中考化學 考點聚焦 第20講 生活中常見的鹽課件.ppt

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化學,第20講 生活中常見的鹽,一般由 和 組成的化合物通稱為鹽。根據陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽等；根據陰離子不同，鹽可分為 、 、 、 。,金屬離子,酸根離子,硫酸鹽,硝酸鹽,鹽酸鹽,碳酸鹽,1．幾種常見的鹽,2.粗鹽提純(見實驗突破) 3．常見鹽的化學性質 (1)可溶性鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(置換反應) 2Al＋3ZnCl2=== (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3＋2HCl=== CaCO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl===,2AlCl3＋3Zn,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCl2＋H2O＋CO2↑,NaCl＋H2O＋CO2↑,(3)可溶性鹽＋可溶性堿→新堿＋新鹽 Na2CO3＋Ca(OH)2=== ＋2NaOH (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 NaCl＋AgNO3=== (5)CO32－和HCO3－的檢驗 將少量待測樣品加入試管中，滴加 ，若觀察到有____產生，將產生的氣體通入 中，觀察到溶液變渾濁，則樣品中有CO32－或HCO3－。,CaCO3↓＋2NaOH,AgCl↓＋NaNO3,稀鹽酸,氣泡,澄清石灰水,1．概念：由兩種 互相 ，生成另外兩種 的反應。 2．反應發(fā)生條件 兩種化合物必須溶于水， 后必須有____或____或____生成。 ①酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 ②酸＋堿―→鹽＋水 ③鹽＋酸―→另一種鹽＋另一種酸 ④鹽＋堿―→另一種鹽＋另一種堿 ⑤鹽＋鹽―→兩種新鹽,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,[命題解讀]常見的鹽是遼寧中考的?？純热?，以文字敘述的形式在選擇題中進行考查。主要命題點有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名及用途。 【例1】(2015，煙臺)酸、堿、鹽在工農業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是( ) A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 【方法指導】熟練掌握常見的鹽的俗名、用途是解決此類題的關鍵。,C,[對應練習] 1．(2015，沈陽)下列各項不屬于NaCl用途的是( ) A．作凈水劑 B．作產燒堿 C．作調味品 D．生產氯氣 2．(2015，貴港)某化合物是由氫、氧及另一種元素組成，下列對該化合物判斷正確的是( ) A．可能是鹽 B．可能是氧化物 C．一定是堿 D．不可能是酸,A,A,[命題解讀]鹽的化學性質是遼寧中考的常考內容，考查形式主要以文字敘述為主，在各個題型中均有涉及。考查內容主要是鹽的四大性質：①與某些金屬反應；②與酸反應；③與堿反應；④與某些鹽反應。 【例2】(2015，義烏)常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是( ),【方法指導】鹽能與金屬反應，能與酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應。熟練掌握鹽的化學性質及其發(fā)生反應的條件，是解答此類題的關鍵點。,C,B,2．(2015，河南)現有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中( ) A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多 C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多,A,,【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式： HCl溶液與AgNO3溶液反應： HNO3溶液與Na2CO3溶液反應： 【歸納】復分解反應的實質是： 陰陽離子結合生成 的反應。 【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是____。 A．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ C．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ D．H＋、K＋、Cl－、SO42－ 【方法指導】復分解反應的實質是陰陽離子結合生成沉淀、水或氣體，理解復分解反應的實質來判斷復分解反應能否發(fā)生。,Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。,2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O,沉淀、氣體和水,D,[對應練習] 1．(2015，沈陽)下列物質不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是( ) A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3 2．(2015，廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應：甲＋乙―→丙＋丁，下列判斷正確的是( ) A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應 C．甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應 D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽,C,D,[命題解讀]粗鹽的提純是遼寧中考常見的考點，常以文字或圖示形式出現在選擇題或填空題，命題點有：粗鹽的提純操作步驟、注意事項等。 【例4】(2015，蘭州 )某同學對含有泥沙的粗鹽進行提純，并用提純后的氯化鈉配制100 g質量分數為5%的氯化鈉溶液。請回答有關問題： (1)按下面的步驟提純粗鹽： ①取一定質量的粗鹽樣品，加水溶解； ②通過____操作將泥沙除去； ③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結晶，得到氯化鈉晶體。,過濾,(2)在上述實驗步驟中，都使用了同一儀器 (填名稱)，它在步驟①和②的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的 是 ，步驟③的目的是 。 (3)利用上述實驗得到的氯化鈉晶體，配制100 g質量分數5%的氯化鈉溶液： ①配制溶液的步驟：計算、____、溶解、裝瓶； ②量取所需的水應選用____ mL的量筒。 【方法指導】熟記粗鹽的提純的實驗步驟、儀器的使用方法、作用及實驗過程中注意的事項，是解答此類題的關鍵。,玻璃棒,加快溶解速率,攪拌散熱防止飛濺,稱量,100,粗鹽中難溶性雜質的去除,1．實驗裝置,2．實驗步驟：(1)____；(2)____； (3)____；(4)計算產率。,溶解,過濾,蒸發(fā),3．玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉移固體,4．分析實驗可能出現誤差的原因 (1)粗鹽的兩次稱量數據不準確。 (2)對粗鹽的溶解程度判斷不準確。 (3)過濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。 (4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等。 (5)蒸發(fā)后的固體轉移不徹底，稱量有誤等。,1．(2015，畢節(jié))具有“天下第一洞”美譽的織金洞是畢節(jié)市人民的驕傲，每年吸引無數海內外游客前來觀光，其中最具魅力的是洞內形態(tài)各異的鐘乳石，它的主要成分為碳酸鈣。試問碳酸鈣屬于哪類物質( ) A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 2．(2015，郴州)下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( ) A．NH4＋ NO3－ Na＋ Cl－ B．CO32－ K＋ Na＋ SO42－ C．Cu2＋ OH－ Cl－ Ba2＋ D．Ag＋ NO3－ Cl－ Na＋,C,A,3．(2015，寧夏)下列實驗用品： ①pH試紙， ②無色酚酞溶液， ③紫色石蕊溶液， ④碳酸鈉溶液，其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是( ) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 4．(2015，河南)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質的操作有： ①加過量BaCl2溶液； ②過濾； ③加過量Na2CO3溶液； ④蒸發(fā)結晶； ⑤加適量稀鹽酸。下列操作順序正確的是( )(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④,B,D,5．(2015，茂名)某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取少量氫氧化鈉。 (1)該復分解反應能發(fā)生的理由是 有沉淀生成，符合復分解反應的條件。 (2)有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗證猜想一成立，請你根據可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣，,①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 ②在蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。,漏斗,蒸發(fā)皿中出現較多固體,①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 (用化學方程式表示)。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有 (用化學式表示)。 (3)若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法是 。 已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g。,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3、NaCl、NaOH,加入22.4kg氯化鈉固體,