2019版高考化學二輪專題復習 離子反應課件1.ppt

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離子反應專題復習,了解常見離子的檢驗方法。,離子反應——高考考查方式分類,學習內容：離子反應發(fā)生的條件,答案：B,學習內容：離子反應的本質,學習內容：離子反應的本質,學習內容：離子反應的本質,,三種微粒的電離平衡常數(shù)（25℃）,與H+結合的難易程度：OH－＞CO32－＞HCO3－,學習內容：離子的檢驗,學習內容：新情境中離子反應方程式的書寫,NaOH、H2,（2011四川）按圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式： 。將充分反應后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,,旋轉裝置,溶液先變紅后褪色,學習內容：新情境中離子反應方程式的書寫,跳出思維慣性，依據(jù)題意答題,（2009江蘇卷,改編）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：,FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O,反應I的化學反應方程式是 。,,NH4HCO3過量 產(chǎn)物是(NH4)2SO4,學習內容：新情境中離子反應方程式的書寫,,（2013年全國新課標卷I ）27．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。,,,,（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________。,CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）,全省38.3%考生這樣作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）,,（2013福建）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。 1.氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應方程式為___________________。 2.發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_________________________。,Cl2,,HCl,NaClO3+HCl——ClO2↑+NaCl+H2 /Cl2↑(?) 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,NaCl,NaClO3,,H2,,1. 關注箭頭的指向：箭頭指向——反應物 箭頭指出——反應產(chǎn)物 2. 應用規(guī)律書寫：電子守恒、電荷守恒、元素守恒 3. 反應實際（試劑用量、體系酸堿性） 4. 類比已知物質性質，表示陌生物質的離子反應過程,學習內容：新情境中離子反應方程式的書寫,