高考化學大一輪復習第1講物質的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律優(yōu)鹽件.ppt

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,化學計量在實驗中的應用,第 一 章,,,,第1講 物質的量 氣體摩爾體積,,,,,,欄目導航,,,,,,1．影響物質體積的因素,考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,2．氣體摩爾體積 (1)定義：一定溫度和壓強下，_____________________的氣體所占的體積。符號為________，單位為__________________________。 (2)標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(指溫度為_________，壓強為___________)下約為________________。 (3)計算公式：氣體摩爾體積Vm、氣體體積V和物質的量n之間的關系：________。 (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的________和________。,單位物質的量,Vm,L/mol(或L·mol－1),0 ℃,101 kPa,22.4 L·mol－1,溫度,壓強,3．阿伏加德羅定律及推論 (1)內容,(2)適用范圍：單一氣體或相互不反應的_______________。,混合氣體,(3)阿伏加德羅定律的推論 以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為熱力學溫度。,體積之比,密度之比,壓強之比,(1)氣體的體積受溫度和壓強影響，和分子微粒的大小無關。 (2)使用Vm≈22.4 L·mol－1時，需注意以下三個方面： ①一個條件：標準狀況(0 ℃，101 kPa)。 ②一個對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是相互不反應的混合氣體。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物質在標準狀況下不是氣體。 ③兩個數(shù)據(jù)：“1 mol ”“約22.4 L”。,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。 (1)(2017·全國卷Ⅲ)2.24 L (標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子。 ( ) (2)(2016·四川卷)標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。( ) (3)標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子。( ) (4)標準狀況下，11.2 L苯中含有的分子的數(shù)目為0.5NA。( ) (5)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA。( ) (6)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子的數(shù)目為0.1NA。 ( ),×,√,×,×,×,×,A,一 阿伏加德羅定律及其推論的應用,2．確定氣體的分子組成：根據(jù)阿伏加德羅定律，由氣體的體積比推導出氣體的分子個數(shù)比，再根據(jù)質量守恒定律確定化學式。 對于混合氣體，在運用阿伏加德羅定律及其推論進行壓強或體積等的大小比較時，需注意以下三個問題： (1)氣體混合后是否發(fā)生了化學反應。 (2)反應后物質的狀態(tài)是否均為氣態(tài)。 (3)反應前后氣體的總物質的量是否變化。 例如：一氧化氮與氧氣混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，反應后氣體的總物質的量小于NO與O2兩種氣體的物質的量之和；氨氣與氯化氫等體積混合，恰好生成固體氯化銨，反應后氣體的物質的量為0。,[例1]常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是 ( ),C,A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③,二 求氣體的摩爾質量的六種方法,6 d g·mol－1,22.4 ρ g·mol－1,17a%＋44b%＋18c%,[答題送檢]····································來自閱卷名師報告,1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.6NA,B,