九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè) 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案

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1、教學(xué)設(shè)計(jì)： 第五單元課題3《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1. 知道利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，理解各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)是由于化學(xué)反應(yīng)是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行的。 2. 認(rèn)識(shí)正確書寫化學(xué)方程式的目的是為了找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，從而找出已知量和未知量的比例關(guān)系，初步學(xué)會(huì)規(guī)范的解題格式。 3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 過程與方法 通過例題和題組訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的思路方法

2、，并養(yǎng)成按照化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1. 通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的含義的簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系在生產(chǎn)及科學(xué)研究中的重要意義，初步樹立珍惜資源、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 2. 體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢(shì)，即從宏觀到微觀、從定性到定量，使學(xué)生認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 二、教學(xué)策略 本課題學(xué)習(xí)中學(xué)生容易出現(xiàn)的問題是書寫化學(xué)方程式，特別是未將化學(xué)方程式最終配平及計(jì)算幾個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和、列比例式及其比例式的求算等計(jì)算錯(cuò)誤。另外，學(xué)生最容易忽視化學(xué)過程，不重化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際意義，忽視利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的前提，

3、只重?cái)?shù)學(xué)運(yùn)算的結(jié)果，將利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算簡(jiǎn)化為數(shù)學(xué)比例式的簡(jiǎn)單計(jì)算。歸根到底，還是學(xué)生不理解化學(xué)方程式的涵義。所以，在教學(xué)中不能孤立地只談?dòng)?jì)算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間質(zhì)量比進(jìn)行的。 三、教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié)一：知道利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，理解各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)是由于化學(xué)反應(yīng)是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行的。 【引入】觀看神九發(fā)射的視頻，設(shè)置問題 1、從

4、化學(xué)角度看，發(fā)射火箭需要什么？（燃料） 2、為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？（計(jì)算） 【提問】如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭推進(jìn)器設(shè)計(jì)師，升空的火箭需要?dú)錃?00kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800kg氧氣行嗎？為什么？ 點(diǎn)燃 【回顧】請(qǐng)寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程式，并根據(jù)化學(xué)方程式說出它表示的“質(zhì)”與“量”的涵義。 2H2 + O2 ===== 2H2O “質(zhì)”： 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 “量”： 2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子 每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成

5、36份質(zhì)量的水 點(diǎn)燃 【教師】由于化學(xué)反應(yīng)是按照一定分子、原子的個(gè)數(shù)比進(jìn)行的，所以我們可以利用相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)得到各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。 【討論】 2H2 + O2 ===== 2H2O 質(zhì)量比 4 ：32 ： 36 如果: 8g ？ ？ ？ 16g ？ ？ ？ 108g 【教師】反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比在化學(xué)方程式中是固定不變的，它也作為了我們利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。只要知道一種反應(yīng)物或生成物的

6、質(zhì)量，我們就可以求出其它未知物的質(zhì)量。 下面我們就用實(shí)例來說明利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)正確書寫化學(xué)方程式的目的是為了找出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，從而找出已知量和未知量的比例關(guān)系，初步學(xué)會(huì)規(guī)范的解題格式。初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物。 【例1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 【提問】題目已知高錳酸鉀的質(zhì)量要求氧氣的質(zhì)量，那我們首先必須知道化學(xué)方程式中高錳酸鉀與氧氣的質(zhì)量比。請(qǐng)大家寫出分解高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，并找出高錳酸鉀和氧氣之間的質(zhì)量比。 【學(xué)生】回答

7、并板書 【提問】如何得出：每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全分解得到32份質(zhì)量的氧氣？ 【學(xué)生回答】構(gòu)成高錳酸鉀和氧氣的粒子的數(shù)量比為2：1，故 2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ???????? ?2×(39+55+4×16)?? 1×(2×16) 【提問】如何列出比例關(guān)系？ 【學(xué)生】每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全分解得到32份質(zhì)量的氧氣，當(dāng)分解6.3g高錳酸鉀，可以得到質(zhì)量為x的氧氣，即 x＝＝0.6g 【答略】 【講述】我們已經(jīng)學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求得生成物的質(zhì)量，同樣

8、我們也可以根據(jù)生成物的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量 【例題2】講解略，注意單位的統(tǒng)一 【練一練】教材103頁，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少，生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？ 【教師】教師巡視，將學(xué)生中的錯(cuò)誤展示出來供大家討論 【講述】這一道的練習(xí)題實(shí)際上是在課本P51介紹分子與原子的時(shí)候已經(jīng)出現(xiàn)過，如圖 在這里再次出現(xiàn)并要求我們根據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫化學(xué)方程式并計(jì)算，是為了再次使我們明確：無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的，各物質(zhì)之間存在質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)是由于化學(xué)反應(yīng)是是按一定分子、原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行的。所以在計(jì)算生成氯化氫氣體的質(zhì)量時(shí)從宏觀上體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，從微觀上實(shí)際是在分子拆分成原子，而原子重組變成新的分子的過程中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變。 【小結(jié)】簡(jiǎn)單小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