《離子晶體、分子晶體和原子晶體 第一單元課件案例》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《離子晶體、分子晶體和原子晶體 第一單元課件案例（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和原子晶體離子晶體、分子晶體和原子晶體晶晶體體結(jié)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)構(gòu)與性質(zhì)【復(fù)習(xí)提問】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)。什么叫化學(xué)鍵？【復(fù)習(xí)提問】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)。什么叫化學(xué)鍵？又是怎樣分類的呢？又是怎樣分類的呢？化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵【練習(xí)】指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型？【練習(xí)】指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型？Na2O2 、KCl、NH4Cl、HCl 、N2 、CaO、Na2SO4、NaOH 以上物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？哪些是以上物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？哪些是只含離子鍵
2、的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物？合物？我們?nèi)粘＝佑|的很多物質(zhì)是固體，其中多數(shù)是晶體。什么是晶我們?nèi)粘＝佑|的很多物質(zhì)是固體，其中多數(shù)是晶體。什么是晶體呢？體呢？金屬鍵金屬鍵晶體的概念：晶體的概念：內(nèi)部原子（或分子、離子、原子團(tuán)）有內(nèi)部原子（或分子、離子、原子團(tuán)）有 規(guī)則地呈周期排列的固體。規(guī)則地呈周期排列的固體。晶體的特征：晶體的特征：有規(guī)則的幾何形狀；有規(guī)則的幾何形狀；具有一定的熔點(diǎn)。具有一定的熔點(diǎn)。金剛石金剛石食食 鹽鹽為什么這幾種晶體的性質(zhì)有如此大的差異？為什么這幾種晶體的性質(zhì)有如此大的差異？決決定晶體物理性質(zhì)
3、的因素是什么定晶體物理性質(zhì)的因素是什么?這是因?yàn)檫@是因?yàn)椋簶?gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力不同。：構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力不同。結(jié)合力結(jié)合力越強(qiáng)越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)，晶體的熔沸點(diǎn)越高越高，晶體的硬度，晶體的硬度越大越大 通常根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類及粒子之間的相互作用不同，通常根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為可將晶體分為離子晶體、分子晶體、原子晶體及金屬晶體離子晶體、分子晶體、原子晶體及金屬晶體第一課時(shí)第一課時(shí) 離子晶體離子晶體閱讀并回答下列問題：閱讀并回答下列問題：1.什么叫離子晶體什么叫離子晶體?2.構(gòu)成離子晶體的微粒是什么構(gòu)成離子晶體的微粒是什么?3.微粒間的作用力是什么
4、微粒間的作用力是什么?離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體.陰、陽離子。陰、陽離子。離子鍵離子鍵(鍵能較強(qiáng)鍵能較強(qiáng),破壞時(shí)耗能大破壞時(shí)耗能大)強(qiáng)堿、大部分鹽、部分金屬氧化物可形成離子晶體。強(qiáng)堿、大部分鹽、部分金屬氧化物可形成離子晶體。在離子晶體中，陰陽離子是按照一定規(guī)律在空間排列的。在離子晶體中，陰陽離子是按照一定規(guī)律在空間排列的。決定決定離子晶離子晶體的物體的物理性質(zhì)理性質(zhì)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)較高較高,硬度硬度較大較大。固態(tài)時(shí)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電不導(dǎo)電,熔融或水熔融或水溶液中能導(dǎo)電。溶液中能導(dǎo)電。溶解性溶解性：差異較大。：差異較大。4.哪些物質(zhì)可形成離子晶體哪些物質(zhì)可形成離子晶體?為
5、什么為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比的熔沸點(diǎn)比CsCl高？高？NaClNaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖晶體結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-Go to 3D2、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)、幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)圖氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)圖CsCl晶體結(jié)構(gòu)解析圖晶體結(jié)構(gòu)解析圖Cs+Cl-氯化銫晶體結(jié)構(gòu)氯化銫晶體結(jié)構(gòu) 氯化氯化鈉的鈉的晶格晶格擴(kuò)展擴(kuò)展晶胞：晶胞：晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。每個(gè)晶胞中陰陽離子個(gè)數(shù)比的求算方法：每個(gè)晶胞中陰陽離子個(gè)數(shù)比的求算方法：基基本本規(guī)規(guī)律律 處于頂點(diǎn)的離子處于頂點(diǎn)的離子,同時(shí)為同時(shí)為8個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有每個(gè)離子有1/8屬于該晶胞。屬于該晶胞。處于棱上的離子處于棱
