高考化學一輪專題復習 第八章 第1講 弱電解質的電離平衡課件 新人教版.ppt

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,,第1講 弱電解質的電離 平衡,,,,考點突破題型透析,,,學科素養(yǎng)技能提升,,,考點二 電離平衡常數(shù),強、弱電解質判定的實驗方法,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,,備選素材,,考 綱 要 求,,1.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。 2.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 3.了解電離平衡常數(shù)。,考點一 弱電解質的電離平衡,知識梳理 思維深化,1．強、弱電解質 (1)概念 (2)與化合物類型的關系 強電解質主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱電解質主要是某些______化合物。,共價,共價,離子,2．弱電解質的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質___________的速率和_____________________的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征,知識梳理 思維深化,考點一 弱電解質的電離平衡,離子結合成分子,,電離,(3)外界條件對電離平衡的影響 ①內因：弱電解質本身的性質。 ②外因： a．溫度：升高溫度，電離平衡向_________方向移動，電離程度_____，原因是電離過程______。 b．濃度：加水稀釋，使弱電解質的濃度減小，電離平衡向______的方向移動，電離程度_____。 c．同離子效應：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)______，CH3COOH的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，電離程度_____，c(H＋)_____ ，pH值_____。,知識梳理 思維深化,考點一 弱電解質的電離平衡,電離,增大,吸熱,電離,增大,增大,左,減小,減小,增大,考點一 弱電解質的電離平衡,,知識梳理 思維深化,1．填空：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液為例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸熱)。,提示：,考點一 弱電解質的電離平衡,知識梳理 思維深化,2.等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液，誰的導電性更強？ 提示：鹽酸。 3．對pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍，哪種溶液的pH變化較大？ 提示：鹽酸。 4．CH3COONa溶液顯堿性，能否說明CH3COOH是弱電解質？其依據(jù)是什么？ 提示：能，CH3COO－水解生成弱電解質CH3COOH，使溶液呈堿性。,考點一 弱電解質的電離平衡,知識梳理 思維深化,提示：(1)①②⑤ (2)③⑤ (3)①②⑤ (4)①②③④,考點一 弱電解質的電離平衡,知識梳理 思維深化,1．(2015·臨沂模擬)向體積均為1 L、pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2 g Ca，則下圖中比較符合反應事實的曲線是( ),醋酸是弱酸，向1 L pH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2 g Ca時，鹽酸恰好完全反應，但是醋酸過量，所以B圖像符合。,題組設計 思維建模,題組一 強酸與弱酸的比較,解析,答案,,B,2．(2015·濟寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸： (1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是____________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_______。 (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___________。 (5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_____，反應所需時間的長短關系是_______。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________。,解答本題要注意以下三點： (1)HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。 (2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。 (3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。,解析,答案,題組一 強酸與弱酸的比較,題組設計 思維建模,(1)bac (2)ba＝c (3)cab(或ca＝2b) (4)ca＝b (5)a＝b＝c a＝bc (6)ca＝b,,,,題組設計 思維建模,,題組一 強酸與弱酸的比較,,,,題組設計 思維建模,,題組一 強酸與弱酸的比較,3．(2015·福建泉州模擬)將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( ) A．CH3COOH電離程度變大 B．溶液pH減小 C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(H＋)減小,CH3COOHCH3COO－＋H＋，當加水稀釋時，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡右移，pH增大，導電能力減弱，電離程度增大；當加入少量CH3COONa晶體時，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H＋)減小，pH增大，導電能力增強。,解析,答案,題組二 電離平衡移動結果的判斷,題組設計 思維建模,D,4．(2015·泰安檢測)用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是( ) A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的pH減小 B．KW逐漸減小 C．水的電離程度增大,稀釋醋酸溶液，醋酸電離程度增大，c(H＋)減小，pH增大，A不正確；因溫度不變，故KW不變，B不正確；醋酸溶液稀釋c(CH3COO－)減小，c(OH－)增大，故c(CH3COO－)/c(OH－)減小，D不正確；稀釋后酸電離的c(H＋)減小，對水電離的抑制作用減弱，故水的電離程度增大，C正確。,解析,答案,題組二 電離平衡移動結果的判斷,題組設計 思維建模,C,分析溶液稀釋時離子濃度變化的誤區(qū) (1)溶液稀釋時，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時，c(OH－)減小，c(H＋)增大。稀釋酸溶液時，c(H＋)減小，c(OH－)增大。 (2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導致c(OH－)反而減小，導電能力下降。,題組二 電離平衡移動結果的判斷,,,題組設計 思維建模,,,加入NaOH c(H＋)減小，A錯誤。降低溫度平衡左移c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，B錯誤。加入CH3COOH(冰醋酸)，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大的倍數(shù)更大，C錯誤。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,題組設計 思維建模,D,,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,題組設計 思維建模,C,,,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,,,,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,D,高考真題 明確考向,3.(2009·高考山東卷)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( ) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,,醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H＋濃度減小得慢、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤。