【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、 考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 　　1.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 　　2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 　　3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 題型示例1 原子核外電子的排布規(guī)律 【樣題1】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子

2、與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 【解題指導(dǎo)】A中1s2結(jié)構(gòu)的He,1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。 【答案】　C 　　

3、 考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 　　1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 　　2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 　　3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 　　4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 　　5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 題型示例1 雜化軌道

4、理論及常見的雜化軌道類型 【樣題1】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是 (　　) A．sp2雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵 D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵 　　 考點(diǎn)3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 　　1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 　　2.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 　　3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶

5、體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 題型示例1 化學(xué)鍵與晶體類型 【樣題1】 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 (　) A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高考命題主要考查了離子鍵、共價(jià)鍵的概念，同時(shí)隱含著考查離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別及離子化合物、共價(jià)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系。充分體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生基本知識(shí)的掌握情況及基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力的考查。 題型示例2

6、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用 【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________； (2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式

7、為_______________； (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。 ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________； ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________； ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。 【試題解析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+

8、與Fe2＋的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點(diǎn)：NiO＞FeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均攤法”知每個(gè)晶胞中含有：一個(gè)La（8×1/8）、五個(gè)Ni（1+8×1/2），故該合金的化學(xué)式為：LaNi5。（5）①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中其中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子，Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。③該結(jié)構(gòu)中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。 【答案】(1) 1s22s22p63s2

9、3p63d84s2 (2)＞ (3)6 6 (4) LaNi5 (5) ①一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；配位鍵；②氫鍵； ③sp2、sp3 【專家預(yù)測(cè)】 一、選擇題 1．下列推論正確的是(　　) A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3 B．NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH 也為正四面體結(jié)構(gòu) C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體 D．C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是：(　　) 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中

10、，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 【答案】B 【解析】A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度?。籅選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價(jià)或最低價(jià)，所以不與最外層電子數(shù)呈因

11、果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價(jià)化合物。 3．下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 【答案】A 【解析】A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯(cuò)誤。 4．下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是(　　) A．圖(1)和圖(3)　　　　　　 B．圖(2)和圖(3) C．圖(1)

12、和圖(4) D．只有圖(4) 【答案】C 【解析】根據(jù)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：，從立方體中分離出一個(gè)小立方體可得，以上下面中點(diǎn)微粒與各棱中點(diǎn)上的微粒用線連接，可分離出正八面體結(jié)構(gòu)的。故選項(xiàng)C正確。 5．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是(　　) A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子 【答案】D 【解析】選項(xiàng)A，如H2O2中既含有極性鍵，也含有非極性鍵。選項(xiàng)B，如NH4Cl是離子化合物。選項(xiàng)C，干冰升華時(shí)，破壞的是分子間作用力而不是化學(xué)鍵。選項(xiàng)D

13、，根據(jù)電中性原則，可知含有陰離子的化合物中一定含有陽離子。 6．根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)硼 熔點(diǎn)/℃ 810 710 190 －68 2300 沸點(diǎn)/℃ 1465 1418 182.7 57 2500 注：AlCl3熔點(diǎn)在2.02×105Pa條件下測(cè)定。 A．SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)硼是原子晶體 C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大 7．下列說法正確的是(　　) A．物質(zhì)中存在陽離子但不一 定存在陰離子 B．

14、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)其鍵角均為109°28′ C．同種元素化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng) D．酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽的溶解性 二、非選擇題 8．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠________結(jié)合在一起。 (2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。 (3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br鍵的鍵角____120°(填“>”“<”或“＝”)。 (4)鉛

15、、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為________，每個(gè)Ba2＋與________個(gè)O2－配位。 9． A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。 (1)當(dāng)n＝2時(shí)，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 (2)當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于________晶體。

16、(3)若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。 (4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為____________________。 (5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。 【答案】(1)非極性　2　2 (2)原子 (3)P>S>Si (4)

17、1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角錐形 (5)1∶2 10．氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________。與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________(填元素符號(hào))，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。 (2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶。據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)在①苯、②CH3OH、③HC

18、HO、④CS2、⑤ CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采用sp2雜化的分子有________(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1　K、Cu　4 (2)非極性 (3)①③　直線形 11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子總數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}： (1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為____________，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為________。

19、(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是________。 (3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。 (4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)sp雜化　3 mol或3×6.02×1023個(gè) (2)NH3分子間存在氫鍵 (3)

20、N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl===H2CuCl3(或CuCl＋2HCl===H2[CuCl3]) 12．銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題： (1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； (2)CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________； (3)SO的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是________； (4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為___

21、_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________； (5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。 13． W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材

22、料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。 (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是____________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。 (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。 (4)在25 ℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____

23、________。 14．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問題： (1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________、________； (2)基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價(jià)為________； (3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________； (4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化

24、硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________； (5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。 (2)B原子的原子序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期元素電負(fù)性依次增大可知N的電負(fù)性較大；B位于元素周期表的第ⅢA族，由化學(xué)式BN得B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。(3)BF3的空

25、間構(gòu)型為平面三角形，故F－B－F的鍵角為120°；B原子的雜化類型為sp2雜化；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知BF的立體構(gòu)型為正四面體型。(4)借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知B與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層與層之間依靠分子間作用力結(jié)合。(5)依據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)晶胞中共含有8個(gè)碳原子，由化學(xué)式BN可確定立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)N原子，4個(gè)B原子。則一個(gè)晶胞的質(zhì)量可表示為×4g(BN的摩爾質(zhì)量為25g·mol－1)，一個(gè)晶胞的體積可表示為(361.5×10－10)3cm3(1pm＝10－12m＝10－10cm)，晶體密度的表達(dá)式為g·cm－3。 15．氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問題：

26、(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。 (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①NH3 分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標(biāo)號(hào))。 a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力 (4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O