第九單元課題3 溶液濃度教學設(shè)計

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1、第九單元課題3 溶液濃度教學設(shè)計 （第一課時） 江門市江海區(qū)禮樂街道第三初級中學 劉榮愛 1．教材分析： 本節(jié)課是在學習了溶液的組成及溶解度的含義后，從學生最熟悉的溶液顏色及咸淡入手。密切聯(lián)系學生的生活實際，使學生的化學知識更成體系，并擴展學生的知識視野。本課題也是中考必考的一個知識點之一。本節(jié)的重點放在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念和簡單計算，并學會一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制。第二課時才學習溶液的稀釋。 2、學情分析： 學生在日常生活中只知道濃溶液中含有的溶質(zhì)多，濃度大，稀溶液中含有的溶質(zhì)少，濃度小，至于怎樣把溶液的濃度大小表示出來，濃度怎么計算卻不甚了

2、解。教學中從實驗入手，通過實驗讓學生學會正確區(qū)分溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，并由此引出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。并在學會計算的基礎(chǔ)上進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制。這樣學生就比較容易理解和接受，同時，由實驗引入可激發(fā)學生的學習興趣，教學效果會更好。 3、本課題課時分配：2課時 一、學習目標 1、知識與技能 （1）理解溶液組成的含義 （2）掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 （3）利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解決生活中的有關(guān)問題。 （4）初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2、過程和方法 通過創(chuàng)設(shè)情景，學生分組實驗，討論交流，學會分析解決問題

3、3、情感態(tài)度價值觀 以生活實際為基礎(chǔ)，以計算為載體，懂得化學理論與實際的聯(lián)系。 學會嚴謹求實的科學學習方法，培養(yǎng)分析的能力及團隊合作的精神。 二、教學重點和難點 教學重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（濃度）的計算。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 三、教學方法 創(chuàng)設(shè)情景，討論交流, 學生分組實驗,學會分析解決問題，并以練習鞏固溶液組成的表示方法。 四、課前準備： 多媒體課件及分組實驗 實驗儀器和藥品：試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，燒杯， 試劑瓶，食鹽，硫酸銅固體。 五、教學過程： 〔引入新課〕前面學習了溶液的組

4、成。溶液由什么組成呢？ 〔學生回答〕溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 〔板書〕溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 〔學生實驗〕分兩大組進行。 第一大組每位同學做課本41頁〔實驗9-5〕用兩支試管取等量的水分別溶解1份、兩份的硫酸銅固體，觀察。 第二大組每位同學做一個補充實驗。用兩支試管取等量的水分別溶解1份、兩份的氯化鈉固體，觀察。 〔提問〕學生實驗完畢，提問第一大組的一個同學，在那支試管中加的硫酸銅多，并把兩支試管交換位置后，繼續(xù)問那支試管溶液濃？根據(jù)是什么？在學生回答到顏色深淺知濃稀后，再問第二大組的一個同學，把兩支試管交換位置后，問那支試管溶液濃？如果在家里，可以用什么方法知道那種溶液濃

5、？（強調(diào)在家里可以嘗味道，但在實驗室是不可以的） 〔提問〕在生活中,我們通過什么方法判斷溶液的濃稀?如果你沒做這個實驗，你能否判斷兩支試管中那種溶液更濃？ 〔投影〕生活中，判斷溶液濃稀的方法：觀察顏色，嘗味道。 〔引入〕如何才能準確地知道溶液中溶質(zhì)的多少呢？ 〔板書〕溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （投影展示）展示過氧化氫、生理鹽水、鹽酸等溶液，讓學生觀察過氧化氫的濃度為3%和30%，生理鹽水的濃度為0.9%。投影生理鹽水的標簽。 〔提問〕生理鹽水的濃度為0.9%的含義是什么？為什么生理鹽水的濃度為0.9%？ 〔新聞回顧〕1998年，深圳婦兒醫(yī)院發(fā)生一起嚴重的院內(nèi)感染事件，168名患者（大多是做

