高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt
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,,第1講 弱電解質(zhì)的電離 平衡,,,,考點(diǎn)突破題型透析,,,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,,,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,,備選素材,,考 綱 要 求,,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解電離平衡常數(shù)。,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理 思維深化,1.強(qiáng)、弱電解質(zhì) (1)概念 (2)與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。,共價(jià),共價(jià),離子,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等),當(dāng)弱電解質(zhì)___________的速率和_____________________的速率相等時(shí),電離過(guò)程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,離子結(jié)合成分子,,電離,(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響 ①內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 ②外因: a.溫度:升高溫度,電離平衡向_________方向移動(dòng),電離程度_____,原因是電離過(guò)程______。 b.濃度:加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向______的方向移動(dòng),電離程度_____。 c.同離子效應(yīng):例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)______,CH3COOH的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng),電離程度_____,c(H+)_____ ,pH值_____。,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,電離,增大,吸熱,電離,增大,增大,左,減小,減小,增大,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,,知識(shí)梳理 思維深化,1.填空:以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液為例:CH3COOH CH3COO-+H+(正向吸熱)。,提示:,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理 思維深化,2.等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液,誰(shuí)的導(dǎo)電性更強(qiáng)? 提示:鹽酸。 3.對(duì)pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍,哪種溶液的pH變化較大? 提示:鹽酸。 4.CH3COONa溶液顯堿性,能否說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)?其依據(jù)是什么? 提示:能,CH3COO-水解生成弱電解質(zhì)CH3COOH,使溶液呈堿性。,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理 思維深化,提示:(1)①②⑤ (2)③⑤ (3)①②⑤ (4)①②③④,考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識(shí)梳理 思維深化,1.(2015·臨沂模擬)向體積均為1 L、pH=2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2 g Ca,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是( ),醋酸是弱酸,向1 L pH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2 g Ca時(shí),鹽酸恰好完全反應(yīng),但是醋酸過(guò)量,所以B圖像符合。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 強(qiáng)酸與弱酸的比較,解析,答案,,B,2.(2015·濟(jì)寧模擬)在一定溫度下,有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸: (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是______。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。 (3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。 (4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。 (5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)____,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_______。 (6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是_________________。,解答本題要注意以下三點(diǎn): (1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸,但H2SO4是二元酸。 (2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。 (3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。,解析,答案,題組一 強(qiáng)酸與弱酸的比較,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(1)bac (2)ba=c (3)cab(或ca=2b) (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b,,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,題組一 強(qiáng)酸與弱酸的比較,,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,題組一 強(qiáng)酸與弱酸的比較,3.(2015·福建泉州模擬)將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( ) A.CH3COOH電離程度變大 B.溶液pH減小 C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(H+)減小,CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小,平衡右移,pH增大,導(dǎo)電能力減弱,電離程度增大;當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí),使c(CH3COO-)增大,平衡左移,電離程度減小,c(H+)減小,pH增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。,解析,答案,題組二 電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,D,4.(2015·泰安檢測(cè))用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( ) A.醋酸的電離程度逐漸增大,溶液的pH減小 B.KW逐漸減小 C.水的電離程度增大,稀釋醋酸溶液,醋酸電離程度增大,c(H+)減小,pH增大,A不正確;因溫度不變,故KW不變,B不正確;醋酸溶液稀釋c(CH3COO-)減小,c(OH-)增大,故c(CH3COO-)/c(OH-)減小,D不正確;稀釋后酸電離的c(H+)減小,對(duì)水電離的抑制作用減弱,故水的電離程度增大,C正確。,解析,答案,題組二 電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,C,分析溶液稀釋時(shí)離子濃度變化的誤區(qū) (1)溶液稀釋時(shí),并不是溶液中所有離子的濃度都減小,稀釋堿溶液時(shí),c(OH-)減小,c(H+)增大。稀釋酸溶液時(shí),c(H+)減小,c(OH-)增大。 (2)稀釋氨水時(shí),雖然電離程度增大,n(OH-)增大,但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多,導(dǎo)致c(OH-)反而減小,導(dǎo)電能力下降。,題組二 電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷,,,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,,加入NaOH c(H+)減小,A錯(cuò)誤。降低溫度平衡左移c(H+)減小,c(CH3COOH)增大,B錯(cuò)誤。加入CH3COOH(冰醋酸),c(H+)增大,但c(CH3COOH)增大的倍數(shù)更大,C錯(cuò)誤。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),題組設(shè)計(jì) 思維建模,D,,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),題組設(shè)計(jì) 思維建模,C,,,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),B,高考真題 明確考向,,,,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),D,高考真題 明確考向,3.(2009·高考山東卷)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( ) A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),B,高考真題 明確考向,,醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離,則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過(guò)程中醋酸中的H+濃度減小得慢、pH小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著稀釋體積的增大,溶液中離子濃度在減小,B項(xiàng)正確;溫度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值, C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于醋酸是弱酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同,醋酸的濃度比鹽酸大得多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.(2011·高考福建卷)常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體 C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度,醋酸是弱酸,稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離,溶液的pH小于(a+1),A錯(cuò)誤;醋酸根離子水解顯堿性,向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1,B正確;鹽酸完全電離,加入鹽酸后溶液的pH小于(a+1),C錯(cuò)誤;升高溫度促進(jìn)醋酸的電離,溶液的pH小于(a+1),D錯(cuò)誤。