6、上的離子,同時(shí)為同時(shí)為4個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有每個(gè)離子有1/4屬于該晶胞。屬于該晶胞。處于面心的離子處于面心的離子,同時(shí)為同時(shí)為2個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有,每個(gè)離子有每個(gè)離子有1/2屬于該晶胞。屬于該晶胞。處于體心的離子處于體心的離子,則則完全屬于該晶胞。完全屬于該晶胞。練習(xí)練習(xí) 某物質(zhì)的晶體中，含某物質(zhì)的晶體中，含A A、B B、C C三種元素，其排三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B B原子不能畫原子不能畫出）。晶體中的出）。晶體中的A A、B B、C C的原子個(gè)數(shù)比依次為：的原子個(gè)數(shù)比依次為：（A A）1:3:1 1:3:1 （B B
7、）2:3:1 2:3:1 （C C）2:2:1 2:2:1 （D D）1:3:31:3:3立方晶胞頂點(diǎn)粒子為立方晶胞頂點(diǎn)粒子為8 8個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有棱上粒子為棱上粒子為4 4個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有面上粒子為面上粒子為2 2個(gè)晶胞共有個(gè)晶胞共有A A:B B:C C=1/81/88 8:1/21/26 6:1 1=1 1:3 3:1 1例例:圖是超導(dǎo)化合物圖是超導(dǎo)化合物-鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為該化合物的化學(xué)式為 。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其它鈦離子共有最近且相等的其它鈦離
8、子共有 個(gè)。個(gè)。【解析】這個(gè)晶胞對(duì)位于頂點(diǎn)上的每個(gè)鈦原子占有的份額【解析】這個(gè)晶胞對(duì)位于頂點(diǎn)上的每個(gè)鈦原子占有的份額為為1/8，所以，它單獨(dú)占有的鈦原子個(gè)數(shù)為，所以，它單獨(dú)占有的鈦原子個(gè)數(shù)為81/8=1個(gè)；個(gè)；它對(duì)位于棱上的每個(gè)氧原子占有的份額為它對(duì)位于棱上的每個(gè)氧原子占有的份額為1/4，所以，所以，它單獨(dú)占有的氧原子個(gè)數(shù)為它單獨(dú)占有的氧原子個(gè)數(shù)為121/4=3個(gè)；它全部擁有個(gè)；它全部擁有體內(nèi)的那一個(gè)鈣原子，所以，該晶胞中單獨(dú)占有的鈦原體內(nèi)的那一個(gè)鈣原子，所以，該晶胞中單獨(dú)占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個(gè)數(shù)分別為：子、氧原子和鈣原子的個(gè)數(shù)分別為：1、3、1.鈦位于立鈦位于立方體的頂點(diǎn)上，與一個(gè)
9、鈦離子距離最近的鈦離子是與它方體的頂點(diǎn)上，與一個(gè)鈦離子距離最近的鈦離子是與它共棱的共棱的,與它共棱的離子都是二個(gè)，所以，共與它共棱的離子都是二個(gè)，所以，共6個(gè)。個(gè)。【答案】【答案】(1)該化合物的化學(xué)式為該化合物的化學(xué)式為CaTiO3 (2)6個(gè)個(gè)【小結(jié)】：已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式是最常見的題型。【小結(jié)】：已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式是最常見的題型。例題例題2：已知：已知NaCl 晶體的中最晶體的中最小重復(fù)單元小重復(fù)單元(晶胞晶胞)如圖所示如圖所示,氯化鈉的摩爾質(zhì)量為氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol,氯化鈉的密度為氯化鈉的密度為 a g/cm3,阿佛阿佛加德羅常數(shù)為加德羅常數(shù)為NA 回
10、答下列問題回答下列問題:(1)每個(gè)每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的周圍距離相等且最近的Cl-所圍成的空間構(gòu)型為所圍成的空間構(gòu)型為 _ (2)NaCl 晶體的晶胞可看作由晶體的晶胞可看作由_ 個(gè)個(gè)Na+和和_個(gè)個(gè) Cl-組成組成 (3)每個(gè)每個(gè)Na+周圍距離相等且最近周圍距離相等且最近Cl-Na+分別有分別有 _個(gè)個(gè) (4)求氯化鈉的晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為求氯化鈉的晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為 _ 第二課時(shí)第二課時(shí) 分子晶體分子晶體分子間作用力定義：定義：把把 分子分子 聚集在一起的作用力叫分子間作用力。聚集在一起的作用力叫分子間作用力。怎樣證明分子間存在作用力？
