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1、物質(zhì)的分離與提純,分離：是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。,提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。,物質(zhì)分離與提純的基本原則,不增 不減 易分離 易復原,結(jié)晶,（1）.蒸發(fā)結(jié)晶,注意事項: a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的23； b、加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出； c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。,（2）.冷卻結(jié)晶,通常用來分離液體和不溶的固體。,注意點： “一貼二低三靠”,操作注意： 1.加液時不超過分液漏斗容積的2/3 2. 充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后
2、分液； 3.分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一 致；下層溶液下口出，上層溶液上口出,實驗過程,,檢漏,,,加液,振蕩,靜置,分液,,,利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物 分離和提純的方法,蒸餾,,投放沸石或瓷片,溫度計水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加熱 、剛開始收集到的餾分 應棄去 、全程嚴格控制好溫度 4、 不能蒸干,用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾,溶液體積不超過燒瓶體積2/3,(3)常見物質(zhì)除雜,灼熱的銅絲網(wǎng),Ca(OH)2溶液,CO2,稀鹽酸,第33講 要點探究,飽和NaHCO3溶液,NaOH溶液,CuO,Na2O2,CCl4,飽和NaCl溶液,H2O,Fe、
3、Cl2,第33講 要點探究,Fe,H2O2,稀鹽酸,溴水,NaOH溶液,KMnO4酸性溶液,NaOH溶液,,CaO,醋酸鈉晶體,飽和Na2CO3溶液,半透膜,NaCl粉末,半透膜,半透膜,N2(O2) CO2(H2S) CO(CO2) CO2(CO) CO2(HCl) SO2(HCl) H2S(HCl) Cl2(HCl) CO2(SO2) Fe2O3(Al2O3) NaHCO3溶液(Na2CO3) FeCl3(FeCl2) FeCl2(FeCl3) CH4(C2H4) 溴苯(Br2) 溴乙烷
4、(Br2) 甲苯（苯酚） 苯酚（苯） 乙醇（少量水）,3.物質(zhì)的分離、提純的典型裝置,第33講 要點探究,第33講 要點探究,第33講 要點探究,第33講 要點探究,【典例精析】 例1 2010上海高考除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是() AHNO3溶液(H2SO4)：適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)：蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾,第33講 要點探究,例1A解析 A項會帶入新的雜質(zhì)Cl，正確的應加入Ba(NO3)2；B項，SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液
5、氧化，而二氧化碳與之不反應；C項，因為KNO3的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，所以采取結(jié)晶法；D項，因為乙酸能和CaO反應，而乙醇不反應，且過量的CaO還能吸收H2O。,,例2（2010上海卷）下列實驗目的可以達到的是 A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷 C濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫 D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫,,例3（2010浙江卷）下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是： A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油 C. 紙層析實驗中，須將濾紙
6、上的試樣點浸入展開劑中 D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法,,例4（09上海卷6）下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是 ( ),探究點二 物質(zhì)的檢驗,【知識梳理】 1物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的共同點是，依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 不同的是，鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根
7、據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。,,2物質(zhì)的鑒別 鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認。物質(zhì)鑒別的一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別題 先依據(jù) ，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮 或 ，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。,,外觀特征,兩兩混合,相互滴加,若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因
8、試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用 作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用 作試劑。,堿或水解呈堿性的鹽的溶液,酸或水解呈酸性的溶液,常用 、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，
9、題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。 (4)簡答敘述時的一般步驟：取少量樣品加入某種試劑加熱、振蕩等操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。,溴水,4常見重要離子的檢驗,,紅色,黃色,藍色,第33講 要點探究,白色,白色,白色,溶解,灰綠色,紅褐色,紅褐色,藍色,第33講 要點探究,白色,無色無味,,第33講 要點探究,,淺黃色,黃色,5常見氣體的檢驗,第33講 要點探究,復燃,變藍,藍,紅,第33講 要點探究,紅色,紅色,藍,褪色,第33講 要點探究,第33講 要點探究,第33講 要點探究,第33講 要點探究,【典例精析】 例3 2009四川卷下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是 (),第33講 要點探究,
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