高中化學第二章化學反應速率和化學平衡2.3化學平衡第2課時化學平衡常數(shù)課件新人教版.ppt

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組織建設,,,2-3-2 化學平衡常數(shù),①前提是“一定條件”下的“可逆反應”； ②實質(zhì)是正、逆反應速率相等； ③標志是“反應混合物中各組分的濃度保持不變”； ④特征是：等（正逆反應速率相等） ;定（濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）；動（動態(tài)平衡）;變（條件改變，平衡發(fā)生變化）。,復習化學平衡概念,2-3-2 化學平衡常數(shù),在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,1.定義,平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)Kc和壓強平衡常數(shù)Kp兩種。我們常用的是濃度平衡常數(shù)：,在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態(tài)時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質(zhì)量分數(shù)，叫該反應物的轉(zhuǎn)化率。,公式：a=△c／c始×100％,2．轉(zhuǎn)化率,3．化學平衡的有關(guān)計算,例1: 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03molHI生成。求：各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度 。,提示： c始(mol/L) 0.01 0.05 0 c變(mol/L) x x 2x c平(mol/L) 0.015 0+2x=0.015 mol/L x=0.0075mol/L,平衡濃度： c（I2）平=C（I2）始-△C（I2） =0.05 mol/L -0.0075 mol/L =0.0425mol/L,c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI） ＝0.015mol/L,例2：一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。,提示：設反應消耗xmolN2 △n（始） 100 300 0 △n x 3x 2x n（平） 100-x 300-3x 2x（mol） x=40mol n（N2）平=100mol-xmol=100mol-40mol =60mol n（H2）平=300mol-3xmol=180mol n（NH3）平= 2x=80mol a=40／100×100％=40％,1.化學反應具有方向性。一些化學反應進行的結(jié)果，反應物能完全變?yōu)樯晌?，即反應能進行到底。這種反應就是不可逆反應。,2.在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。把從左向右的過程稱為正反應；從右向左的過程稱為逆反應。,3.在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡。,4.化學平衡狀態(tài)的標志V（正）=V（逆）；各組分百分含量（不是濃度）不隨時間變化而變化。,6.在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態(tài)時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質(zhì)量分數(shù)，叫該反應物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=△c／c始×100％,5.在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,一、填空,1.合成氨生產(chǎn)中，進入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16％，則合成塔出來的氣體的壓強 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。,1.31×107Pa（129.4atm）,(1)該反應的濃度平衡常數(shù)表達式Kc=＿＿＿＿＿＿＿；,(2)已知1100℃時，Kc=0.263.溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)Kc_____（增大，減少或不變）,2.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)；△H＜0。,c(CO2)/c(CO),減少,二、選擇題,1．對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 達平衡的標志是＿,A. 壓強不隨時間的變化而變化 B. 混合氣的平均分子量一定 C. 生成n mol H2同時生成2n mol HI D. v（H2）=v（I2）,C,2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是＿,C,3.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行到2s時，N2O4的濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是 ＿,A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L·s） B. 在2s時體系內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍 C. 在平衡體系內(nèi)含N2O40.25mol D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可降低N2O4的轉(zhuǎn)化率,D,再見,