2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件1.ppt

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離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí),了解常見離子的檢驗(yàn)方法。,離子反應(yīng)——高考考查方式分類,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,答案：B,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子反應(yīng)的本質(zhì),,三種微粒的電離平衡常數(shù)（25℃）,與H+結(jié)合的難易程度：OH－＞CO32－＞HCO3－,學(xué)習(xí)內(nèi)容：離子的檢驗(yàn),學(xué)習(xí)內(nèi)容：新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫,NaOH、H2,（2011四川）按圖電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： 。將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,,旋轉(zhuǎn)裝置,溶液先變紅后褪色,學(xué)習(xí)內(nèi)容：新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫,跳出思維慣性，依據(jù)題意答題,（2009江蘇卷,改編）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：,FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O,反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。,,NH4HCO3過量 產(chǎn)物是(NH4)2SO4,學(xué)習(xí)內(nèi)容：新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫,,（2013年全國新課標(biāo)卷I ）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。,,,,（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。,CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）,全省38.3%考生這樣作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）,,（2013福建）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 1.氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。 2.發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。,Cl2,,HCl,NaClO3+HCl——ClO2↑+NaCl+H2 /Cl2↑(?) 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,NaCl,NaClO3,,H2,,1. 關(guān)注箭頭的指向：箭頭指向——反應(yīng)物 箭頭指出——反應(yīng)產(chǎn)物 2. 應(yīng)用規(guī)律書寫：電子守恒、電荷守恒、元素守恒 3. 反應(yīng)實(shí)際（試劑用量、體系酸堿性） 4. 類比已知物質(zhì)性質(zhì)，表示陌生物質(zhì)的離子反應(yīng)過程,學(xué)習(xí)內(nèi)容：新情境中離子反應(yīng)方程式的書寫,