6、剖腹產(chǎn)的產(chǎn)婦）做完手術(shù)后，傷口紅腫、化膿、潰爛，長時間不能治愈。造成這次嚴重感染事故的主要原因，是深圳婦兒醫(yī)院用于手術(shù)器械消毒的戊二醛消毒液配制錯誤，按深圳婦兒醫(yī)院制劑室處方配制的戊二醛消毒液的實際濃度只有0.0036%，達不到國家規(guī)定的含量標準。1998年9月2日，深圳市醫(yī)療事故技術(shù)鑒定委員會認定，這起感染事件為責任性醫(yī)療事故。 〔學生閱讀〕課本43頁，理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。 〔教師引入〕準確的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達很重要，那么，什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們閱讀課本43頁，并找出定義。 〔板書〕 〔例題〕例1、10g食鹽溶液中含有 1g食鹽，求：食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

7、〔分析〕溶質(zhì)質(zhì)量______ 溶液質(zhì)量______溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____ 〔強調(diào)〕計算單位為：克 〔學生練習一〕完成課本42頁的表格〔實驗9-5〕。 〔拓展〕你還能補充完溶液質(zhì)量和實驗③④的嗎？ 序號 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/ g 溶液的質(zhì)量/ g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ① 10 90 ② 20 80 ③ 20 200 ④ 160 200 〔提問〕前一課題我們學習了溶解度的概念。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有什么不同？它們之間有聯(lián)系嗎？ 〔投影〕溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。 氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% 其含義是

8、：___________________？ 氯化鈉在20℃時溶解度36克其含義是：_____________________？ 該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____________________？ 〔學生練習三〕20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表 實驗序號 水的質(zhì)量（g） NaCl的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g） ① 10 2 X ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 Y (1)實驗①的X值為____________. (2)實驗④的Y值為_____________ (3)實驗①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______

9、 (4)能得到飽和溶液的實驗是_______(填序號) 〔分析〕學生閱讀題目，然后提問實驗③溶液的質(zhì)量為什么是13.6 g，而不是14 g？并回答Y值。然后做(1) (3) (4)小題。 〔學生體會〕做完這道題，你有什么收獲？ 〔引入〕溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。 〔例題講解〕課本P43[例題1]，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制150千克這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ （板書）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量 〔練習〕某溫度下，蒸干35克氯化鉀溶液，得到7克氯化鉀，求該溶

10、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （分析）學生練習后，教師講評。 （引入）理論上我們會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，實際上應(yīng)如何配制呢？ 〔板書〕溶液的配制。 〔學生分組實驗〕配制50克6%的食鹽水 〔板書〕配制步驟：(1) 計算(2)稱量(3)溶解(4)裝瓶,貼標簽。 (1)計算： 50克食鹽水含食鹽的質(zhì)量= 50克食鹽水含水的質(zhì)量= (2)稱量：用___ 稱取食鹽___ 克, 用_____量取___ 毫升水 (3)溶解：把量取的水注入盛有食鹽的______ ,用玻璃棒攪拌,目的是_____食鹽溶解. (4)裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋, 貼上標簽：放到藥品

11、柜中待用. 需要用到的實驗儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管 燒杯、玻璃棒、 試劑瓶。 〔引導〕強調(diào)標簽的寫法。 名稱 氯化鈉溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 6% 〔討論〕學生實驗后，討論下面引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)誤差的問題。 1、若稱量氯化鈉時，砝碼跟氯化鈉顛倒（移動了游碼）則所配氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大還是?。? 2、若稱量氯化鈉時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取5g，其它操作都正確，則所配氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大還是小？ 3、若其它操作都正確， 量取水時，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了 ，還是稀了？為什么？ 〔收獲和分享〕學習了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，我們獲得了哪些新知識和技

12、能？請把你的收獲與同學交流、分享！ 〔本課題小結(jié)〕 1、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 2、 3、溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4、溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 5、溶液的配制：(1) 計算、(2)稱量、(3)溶解、(4)裝瓶、貼標簽 〔隨堂小測〕 1、生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，某病人一次輸入1000g生理鹽水，進入體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（ ） A、 0.9g B、9g C 、90g D、18g 2、某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是（ ） A、在100份質(zhì)量的溶液中含有10分質(zhì)量溶質(zhì) B、在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)

13、量溶質(zhì) C、在90份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì) D、在一定溫度下，某溶液的溶解度為10克 3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液 常按以下操作順序進行。 請回答下列問題： （1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母 （3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。 〔板書設(shè)計〕 1、 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 2、 3、溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 4、溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 5、溶液的配制：(1) 計算、(2)稱量、(3)溶解、(4)裝瓶、貼標簽