11、怎樣證明分子間存在作用力？說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做這種分子間的作用力又叫做范德瓦爾斯力范德瓦爾斯力。范德范德瓦爾斯瓦爾斯(18371923)荷蘭物理學(xué)家。首先研究了分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家。首先研究了分子間作用力。氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫加壓降溫降溫分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子距離縮短分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列分子有規(guī)則排列分子分子說明：說明：1 分子間作用力只存在于分子間。分子間作用力只存在于分子間?！咎釂枴吭凇咎釂枴吭贜aCl、KOH等離子晶體中是否存在分子間作用力？等離子晶體中是否存在分
12、子間作用力？化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2 與化學(xué)鍵相比，分子間作用力是一種比較弱的作用。分子間作用與化學(xué)鍵相比，分子間作用力是一種比較弱的作用。分子間作用力雖然較弱，但不同的分子間的作用相對(duì)強(qiáng)弱也略有不同，一般有力雖然較弱，但不同的分子間的作用相對(duì)強(qiáng)弱也略有不同，一般有這樣的這樣的規(guī)律規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大。間作用力也越大?！舅伎肌糠肿娱g作用力的大小對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有影響嗎？【思考】分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有影響嗎？3 氣體分子能夠凝結(jié)為
13、液體和固體，是分子間作用力作用的結(jié)果。氣體分子能夠凝結(jié)為液體和固體，是分子間作用力作用的結(jié)果。固體熔化為液體要克服分子間作用力，固體熔化為液體要克服分子間作用力，所以分子間作用力越大，所以分子間作用力越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越高；液體變?yōu)闅怏w時(shí)，也需克服分子間作用力，分子物質(zhì)熔點(diǎn)越高；液體變?yōu)闅怏w時(shí)，也需克服分子間作用力，分子間作用力越大，則越不易氣化，物質(zhì)沸點(diǎn)越高。間作用力越大，則越不易氣化，物質(zhì)沸點(diǎn)越高。范德爾斯力范德爾斯力化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵 存在于何種存在于何種微粒之間微粒之間 相互作用相互作用 的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱分子與分子分子與分子間的作用力間的作用力相鄰原子間相鄰原子間的相互作用的相互作用弱（幾到幾十
14、弱（幾到幾十kJ/mol）強(qiáng)（強(qiáng)（120800 kJ/mol）HClHCl分子中分子中，H HCl Cl 鍵能為鍵能為 431kJ/mol431kJ/mol,HCl HCl 分子間的作用力為分子間的作用力為 21kJ/mol 21kJ/mol?！舅伎肌拷滩膱D【思考】教材圖1一一6中一些氫化物的沸點(diǎn)，與圖中一些氫化物的沸點(diǎn)，與圖1一一4、l5對(duì)比。是什么原因造成對(duì)比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常？沸點(diǎn)反常？【講述】【講述】因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使得它們只能在較高的溫度下氣化，這種分子之間的相互作用，
15、使得它們只能在較高的溫度下氣化，這種分子之間的相互作用叫做氫鍵。相互作用叫做氫鍵。氫氫 鍵鍵定義：在某些氫化物分子間存在著一種比分于間作用力定義：在某些氫化物分子間存在著一種比分于間作用力稍強(qiáng)的相互作用，稱為氫鍵。稍強(qiáng)的相互作用，稱為氫鍵。強(qiáng)度：比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多。強(qiáng)度：比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多。表示方法：用表示方法：用“XHY”表示表示X、Y代表代表F、O、N等非金屬性等非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的原子。強(qiáng)、原子半徑小的原子。影響：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高。影響：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高。存在：只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)無氫鍵。存在：只
16、存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)無氫鍵。【討論】【討論】1 存在氫鍵的物質(zhì)為何熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高？存在氫鍵的物質(zhì)為何熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高？2 熱脹冷縮是一種物理現(xiàn)象，但水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，為什么？熱脹冷縮是一種物理現(xiàn)象，但水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，為什么？3 如果水分子間無氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？如果水分子間無氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？F F H H H H H F F F 水可結(jié)冰，水可結(jié)冰，COCO2 2也可以形成晶體，食用蔗糖以及也可以形成晶體，食用蔗糖以及I I2 2、H H2 2、H H2 2SOSO4 4等等都可以晶體形式存在，這些晶體的形成都是通過分子間作用力結(jié)合都可以晶體形式存
