高考化學總復習 專題3 常見金屬及其化合物 第2單元 從鋁土礦到鋁合金課件（選考部分B版）新人教版

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1、第2單元 從鋁土礦到鋁合金 考試標準1地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金(/a)。2.從鋁土礦中獲得鋁的方法(/b)。3.鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應，鋁熱反應，鈍化現(xiàn)象)(/b)?？键c一 鋁的重要性質(zhì) 1鋁的存在地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁，鋁元素占地殼總質(zhì)量的7.73%，主要以_形式存在于鋁土礦，主要成分是_ ，含有少量的_ 、 _ 。2鋁合金金屬鋁與其他金屬(或非金屬) _形成鋁合金。鋁合金具有_ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _等特點，主要用于_ ?；蠎B(tài)氧化鐵氧化鋁二氧化硅熔合密度小強度高塑性好制造工藝簡單成本低抗腐蝕能力強筑業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)建 3從鋁土礦

2、中獲得鋁的方法(1)從鋁土礦制備鋁的工藝流程： (2)從鋁土礦中獲得鋁涉及的反應化學方程式溶解： _酸化： _Al2O32NaOH =2NaAlO2H 2ONaAlO2CO22H 2O=Al(OH )3NaH CO3 4鋁的物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)狀態(tài)色澤密度熔點沸點硬度導電、導熱性延展性固態(tài)色銀白2.7 gcm3 660.42 467較軟很好良好用途純鋁用作導線，鋁合金用于制備汽車、飛機、生活用品等 5.鋁的化學性質(zhì)寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 【易錯判斷】正確的打“”，錯誤的打“”(1)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂()(2)足

3、量鋁分別與含1 mol H Cl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣()(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁()(4)在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化()(5)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()答案(1)(2)(3)(4)(5) 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的量的判斷方法方法一：方程式法鋁與鹽酸反應：2Al6H Cl=2AlCl33H 2；鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2；對比兩個反應的化學方程式可知，相同物質(zhì)的量的鋁完全反應生成氫氣的物質(zhì)的量相同。方法二：得失電子守恒法鋁與鹽酸反應生成Al

4、Cl3，1 mol Al失去3 mol電子；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO 2，1 mol Al失去3 mol電子；對比兩個反應的生成物中鋁的化合價可知，鋁失去電子的物質(zhì)的量相同，因此生成氫氣的物質(zhì)的量相同。 方法總結(jié) 性質(zhì)判斷題1下列關于鋁的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜考法題組 解析鋁在空氣中與O2反應，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，A錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應，C錯誤；鋁的導電

5、性能雖然比銅差但價格相對低廉且密度較小，故常用鋁制造電線、電纜，D錯誤；由于鋁具有強還原性，可利用鋁熱反應來冶煉難熔金屬，B正確。答案B 2足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析A項，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO2H 2，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B項，2Al3H 2SO4= Al2(SO4)3 3H 2，1 mol Al消耗1.5 mol H 2SO4；C項，2Al6H Cl=2AlCl 33H 2，1 mol Al消耗3 mol H Cl；D項，Al和稀硝酸反應不放H 2。綜上所述，符

6、合題意的是A項。答案A 圖像分析題3一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1 molL1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是() A該鋁塊的總質(zhì)量為8.46 gBa260Cb780D該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3 20 答案A 4(溫州十校)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF 2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題：(

7、1)寫出反應1的化學方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。(4)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。 考試標準1兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH )3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(/c)。2.明礬的組成及凈水原理(/b)?？键c二 鋁的重要化合物 1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：_色固體， _溶于水，有很高的_。(2)化學性質(zhì)2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)_膠狀不溶于水的固體，有較強的_性。白難熔點白色吸附 (2)化學性質(zhì)Al(OH )

8、3的電離寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：._；. _；. _。Al(OH ) 33H=Al33H 2O (3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_ 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：_。 3常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)明礬的化學式為_ ，它是_色晶體， _溶于水，水溶液pH _7(填“”“”或“”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是_。KAl(SO4)212H 2O無可Al33H 2O Al(OH )3(膠體)3H，Al(OH )3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水 【

9、應用思考】中學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)，你還知道有哪些？答案Al；Al2O3；Al(OH )3；弱酸的銨鹽，如：NH 4H CO3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaH CO3、KH S、NaH SO3；氨基酸。 有關氫氧化鋁生成的四種圖像分析方法方法總結(jié) 性質(zhì)判斷題1化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH )3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C用Al(OH ) 3治療胃酸過多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁 考法題組 解析

10、由于H的放電能力大于Al3，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH )3、H 2和Cl2，無法得到金屬鋁。答案D 過量判斷題2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL 答案B 流程分析題3工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO 2CO22H 2O= Al(OH )3NaH CO3 解析試劑X只能是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應過濾后所得沉淀為Fe2O3；電解氧化鋁制鋁的反應是氧化還原反應。答案D 圖像分析題4(嘉興期末)某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3 molL 1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和H Cl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系。下列說法不正確的是() Ab曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O點時兩方案中所得溶液濃度相等Ca、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應DX溶液顯酸性，Y溶液顯堿性 答案A