2019-2020年高中化學(xué) 金屬的冶煉原電池的原理及其應(yīng)用知識精講 人教版第二冊.doc
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2019-2020 年高中化學(xué) 金屬的冶煉原電池的原理及其應(yīng)用知識精講 人教 版第二冊 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容: 金屬的冶煉、原電池的原理及其應(yīng)用 二. 重點、難點: 1. 了解金屬冶煉的一般原理及步驟 2. 記住金屬冶煉的三種方法,即熱分解法、熱還原法和電解法 3. 常識性介紹金屬回收與環(huán)境資源保護的意義 4. 使學(xué)生理解原電池原理 5. 常識性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池 6. 使學(xué)生了解金屬的電化學(xué)腐蝕 三. 知識分析: (一)金屬元素在自然界中的存在形式 化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在,如金、鉑; 化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界以化合態(tài)的形式存在,如鋁在自然界以鋁土礦的 形式存在。 自然界中化合態(tài)的金屬元素多、游離態(tài)的金屬元素少。 自然界中的金屬元素種類約占全部元素種類的 80%,礦物中、動植物體中、水中都含 有金屬元素。在地殼中含量較多的前兩位金屬元素為鋁、鐵。 (二)金屬的冶煉 1. 金屬冶煉的手段 回憶總結(jié)冶煉金屬時的還原手段有哪些?各舉一例說明。 (1)加熱法 適用于一些很不活潑的金屬。它們位于金屬活動順序表中氫元素以后。 練習(xí):寫出氧化汞、氧化銀受熱分解的化學(xué)方程式。 (2)還原劑法 大部分金屬的冶煉都是在高溫時使用還原法,采用適當(dāng)?shù)倪€原劑(焦炭、CO、H 2、活 潑金屬等)將金屬元素從化合物中還原出來。金屬活動性順序表的中間的多數(shù)金屬適用此 法。 ① 用 C 或 CO 作還原劑:Fe 、Cu ② 用 H2 作還原劑:工業(yè)上制取不含碳的金屬或某些稀有金屬。W ③ 用活潑金屬做還原劑:稀有貴金屬的化合物有些非常穩(wěn)定,可采用活潑金屬做還原 劑的方法使其還原,得到高熔點的金屬。Cr、V 、 (3)電解法 對活潑金屬如 K、Na 、Ca、 Mg、Al 使用最強有力的還原手段。 電解法包括電解熔融鹽或氧化物及金屬鹽的水溶液。前者適用于冶煉極活潑的金屬, 它們位于金屬活動順序表中鋁以前的金屬(包括鋁) 。對于較不活潑的金屬,可用電解其鹽 溶液的方法來獲得金屬。 以上方法歸納為: 2. 金屬冶煉的實質(zhì) 金屬冶煉就是把化合態(tài)的金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)。而化合態(tài)金屬大多呈陽離子狀態(tài), 所以冶煉金屬的實質(zhì)就是:使金屬陽離子獲得電子,還原為金屬原子的過程。 示意為: (三)原電池原理 1. 概念:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置。 Cu-Zn 原電池 2. Cu-Zn 原電池原理: 鋅活潑失去電子被氧化,銅板上帶電子而顯負電,溶液中離子在銅板上獲得電子被還 原成氫氣。 電子流:負極正極 電流:正極負極正極 負極:電子流出的極,通常是活潑性較強的金屬,電極本身被氧化。 Zn-=Zn 2+ 正極:電子流入的極,通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體,電極上發(fā)生還原反應(yīng) 2H + +=H 2↑ 3. 構(gòu)成原電池的條件: (1)有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導(dǎo)體)作電極; (2)電極均需插入電解質(zhì)溶液; (3)兩極相互接觸或用導(dǎo)線連接。 銅、鋅、硫酸電池是在 1789 年由意大利物理學(xué)家伏特所發(fā)明,為了紀(jì)念這一功勛,稱 這種電池為伏打電池。至今人們已利用伏打電池原理制出多種新型電池。 (四)化學(xué)電源 人們應(yīng)用原電池原理,制作了多種電池,如干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。 在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用。當(dāng)今的電池工業(yè) 已能制造出各種各樣的實用電池,廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面。 1. 