17、在，這些晶體的形成都是通過分子間作用力結(jié)合在一起的。這些晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何呢？在一起的。這些晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何呢？分 子 晶 體定義：定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。特點(diǎn)：特點(diǎn)：有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。有單個(gè)分子存在，化學(xué)式就是分子式。實(shí)例：實(shí)例：多數(shù)非金屬單質(zhì)多數(shù)非金屬單質(zhì)（如鹵素，氧氣）（如鹵素，氧氣）稀有氣體稀有氣體（如氦，氖，氬）（如氦，氖，氬）氫化物氫化物（如氨，氯化氫）（如氨，氯化氫）非金屬氧化物非金屬氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）（如一氧化碳，二氧化硫）溶解性溶解性:差異很大差異很大,即使是同一分子晶體在不同的溶劑中
18、溶解即使是同一分子晶體在不同的溶劑中溶解 性也有很大的差異性也有很大的差異.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:相似相溶原理相似相溶原理非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。分子晶體的物理性質(zhì)分子晶體的物理性質(zhì) 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低、硬度較小。熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低、硬度較小。導(dǎo)電性：固態(tài)及熔化時(shí)都不導(dǎo)電，溶于水時(shí)部分導(dǎo)電。導(dǎo)電性：固態(tài)及熔化時(shí)都不導(dǎo)電，溶于水時(shí)部分導(dǎo)電?！痉治觥糠肿泳w的構(gòu)成粒子是分子，在固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)仍以分子形式存在，【分析】分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，在固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)仍以分子形式存在，不能導(dǎo)電；像不能導(dǎo)電；像HClHCl
19、這樣的共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體，溶于水后，在水分子的這樣的共價(jià)化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體，溶于水后，在水分子的作用下共價(jià)鍵被破壞，可電離為自由移動(dòng)的離子，因而導(dǎo)電。作用下共價(jià)鍵被破壞，可電離為自由移動(dòng)的離子，因而導(dǎo)電。左圖為左圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖形，說明每個(gè)分。觀察圖形，說明每個(gè)CO2分分子周圍有子周圍有_個(gè)與之緊鄰等距個(gè)與之緊鄰等距的的CO2分子分子;若設(shè)它們間的間距為若設(shè)它們間的間距為d cm,則干冰的密度為則干冰的密度為:COCO2 2分子結(jié)構(gòu)題析分子結(jié)構(gòu)題析答案:12;=m/v=44NA4(2 d)3g.cm-31判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一
20、是看構(gòu)成晶體的粒判斷一種晶體是離子晶體還是分子晶體，一是看構(gòu)成晶體的粒子的種類，二是看粒子之間的相互作用（結(jié)合力），這兩點(diǎn)相互聯(lián)子的種類，二是看粒子之間的相互作用（結(jié)合力），這兩點(diǎn)相互聯(lián)系，缺一不可。系，缺一不可。2由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體性質(zhì)。由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體性質(zhì)?！拘 拘?結(jié)】結(jié)】下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低 B分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞 C分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)
