中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第20講 生活中常見的鹽課件.ppt

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化學(xué),第20講 生活中常見的鹽,一般由 和 組成的化合物通稱為鹽。根據(jù)陽離子不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽等；根據(jù)陰離子不同，鹽可分為 、 、 、 。,金屬離子,酸根離子,硫酸鹽,硝酸鹽,鹽酸鹽,碳酸鹽,1．幾種常見的鹽,2.粗鹽提純(見實(shí)驗(yàn)突破) 3．常見鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)可溶性鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(置換反應(yīng)) 2Al＋3ZnCl2=== (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3＋2HCl=== CaCO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl===,2AlCl3＋3Zn,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCl2＋H2O＋CO2↑,NaCl＋H2O＋CO2↑,(3)可溶性鹽＋可溶性堿→新堿＋新鹽 Na2CO3＋Ca(OH)2=== ＋2NaOH (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 NaCl＋AgNO3=== (5)CO32－和HCO3－的檢驗(yàn) 將少量待測樣品加入試管中，滴加 ，若觀察到有____產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入 中，觀察到溶液變渾濁，則樣品中有CO32－或HCO3－。,CaCO3↓＋2NaOH,AgCl↓＋NaNO3,稀鹽酸,氣泡,澄清石灰水,1．概念：由兩種 互相 ，生成另外兩種 的反應(yīng)。 2．反應(yīng)發(fā)生條件 兩種化合物必須溶于水， 后必須有____或____或____生成。 ①酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 ②酸＋堿―→鹽＋水 ③鹽＋酸―→另一種鹽＋另一種酸 ④鹽＋堿―→另一種鹽＋另一種堿 ⑤鹽＋鹽―→兩種新鹽,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,[命題解讀]常見的鹽是遼寧中考的?？純?nèi)容，以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題中進(jìn)行考查。主要命題點(diǎn)有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名及用途。 【例1】(2015，煙臺(tái))酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是( ) A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 【方法指導(dǎo)】熟練掌握常見的鹽的俗名、用途是解決此類題的關(guān)鍵。,C,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，沈陽)下列各項(xiàng)不屬于NaCl用途的是( ) A．作凈水劑 B．作產(chǎn)燒堿 C．作調(diào)味品 D．生產(chǎn)氯氣 2．(2015，貴港)某化合物是由氫、氧及另一種元素組成，下列對(duì)該化合物判斷正確的是( ) A．可能是鹽 B．可能是氧化物 C．一定是堿 D．不可能是酸,A,A,[命題解讀]鹽的化學(xué)性質(zhì)是遼寧中考的常考內(nèi)容，考查形式主要以文字?jǐn)⑹鰹橹?，在各個(gè)題型中均有涉及?？疾閮?nèi)容主要是鹽的四大性質(zhì)：①與某些金屬反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)。 【例2】(2015，義烏)常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是( ),【方法指導(dǎo)】鹽能與金屬反應(yīng)，能與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)及其發(fā)生反應(yīng)的條件，是解答此類題的關(guān)鍵點(diǎn)。,C,B,2．(2015，河南)現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和8.4 g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中( ) A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多 C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多,A,,【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)： HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)： 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 陰陽離子結(jié)合生成 的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是____。 A．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ C．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ D．H＋、K＋、Cl－、SO42－ 【方法指導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽離子結(jié)合生成沉淀、水或氣體，理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。,Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。,2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O,沉淀、氣體和水,D,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，沈陽)下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是( ) A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3 2．(2015，廈門)已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→丙＋丁，下列判斷正確的是( ) A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽,C,D,[命題解讀]粗鹽的提純是遼寧中考常見的考點(diǎn)，常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題，命題點(diǎn)有：粗鹽的提純操作步驟、注意事項(xiàng)等。 【例4】(2015，蘭州 )某同學(xué)對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，并用提純后的氯化鈉配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答有關(guān)問題： (1)按下面的步驟提純粗鹽： ①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解； ②通過____操作將泥沙除去； ③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體。,過濾,(2)在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，都使用了同一儀器 (填名稱)，它在步驟①和②的操作方法相同，但目的不同，步驟①的目的 是 ，步驟③的目的是 。 (3)利用上述實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉晶體，配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液： ①配制溶液的步驟：計(jì)算、____、溶解、裝瓶； ②量取所需的水應(yīng)選用____ mL的量筒。 【方法指導(dǎo)】熟記粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的使用方法、作用及實(shí)驗(yàn)過程中注意的事項(xiàng)，是解答此類題的關(guān)鍵。,玻璃棒,加快溶解速率,攪拌散熱防止飛濺,稱量,100,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,1．實(shí)驗(yàn)裝置,2．實(shí)驗(yàn)步驟：(1)____；(2)____； (3)____；(4)計(jì)算產(chǎn)率。,溶解,過濾,蒸發(fā),3．玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉(zhuǎn)移固體,4．分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因 (1)粗鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 (2)對(duì)粗鹽的溶解程度判斷不準(zhǔn)確。 (3)過濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。 (4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等。 (5)蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底，稱量有誤等。,1．(2015，畢節(jié))具有“天下第一洞”美譽(yù)的織金洞是畢節(jié)市人民的驕傲，每年吸引無數(shù)海內(nèi)外游客前來觀光，其中最具魅力的是洞內(nèi)形態(tài)各異的鐘乳石，它的主要成分為碳酸鈣。試問碳酸鈣屬于哪類物質(zhì)( ) A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 2．(2015，郴州)下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( ) A．NH4＋ NO3－ Na＋ Cl－ B．CO32－ K＋ Na＋ SO42－ C．Cu2＋ OH－ Cl－ Ba2＋ D．Ag＋ NO3－ Cl－ Na＋,C,A,3．(2015，寧夏)下列實(shí)驗(yàn)用品： ①pH試紙， ②無色酚酞溶液， ③紫色石蕊溶液， ④碳酸鈉溶液，其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是( ) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 4．(2015，河南)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有： ①加過量BaCl2溶液； ②過濾； ③加過量Na2CO3溶液； ④蒸發(fā)結(jié)晶； ⑤加適量稀鹽酸。下列操作順序正確的是( )(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④,B,D,5．(2015，茂名)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。 (1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。 (2)有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣，,①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 ②在蒸發(fā)過程中，待 時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 (2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。,漏斗,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體,①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是 (用化學(xué)方程式表示)。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學(xué)式表示)。 (3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 。 已知：20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g。,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,Na2CO3、NaCl、NaOH,加入22.4kg氯化鈉固體,