實用電池的特點 ① 能產(chǎn)生穩(wěn)定而具有較高電壓的電流; ② 安全、耐用且便于攜帶; ③ 能夠適用于特殊用途; ④ 便于回收處理,不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境產(chǎn)生影響較小。 2. 幾種常見的電池 ① 干電池 普通干電池一般是鋅——錳干電池。隨著用電器具朝著小型化、高性能化發(fā)展的要求 體積小、性能更好的堿性鋅——錳電池應(yīng)運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的 中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性,負極也由鋅片改為鋅粉,反應(yīng)面積成倍增長,使放電電 流大幅度提高。這類電池的容量和放電時間比普通鋅——錳電池增加幾倍。干電池的電壓 是 1.5~1.6V。它在使用時電阻逐漸增大,電壓迅速降低,所以不宜長時間連續(xù)使用。使用 后的廢干電池?zé)o法恢復(fù)到起始狀態(tài),所以它是一次性電池,簡稱一次電池。 ② 鉛蓄電池 目前汽車上使用的電池,有很多都是鉛蓄電池。鉛蓄電池能反應(yīng)充電、放電的電池, 叫做二次電池。它的電壓是 2V。它在充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電時化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為 電能。由于鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定,使用方便、安全、可靠,又可循環(huán)使用,因此是廣泛用 于國防、科研、交通、生產(chǎn)和生活的化學(xué)電源。 除了鉛蓄電池外,還有多種蓄電池,如鎳——鎘可充電電池、銀——鋅蓄電池等。 ③ 鋰電池 鋰是密度最小的金屬,用鋰作用為電池的負極,跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比 較,使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池。鋰電池的特點:質(zhì)量輕、電壓高、工作 效率高、貯存壽命長。鋰電池的用途:可用于電腦、照相機、手表、心臟起搏器上,以及 作為火箭、導(dǎo)彈等的動力電源。 ④ 新型燃料電源 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時,不斷從外界 輸入,同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應(yīng) 的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高,可達 70%以上。 燃料電池的優(yōu)點:體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。 (三)廢舊電池的回收 隨著科技、經(jīng)濟的發(fā)展,工業(yè)、交通和人民生活中使用的電池越來越多,大量的電池 在給經(jīng)濟發(fā)展和群眾生活帶來方便的同時,也產(chǎn)生了負面的影響。廢舊電池中含有多種重 金屬和酸、堿等有害物質(zhì),隨意丟棄,對生態(tài)環(huán)境和公眾健康有很大的危害:廢電池滲出 的重金屬離子等將造成地下水和土壤的污染,威脅人類的健康。而且廢電池中的有色金屬 是寶貴的自然資源,如果能將廢電池回收再利用,不僅可以減少對我們生存環(huán)境的破壞, 而且也是對資源的節(jié)約。用完的電池,不能亂扔,應(yīng)交到廢舊電池回收點。 (四)金屬的腐蝕和防護 我們已經(jīng)掌握了原電池的化學(xué)原理,本節(jié)課就是要應(yīng)用原電池的化學(xué)原理,研究金屬 腐蝕的原因和金屬的防護問題。 1. 金屬的腐蝕: (1)概念:金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 (2)實質(zhì):金屬原子失去電子被氧化為離子的過程。也就是說,金屬腐蝕的本質(zhì)是金 屬發(fā)生了氧化反應(yīng)。 (3)類型: A. 化學(xué)腐蝕和電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 條件 金屬與非電解質(zhì)直接接觸(不與電解質(zhì)溶液接觸) 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生(不發(fā)生原電池反應(yīng)) 有電流產(chǎn)生(發(fā)生原電池反應(yīng)) 本質(zhì) 發(fā)生氧化——還原反應(yīng),金屬被腐蝕 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分兩極進行,較 活潑的金屬被腐蝕 相互關(guān)系 兩種腐蝕往往同時發(fā)生,但電化腐蝕更普遍 B. 