21、性質(zhì)越穩(wěn)定 D物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變C、D第三課時(shí)第三課時(shí) 原子晶體原子晶體 金剛石中每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子通過四個(gè)共價(jià)鍵形成金剛石中每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子通過四個(gè)共價(jià)鍵形成正四面體型正四面體型的結(jié)構(gòu)，伸展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、因此金剛石中只有通的結(jié)構(gòu)，伸展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、因此金剛石中只有通過共價(jià)鍵彼此連接的碳原子而沒有獨(dú)立存在的單個(gè)的分子，這又過共價(jià)鍵彼此連接的碳原子而沒有獨(dú)立存在的單個(gè)的分子，這又是一種類型的晶體是一種類型的晶體原子晶體。原子晶體。微粒間作用力：微粒間作用力：共價(jià)鍵共價(jià)鍵構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：原子原子物理
22、性質(zhì)：物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。大部分不導(dǎo)電。（大部分不導(dǎo)電。（SiO2為半導(dǎo)體材料）為半導(dǎo)體材料）實(shí)例：實(shí)例：金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。注意：注意：原子晶體的化學(xué)式只代表原子個(gè)數(shù)最簡比，原子晶體中沒原子晶體的化學(xué)式只代表原子個(gè)數(shù)最簡比，原子晶體中沒有單個(gè)的分子，這一點(diǎn)與離子晶體相似；只有分子晶體類物質(zhì)的有單個(gè)的分子，這一點(diǎn)與離子晶體相似；只有分子晶體類物質(zhì)的化學(xué)式又可叫分子式?；瘜W(xué)式又可叫分子式。定義：定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
23、的晶體。的晶體。金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子正四面體結(jié)構(gòu)單元硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子正四面體結(jié)構(gòu)單元二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖Si原子結(jié)構(gòu)單元O原子原子晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)弱的比較原子晶體中共價(jià)鍵強(qiáng)弱的比較例：金剛石（C）單晶硅（Si）碳化硅(SiC)中熔沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋航饎偸⑻蓟?、單晶硅。原因：原子半徑為r(C)小于r(Si)一些晶體兼容兩種或三種晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，稱為混合型晶體，一些晶體兼容兩種或三種晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，稱為混合型晶體，如干電池的正極材料石墨，就是一種介于原子晶體和分子晶體之如干電池的正極材料石墨，就是一種介于原子晶體和分子晶體之間的混合型晶體。間的混合型晶體。石墨石墨混合型晶體混合型
24、晶體 石墨為什么很軟？石墨為什么很軟？石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。動(dòng)，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱為混合型晶體。共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱為混合型晶體。石墨的性質(zhì)石墨的性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)高，硬度小，能導(dǎo)電。熔、沸點(diǎn)高，硬度小，能導(dǎo)電。石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖C原子原子正六邊形結(jié)構(gòu)單元正六邊形結(jié)構(gòu)單元練習(xí)練習(xí)1.1.石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖石墨
25、晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖 所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的碳原子數(shù)為碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子為三個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳原子為三個(gè)正六邊形共用，分屬于每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)為分屬于每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)為1/3個(gè)。個(gè)。每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)為每個(gè)正六邊形的碳原子數(shù)為61/3=22 12克晶體中，正六邊形的數(shù)目有多少？克晶體中，正六邊形的數(shù)目有多少？本節(jié)知識(shí)歸納本節(jié)知識(shí)歸納晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體離子鍵范德瓦爾斯力共價(jià)鍵離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結(jié)合力熔沸點(diǎn)典型實(shí)例一、三種晶體的比較
離子晶體、分子晶體和原子晶體 第一單元課件案例
