山東省郯城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《課題3 金屬資源的利用和保護(hù)》(共1課時(shí))導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版

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1、 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第一課時(shí) 導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn): 1、了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。 2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 課時(shí):2課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法:聯(lián)系實(shí)際—分析討論—得出結(jié)論 導(dǎo)學(xué)過(guò)程: 一、課前導(dǎo)學(xué): 1、常見(jiàn)的鐵礦石 (主要成分 )、 (主要成分 )、 (主要成分 ); 2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式: 二、課堂導(dǎo)學(xué): 1、幾種常見(jiàn)的金屬礦物的名

2、稱(chēng)和主要成分見(jiàn)下表。 金屬礦物 赤鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 2、鐵的冶煉 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石等 主要反 應(yīng)原理 在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 其主要反應(yīng)原理為: Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要 設(shè)備 高爐 3、根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 例如:某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧

3、化鐵80%的赤鐵礦,該場(chǎng)理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸? 4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系 純度= 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 純度= 課堂練習(xí): 1、地殼中含量最多的金屬元素( ) A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3,還有不與CO反應(yīng)的雜質(zhì))18g,使反應(yīng)中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng),最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 課外練習(xí): 1、下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是 A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO

4、3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS) 2、還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 3、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦,可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸? 4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的生石灰多少噸? 課后反思: 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金

5、屬資源的利用和保護(hù) 第二課時(shí) 九年級(jí) 主備課:朱甫全 審核人:朱甫全 化學(xué)組 導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn): 1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。 2、認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬,資源保護(hù)的重要性。 課時(shí):1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法:聯(lián)系實(shí)際—實(shí)驗(yàn)探究—得出結(jié)論—聯(lián)系實(shí)際 導(dǎo)學(xué)過(guò)程: 一、課前導(dǎo)學(xué): 1、鐵制品銹蝕的條件是: 2、金屬資源保護(hù)措施: ① ② ③

6、 ④ ⑤ 二、課堂導(dǎo)學(xué): 1、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù) (1)鐵生銹條件的探究 現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象 分析 結(jié)論 試管① 試管② 試管③ (2)鐵制品的防護(hù)措施 ①保持鐵制品表面干燥和潔凈。 ②在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜(刷漆、涂油、電鍍和烤藍(lán))。 ③改變鐵的組織結(jié)構(gòu),制成合金鋼,如不銹鋼。 2、金屬資源保護(hù) (1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊

7、金屬 (3)合理開(kāi)采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用 課堂練習(xí): 1、鐵生銹的主要條件是鐵與???????和????直接接觸,防銹的方法有許多例如:???? ???、????????????????? 。 2、金屬資源有限,保護(hù)金屬資源的有效途徑有許多,舉三種方法 、 、 。 3、鐵生銹的過(guò)程是一個(gè)(???) A、劇烈的氧化反應(yīng) ??B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學(xué)反應(yīng) 4、車(chē),船表面涂油漆的主要目的(???) A、防止撞壞 B、清潔美觀

8、 C、防止磨損 D、防止銹蝕 5.鐵在一定條件下容易生銹,下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時(shí),鐵發(fā)生了緩慢氧化 C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵 D.鐵生銹時(shí),會(huì)有難以察覺(jué)的熱量放出 6、下列各說(shuō)法正確的是( ) A.在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵,白鐵是鐵鋅合金 B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C.煉鐵高爐煉出來(lái)的是生鐵不是鋼 D.從高爐排出來(lái)的廢氣,可以直接放空氣 課外練習(xí): 1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是( ) A.增大硬度防止撞壞

9、 B.增大厚度防止磨損 C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用 2、如圖所示,大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲,把試管倒插在水中放置一段時(shí)間,觀察到鐵絲表面有___________生成,試管內(nèi)水面將____ _____,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________________________________________。 根據(jù)鐵生銹的條件,填寫(xiě)出下列鐵制品防銹的方法: (1)鋼鋸條_____;(2)自行車(chē)車(chē)架______;(3)自行

10、車(chē)車(chē)把____________; (4)臉盆 ____ ;(5)不銹鋼樓梯扶手_______;(6)鐵制自來(lái)水管___________。 3、寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型。 (1)鋁很難從礦物中提取出來(lái),因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________,反應(yīng)類(lèi)型____________________; (2)古代濕法煉銅,“曾青的鐵則化為銅” ___________________________________,反應(yīng)類(lèi)型____________________; (3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起,檢驗(yàn)是否

11、砒霜中毒,砒霜的主要成分為As2O3,若試樣中有砒霜,則反應(yīng)生成砷化氫(AsH3),氯化鋅和水。寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________________________________________; (4)在潮濕的空氣中,銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。 ___________________________________,反應(yīng)類(lèi)型____________________; (5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng),生成鐵和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為是______________________________,其中還原劑是____________________。 4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中,開(kāi)始時(shí)鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解,溶液由無(wú)色變成_______,后來(lái)鐵釘表面有_______產(chǎn)生,溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng),稱(chēng)量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g,請(qǐng)你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課后反思: 5

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