,4．(2011·高考福建卷)常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度,醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH小于(a＋1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH小于(a＋1)，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH小于(a＋1)，D錯誤。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,5．(2013·高考天津卷)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( ) A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7,由電荷守恒可知A項正確；加水稀釋，平衡右移，但c(H＋)減小，c(OH－)增大，B項不正確；加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移，C項正確；由于CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH其濃度大于0.01 mol·L－1，與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液的pH＜7，D項正確。,解析,答案,題組三 選取措施使電離平衡定向移動,B,高考真題 明確考向,考點二 電離平衡常數(shù),知識梳理 思維深化,1．表達式,,,,,3．意義,知識梳理 思維深化,考點二 電離平衡常數(shù),2．特點 (1)電離常數(shù)只與溫度有關，因電離是吸熱過程，所以升溫，K值_______。 (2)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是________________故其酸性取決于第一步。,增大,K1K2K3……,考點二 電離平衡常數(shù),(1)改變溫度，電離平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大，因為弱電解質的電離都是吸熱的；而升高溫度，對于吸熱的可逆反應來說，化學平衡常數(shù)增大，而對于放熱的可逆反應來說，則減小。 (2)電離平衡常數(shù)越小，酸(堿)性越弱，其相應離子水解程度越大，堿(酸)性越強。,,知識梳理 思維深化,考點二 電離平衡常數(shù),,知識梳理 思維深化,提示：(1)× (2)√ (3)× (4)×,2．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：,知識梳理 思維深化,考點二 電離平衡常數(shù),1．下列關于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是( ) A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱 B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關 C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1K2K3,電離平衡常數(shù)是表示弱電解質電離能力強弱的一個物理量，其值越小，表示弱電解質的電離能力越弱，A正確；電離平衡常數(shù)K只與溫度有關，B、C錯誤；多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1K2K3，D錯誤。,題組設計 思維建模,題組一 電離平衡常數(shù)的應用及影響因素,解析,答案,A,2．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 ( ),解析,答案,題組一 電離平衡常數(shù)的應用及影響因素,題組設計 思維建模,表中電離常數(shù)大小關系：1.0×10－29×10－69×10－7，所以酸性排序為：HZHYHX，可見A、C錯。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，D不正確。,B,3．(2015·?？谡{研)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是( ) A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱 D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小,相同溫度下的弱電解質的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個反應，由題中三個化學反應方程式(強酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應起來，故A正確，B錯誤；反應①說明HNO2HCN，反應③說明HFHNO2，C、D正確。,解析,答案,題組一 電離平衡常數(shù)的應用及影響因素,題組設計 思維建模,B,,,解析,答案,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,題組設計 思維建模,4.2×10－7,,解析,答案,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,題組設計 思維建模,,(1)逆 c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆 反應方向移動 (2)正 減小 增大 (3)中 10－9/(a－0.01)mol·L－1,,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,,,高考真題 明確考向,,,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,,,高考真題 明確考向,,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,,,高考真題 明確考向,,點擊圖片免費觀看視頻微課,,,高考真題 明確考向,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,解析,答案,D,,2．(雙選)(2013·高考上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,解析,答案,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,,AD,3．(2012·高考山東卷節(jié)選)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1),,解析,答案,題組二 有關電離平衡常數(shù)的計算,高考真題 明確考向,以證明某酸(HA)是弱酸為例,強、弱電解質判定的實驗方法,判斷弱電解質的三個思維角度 角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍17。,,強、弱電解質判定的實驗方法,【典例】 為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論________________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_________。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。,強、弱電解質判定的實驗方法,(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2 滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，________(填“能”或“否”)。 (4)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論)____________________。,(1)0.10 mol·L－1的一元強堿溶液的pH＝13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 mol·L－1的強堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH－而導致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH－濃度減小導致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。,解析,強、弱電解質判定的實驗方法,(1)正確 常溫下pH＝10的溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，則0.10 mol·L－1氨水中的一水合氨沒有完全電離 (2)a－b2 (3)能 (4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH7，證明一水合氨是弱電解質,答案,