2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十九二氧化硫的性質和作用蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測十九二氧化硫的性質和作用蘇教版 1．關于SO2的敘述中，正確的是(　　) A．SO2是一種無色無味的氣體 B．SO2在空氣中很容易被氧氣氧化 C．可以用排水法收集SO2氣體 D．相同條件下，SO2密度比空氣大 解析：選D　SO2有刺激性氣味，A項錯誤；SO2與O2不易反應，需要在一定條件下才可發(fā)生反應，B項錯誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C項錯誤。 2．下列變化不屬于化學變化的是(　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 解析：選C　A、B、D都是通過發(fā)生化學反應使有色物質褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附從而使顏色褪去，為物理變化。 3．下列關于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物 B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C．SO2與水反應生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 解析：選C　SO2與H2O反應生成的是H2SO3，而不是H2SO4。 4．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 C．通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 解析：選D　A項檢驗的是SO2；B項不管是否混有CO2都不會產生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產生白色沉淀；D項酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。 5．下列說法正確的是(　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品紅褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性 解析：選B　A項，SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，利用其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，錯誤；B項，使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正確；C項，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質的結合，漂白粉和過氧化鈉利用其氧化性，原理不同，錯誤；D項，是鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應，錯誤。 6．能與SO2氣體起反應，但無沉淀產生的是(　　) ①溴水?、贐a(OH)2溶液?、凼宜、躈a2CO3溶液　⑤稀H2SO4?、轍2S　⑦Na2SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：選D　有關反應為 ①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ⑤SO2＋H2SO4―→不反應 ⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3 對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。 7．在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論是(　　) ①白色沉淀是BaSO4?、诎咨恋硎荁aSO3?、郯咨恋硎荁aSO3和BaSO4的混合物?、蹻eCl3被SO2還原為FeCl2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 解析：選D　強酸性條件下溶液中發(fā)生的反應為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①④正確。 8．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH 溶液不反應 D 紫色石蕊溶液 溶液變紅 后不褪色 SO2有酸性， 沒有漂白性 解析：選B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項錯誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項錯誤。 9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題： (1)寫出A、B的化學式：A________，B________。 (2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式： ________________________________________________________________________， 或________________________________________________________________________。 (3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________________ ________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析：具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液變紅色，所以A為SO2；B氣體使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅色。 答案：(1)SO2　Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)變?yōu)榧t色　無明顯變化 10．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2。 猜想2：該氣體為SO2。 猜想3：_____________________________________________________。 為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。 [實驗探究] 該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。 A．NaCl溶液　　　　 　B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是____________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結論] (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為：_____________________________ ________________________________________________________________________。 解析：回憶學過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在，并除盡，再驗證CO2氣體的存在，因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。 答案：氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 1．SO2溶于水后，所得溶液的性質是(　　) A．有氧化性，無還原性，無酸性 B．有氧化性，有還原性，有酸性 C．有還原性，無氧化性，無酸性 D．有還原性，無氧化性，有酸性 解析：選B　SO2溶于水，與水反應生成H2SO3，H2SO3中S的化合價是＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO3屬于二元弱酸，有酸性。 2．下列實驗能證明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁　②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤ B．⑤ C．③④⑤ D．無 解析：選B?、?、④CO2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；②HCl等也能出現(xiàn)該現(xiàn)象；③Cl2也能出現(xiàn)該現(xiàn)象。 3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液?、莸矸鄣馊芤? A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④ 解析：選C　SO2使品紅溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性質；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其還原性，三者實質相同。 4．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選C　SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液變無色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。 5．如下圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A．濕潤藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濕潤品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2 D．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 解析：選D　吸入的濃硫酸與Na2SO3反應，產生SO2氣體。SO2的酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑，A項錯誤；SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；I－轉化成I2是氧化過程，不是還原過程，C項錯誤。 6．下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是(　　) 選項 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 濃H2SO4 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 飽和溶液 解析：選B　CO和CO2不具有漂白性，A、C選項被排除。B選項，當關閉活塞時SO2與NaHCO3溶液起反應生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色。D選項，當關閉活塞時，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產生SO2，石灰水不變渾濁。 7．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：選A　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復分解反應產生SO2。A項，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反應產生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會發(fā)生上述變化，錯誤；B項，SO2具有氧化性可以和Na2S反應生成單質，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色，正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 8．如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答： (1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實驗現(xiàn)象為________，此實驗證明SO2是________氧化物。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (5)④中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________________________________。 解析：根據(jù)SO2的化學性質及實驗室制備SO2的反應原理回答問題。 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液變紅　酸性 (3)褪色　漂白 (4)出現(xiàn)黃色渾濁　氧化 (5)褪色　還原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空氣　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 9．用下圖所示實驗裝置進行SO2性質的探究實驗。 (1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，G裝置的作用________________________________________________________________________。 (2)簡述檢查該裝置氣密性的方法_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為______和________(用字母表示)，觀察到的現(xiàn)象依次是____________________、____________________。 (4)若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應觀察到的實驗現(xiàn)象有________________________________________________________________________。 解析：(1)A中濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2屬于污染空氣的氣體，不能排放到大氣中，空 氣中的CO2氣體也會和F中的Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，所以G裝置的作用是吸收尾氣，防止CO2進入F。(3)SO2能與溴水發(fā)生反應，化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4價升高到＋6價，體現(xiàn)了SO2的還原性，SO2能與Na2S發(fā)生反應，化學方程式為SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，該反應SO2中的硫元素由＋4價降低到0價，體現(xiàn)了SO2的氧化性，則能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為C和B，觀察到的現(xiàn)象依次是C中溴水褪色，B中出現(xiàn)淡黃色沉淀。(4)D裝置能生成CO2，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，需要先驗證SO2被除去，然后再驗證酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應觀察到的實驗現(xiàn)象有E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁。 答案：(1)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　吸收尾氣，防止CO2進入F (2)G中加水至沒過導管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后導管末端形成一段水柱，說明氣密性良好 (3)C　B　C中溴水褪色　B中出現(xiàn)淡黃色沉淀 (4)E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