鋼鐵的析氫和吸氧腐蝕 表一 試管 現(xiàn)象 解釋 反應(yīng)式 A 鐵釘生銹,長導(dǎo) 管液面上升 發(fā)生析氫腐蝕, 產(chǎn)生 H2 試管內(nèi) 氣 體增多,壓強增 大,導(dǎo)致導(dǎo)管 內(nèi)液面上升 B 鐵釘生銹,長導(dǎo) 管內(nèi)液面下降 發(fā)生吸氧腐蝕, 消耗 O2 試管內(nèi) 氣體減小,壓強 減小,導(dǎo)致導(dǎo)管 內(nèi)液面下降 ????OHeH42)(2 表二 形成條件 析氫腐蝕水膜酸性較強 吸氧腐蝕水膜酸性很弱或呈中性 電解質(zhì)溶液 溶有 CO2 的水溶液 溶有 O2 的水溶液 負極 Fe 負極反應(yīng) 正極 C 正極反應(yīng) 電子如何流動形成電通路 Fe 失 e 成為 Fe2+ 進入溶液, Fe 失去的 e 流入 C 極,H + 趨向于 C 極與 C 極上的 e 結(jié) 合 成 H2 析出溶液 Fe 失 e 成為 Fe2+進入溶液, Fe 失去的 e 流入 C 極,O 2 在 C 極獲得 e 成為 OH- 進入 溶液 最終腐蝕產(chǎn)物 鐵銹(的復(fù)雜水合物) 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 2. 金屬防護 金屬的腐蝕對國民經(jīng)濟帶來的損失是驚人的,據(jù) 70 年代美國的一份統(tǒng)計報告,全世界 每年由于腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料,約相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的 1/3,至于因設(shè)備腐蝕損 壞而引起的停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康甚至造成嚴(yán)重事故的損失, 就更無法估計了。當(dāng)前,世界各國都有許多優(yōu)秀的科學(xué)家,從事金屬腐蝕理論及防護方法 的研究工作。有志者可選擇這方面的課題研究,一定會大有作為;一旦有新的突破,產(chǎn)生 的經(jīng)濟效益和社會影響,必將是巨大的。 金屬防護的一般方法: ① 制成合金 ② 覆蓋保護層 ③ 電化學(xué)防護 【典型例題】 [例 1] 下列敘述錯誤的是( ) A. 煉鐵時,還原劑 CO 將鐵從鐵礦中還原出來 B. 活潑金屬 Na 只能用電解法冶煉制出 C. 汞的冶煉只能用還原劑法 D. 鋁的冶煉用還原劑法 答案:CD 解析:活潑金屬 K、Na 、Ca 、Al 用電解法冶煉,故 D 錯;多數(shù)金屬的冶煉用熱還原 法如 Fe、W、 Cr 等;有些不活潑金屬用熱分解法就可制得如 Hg、Ag 等,故 C 錯。 [例 2] 把 3.2g 氧化鐵完全還原,事先應(yīng)準(zhǔn)備的 CO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A. 1344mL B. 672mL C. 大于 1344mL D. 小于 672mL 答案:C 解析:根據(jù)方程式 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO 2 計算出所需 CO 體積的理論值為 1344mL,而實驗開始時,需先通入 CO 排盡玻璃管中空氣,實驗結(jié)束時,停止加熱還需繼 續(xù)通入 CO 至試管冷卻,以防還原出來的鐵被氧化。 [例 3] 以鋅片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過 2mol 電子 時,下列說法正確的是( ) A. 鋅片溶解了 1mol 時,銅片上析出 1mol 氫氣 B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等 C. 鋅片溶解了 1g,銅片上析出 1g 氫氣 D. 鋅片溶解了 1mol,硫酸消耗了 1mol 答案:A、D 解析:在涉及原電池的有關(guān)計算中,關(guān)鍵是要把握住一點即兩極得、失電子數(shù)應(yīng)相等。 利用這一特點,我們從電極反應(yīng)看:負極:Zn-2e = Zn2+;正極:2H ++2e- =H2↑當(dāng)溶解 1mol 鋅失去 2mol 電子;銅片上析出 1mol 氫氣也得到 2mol 電子,得失電子守恒,這樣既 可推出 A、D 為選項。 [例 4] 某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H + =Fe2+ +H2↑,則下列說法正確的是( ) A. HNO3 為電解質(zhì)溶液 B. 鋅為原電池正極 C. 鐵極質(zhì)量不變 D. 銅為原電池正極 答案:D 解析:由電池反應(yīng)的離子方程式知,電池的負極為鐵,則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬 (B 被否定) 。