高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件新人教版.ppt

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組織建設(shè),,,2-3-2 化學(xué)平衡常數(shù),①前提是“一定條件”下的“可逆反應(yīng)”； ②實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等； ③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”； ④特征是：等（正逆反應(yīng)速率相等） ;定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）；動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）;變（條件改變，平衡發(fā)生變化）。,復(fù)習(xí)化學(xué)平衡概念,2-3-2 化學(xué)平衡常數(shù),在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。,1.定義,平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)Kc和壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp兩種。我們常用的是濃度平衡常數(shù)：,在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。,公式：a=△c／c始×100％,2．轉(zhuǎn)化率,3．化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,例1: 445℃時(shí)，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度 。,提示： c始(mol/L) 0.01 0.05 0 c變(mol/L) x x 2x c平(mol/L) 0.015 0+2x=0.015 mol/L x=0.0075mol/L,平衡濃度： c（I2）平=C（I2）始-△C（I2） =0.05 mol/L -0.0075 mol/L =0.0425mol/L,c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI） ＝0.015mol/L,例2：一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。,提示：設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2 △n（始） 100 300 0 △n x 3x 2x n（平） 100-x 300-3x 2x（mol） x=40mol n（N2）平=100mol-xmol=100mol-40mol =60mol n（H2）平=300mol-3xmol=180mol n（NH3）平= 2x=80mol a=40／100×100％=40％,1.化學(xué)反應(yīng)具有方向性。一些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的結(jié)果，反應(yīng)物能完全變?yōu)樯晌?，即反?yīng)能進(jìn)行到底。這種反應(yīng)就是不可逆反應(yīng)。,2.在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。把從左向右的過(guò)程稱為正反應(yīng)；從右向左的過(guò)程稱為逆反應(yīng)。,3.在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。,4.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志V（正）=V（逆）；各組分百分含量（不是濃度）不隨時(shí)間變化而變化。,6.在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=△c／c始×100％,5.在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。,一、填空,1.合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16％，則合成塔出來(lái)的氣體的壓強(qiáng) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。,1.31×107Pa（129.4atm）,(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=＿＿＿＿＿＿＿；,(2)已知1100℃時(shí)，Kc=0.263.溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)Kc_____（增大，減少或不變）,2.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)；△H＜0。,c(CO2)/c(CO),減少,二、選擇題,1．對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) 達(dá)平衡的標(biāo)志是＿,A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 B. 混合氣的平均分子量一定 C. 生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI D. v（H2）=v（I2）,C,2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是＿,C,3.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4的濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是 ＿,A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/（L·s） B. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍 C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可降低N2O4的轉(zhuǎn)化率,D,再見(jiàn),