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),B,高考真題 明確考向,5.(2013·高考天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( ) A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7,由電荷守恒可知A項(xiàng)正確;加水稀釋,平衡右移,但c(H+)減小,c(OH-)增大,B項(xiàng)不正確;加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡左移,C項(xiàng)正確;由于CH3COOH是弱酸,pH=2的CH3COOH其濃度大于0.01 mol·L-1,與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過(guò)量,溶液的pH<7,D項(xiàng)正確。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動(dòng),B,高考真題 明確考向,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),知識(shí)梳理 思維深化,1.表達(dá)式,,,,,3.意義,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),2.特點(diǎn) (1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān),因電離是吸熱過(guò)程,所以升溫,K值_______。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是________________故其酸性取決于第一步。,增大,K1K2K3……,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),(1)改變溫度,電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度,電離平衡常數(shù)一定增大,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離都是吸熱的;而升高溫度,對(duì)于吸熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),化學(xué)平衡常數(shù)增大,而對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),則減小。 (2)電離平衡常數(shù)越小,酸(堿)性越弱,其相應(yīng)離子水解程度越大,堿(酸)性越強(qiáng)。,,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),,知識(shí)梳理 思維深化,提示:(1)× (2)√ (3)× (4)×,2.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù),1.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法正確的是( ) A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān) C.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同 D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1K2K3,電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱的一個(gè)物理量,其值越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱,A正確;電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),B、C錯(cuò)誤;多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1K2K3,D錯(cuò)誤。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素,解析,答案,A,2.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 ( ),解析,答案,題組一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素,題組設(shè)計(jì) 思維建模,表中電離常數(shù)大小關(guān)系:1.0×10-29×10-69×10-7,所以酸性排序?yàn)椋篐ZHYHX,可見(jiàn)A、C錯(cuò)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),D不正確。,B,3.(2015·海口調(diào)研)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng): ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF, ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 由此可判斷下列敘述中,不正確的是( ) A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4 B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10 C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小,相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng),由題中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越大,據(jù)此將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái),故A正確,B錯(cuò)誤;反應(yīng)①說(shuō)明HNO2HCN,反應(yīng)③說(shuō)明HFHNO2,C、D正確。,解析,答案,題組一 電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素,題組設(shè)計(jì) 思維建模,B,,,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,4.2×10-7,,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,題組設(shè)計(jì) 思維建模,,(1)逆 c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆 反應(yīng)方向移動(dòng) (2)正 減小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01)mol·L-1,,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,,,高考真題 明確考向,,,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,,,高考真題 明確考向,,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,,,高考真題 明確考向,,點(diǎn)擊圖片免費(fèi)觀看視頻微課,,,高考真題 明確考向,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,解析,答案,D,,2.(雙選)(2013·高考上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,高考真題 明確考向,,AD,3.(2012·高考山東卷節(jié)選)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_________ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1),,解析,答案,題組二 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算,高考真題 明確考向,以證明某酸(HA)是弱酸為例,強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法,判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度 角度一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測(cè)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍17。,,強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法,【典例】 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L-1氨水的pH為10,據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一結(jié)論________________(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”),并說(shuō)明理由_________。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。,強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法,(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2 滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺;你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì),________(填“能”或“否”)。 (4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)____________________。,(1)0.10 mol·L-1的一元強(qiáng)堿溶液的pH=13,而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10 mol·L-1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后,其pH會(huì)減小2,弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒(méi)有電離的堿分子又電離出一部分OH-而導(dǎo)致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì),故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH-濃度減小導(dǎo)致的,故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒(méi)有用到,故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量NH4Cl溶液的pH。,解析,強(qiáng)、弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法,(1)正確 常溫下pH=10的溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1,則0.10 mol·L-1氨水中的一水合氨沒(méi)有完全電離 (2)a-b2 (3)能 (4)測(cè)量NH4Cl溶液的pH,其pH7,證明一水合氨是弱電解質(zhì),答案,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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