2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九二氧化硫的性質(zhì)和作用蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十九二氧化硫的性質(zhì)和作用蘇教版 1．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是(　　) A．SO2是一種無色無味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化 C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大 解析：選D　SO2有刺激性氣味，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2不易反應(yīng)，需要在一定條件下才可發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 解析：選C　A、B、D都是通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去，為物理變化。 3．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 解析：選C　SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，而不是H2SO4。 4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 C．通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 解析：選D　A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)不管有沒有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；D項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。 5．下列說法正確的是(　　) A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品紅褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 解析：選B　A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；C項(xiàng)，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的結(jié)合，漂白粉和過氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。 6．能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是(　　) ①溴水?、贐a(OH)2溶液　③石灰水?、躈a2CO3溶液?、菹2SO4?、轍2S?、逳a2SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：選D　有關(guān)反應(yīng)為 ①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ⑤SO2＋H2SO4―→不反應(yīng) ⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3 對(duì)照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。 7．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是(　　) ①白色沉淀是BaSO4?、诎咨恋硎荁aSO3?、郯咨恋硎荁aSO3和BaSO4的混合物　④FeCl3被SO2還原為FeCl2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：選D　強(qiáng)酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①④正確。 8．下列裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應(yīng) D 紫色石蕊溶液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性， 沒有漂白性 解析：選B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： (1)寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。 (2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________， 或________________________________________________________________________。 (3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________ ________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。 答案：(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)變?yōu)榧t色　無明顯變化 10．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2。 猜想2：該氣體為SO2。 猜想3：_____________________________________________________。 為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。 [實(shí)驗(yàn)探究] 該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。 A．NaCl溶液　　　　 　B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是____________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。 通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_____________________________ ________________________________________________________________________。 解析：回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。 答案：氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 1．SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是(　　) A．有氧化性，無還原性，無酸性 B．有氧化性，有還原性，有酸性 C．有還原性，無氧化性，無酸性 D．有還原性，無氧化性，有酸性 解析：選B　SO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S的化合價(jià)是＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。 2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅心苁逛逅噬俚渭覤a(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤ B．⑤ C．③④⑤ D．無 解析：選B?、佟ⅱ蹸O2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；②HCl等也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；③Cl2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象。 3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液　③溴水?、艿斡蟹犹腘aOH溶液　⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：選C　SO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實(shí)質(zhì)相同。 4．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選C　SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。 5．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濕潤(rùn)品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性 C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－還原為I2 D．實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 解析：選D　吸入的濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體。SO2的酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過程，不是還原過程，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是(　　) 選項(xiàng) A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 濃H2SO4 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 飽和溶液 解析：選B　CO和CO2不具有漂白性，A、C選項(xiàng)被排除。B選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)SO2與NaHCO3溶液起反應(yīng)生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色。D選項(xiàng)，當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產(chǎn)生SO2，石灰水不變渾濁。 7．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：選A　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2。A項(xiàng)，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會(huì)發(fā)生上述變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有氧化性可以和Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)，溶液變渾濁，正確；C項(xiàng)，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色，正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 8．如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氧化物。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)原理回答問題。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液變紅　酸性 (3)褪色　漂白 (4)出現(xiàn)黃色渾濁　氧化 (5)褪色　還原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空氣　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 9．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。 (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，G裝置的作用________________________________________________________________________。 (2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為______和________(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是____________________、____________________。 (4)若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________________________________________________________________________。 解析：(1)A中濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2屬于污染空氣的氣體，不能排放到大氣中，空 氣中的CO2氣體也會(huì)和F中的Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以G裝置的作用是吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，體現(xiàn)了SO2的還原性，SO2能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，該反應(yīng)SO2中的硫元素由＋4價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為C和B，觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色，B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)D裝置能生成CO2，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，需要先驗(yàn)證SO2被除去，然后再驗(yàn)證酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁。 答案：(1)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　吸收尾氣，防止CO2進(jìn)入F (2)G中加水至沒過導(dǎo)管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明氣密性良好 (3)C　B　C中溴水褪色　B中出現(xiàn)淡黃色沉淀 (4)E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