極:________,正極:________。
(3)
若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為,負(fù)極:________,正極:________。
15. (8分) (2015仙桃模擬) 常見鋅錳干電池因含有
12、汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害,某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1) 填充物用60℃溫水溶解,目的是________.
(2) 操作A的名稱為________.
(3) 銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是________(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2.
(4) 堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________.
(5) 濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪
13、拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí),整個(gè)反應(yīng)共有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)
參考答案
一、 單選題 (共10題;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 填空題 (共2題;共10分)
11-1、
12-1、
三、 綜合題 (共3題;共26分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、