在反應(yīng)中負極不斷被消耗(C 被否定) 。由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了 Fe2+ 故知電解質(zhì)溶液不能是 HNO3。由上分析可知正確選項為 D。 [例 5] 鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,正極的反應(yīng)式為( ) A. Fe-2e - === Fe2+ B. 2H+ + 2e- === H2↑ C. 2H2O + O2+4e- === 4OH- D. Fe-3e - ===Fe3+ 答案:C 解析:鋼鐵中含有多種雜質(zhì),在考慮鋼鐵的電化學(xué)腐蝕時,為了簡化問題,主要討論 碳雜質(zhì)問題。也就是以 Fe 為負極,C 為正極的原電池反應(yīng).在中性條件或弱酸性條件下發(fā) 生的是吸氧腐蝕。原電池的正極為 C,發(fā)生的是還原反應(yīng),即得電子反應(yīng),故 A、D 選項 應(yīng)排除。在 B、C 選項中,B 項是析氫腐蝕的電極反應(yīng)式。所以 C 項是符合題意的。 [例 6] 根據(jù)下列實驗事實: (1) (2) (3)Z 2+ 離子的氧化性比 X2+ 弱 (4)由 Y、W 做電極組成的原電池反應(yīng)為:Y -2e - = Y2+ 由此可知,X、Y、Z、W 的還原性由強到弱的順序是( ) A. X>Y>Z > W B. Y>X>W(wǎng) >Z C. Z>X>Y>W(wǎng) D. Z>Y>X>W(wǎng) 答案:C 解析:依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,由(1)可知 X 的還原性大于 Y,Z 可與冷水反應(yīng), 因而還原性最強。Z 2+ 的氧化性比 X2+ 弱,其對應(yīng)的金屬 Z 的還原性大于 X。 (4)中 Y,W 做電極組成的原電池 Y 做負極,可知 Y 的還原性大于 W。由此可知, X、Y、Z 、W 的還原性由強到弱的順序是:Z>X>Y>W(wǎng)。 [例 7] 有人將鉑絲插入 KOH 溶液中做電極,又在兩極片上分別通入甲烷和氧氣,設(shè)計一 種燃料電池,則通入甲烷的鉑絲為 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______。該電池放電反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______。電池工作時,溶液的 pH(填“變小” “不變” “變大” ) 。 答案:負極,CH 4+10OH- - 8e- = CO32- +7H2O; CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O;變小。 解析:因為該電池為燃料電池,依據(jù)的化學(xué)原理是 在此反應(yīng)中,CH 4 失去電子,因此通入 CH4 的鉑絲為負極.CH 4 在負極失電子轉(zhuǎn)變成 CO2,但因在堿性條件下 CO2 將轉(zhuǎn)化成 CO32- ,所以 負極反應(yīng)為: CH4+10OH- - 8e- = CO32- +7H2O 正極反應(yīng)為: 2O2+8e- +4H2O == 8OH- 該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CH4+2O2+2KOH === K2CO3+3H2O 由此可知反應(yīng)過程中 c(OH - )不斷減少,c (H +)則不斷增大,pH 即變小。 [例 8] 據(jù)報道,美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,它具有容量大 等優(yōu)點,其電池反應(yīng)為 2Zn + O2=2ZnO,其原料為鋅、電解液和空氣,則下列敘述正確的 是( ) A. 鋅為正極,空氣進入負極反應(yīng) B. 負極反應(yīng)為 Zn-2e === Zn2+ C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電解液肯定不是強酸 分析:由電池反應(yīng)知:負極發(fā)生氧化反應(yīng)為:Zn-2e = Zn2+由此可知 A、C 不對,B 正確.由于負極是較活潑的金屬鋅且產(chǎn)物為 ZnO,故電解液肯定不是強酸,否則無論電池 工作與否,鋅極很快就會被腐蝕完,故 D 也正確。 答案:B、D 【模擬試題】 (答題時間:40 分鐘) 1. 下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的是( ) A. 加熱氧化鋁 B. 加熱碳酸鈣 C. 電解熔融氯化鈉 D. 氯化鈉與鋁粉高溫共熱 2. 用氫氣作還原劑和用金屬作還原劑相比,所得金屬的純度的說法正確的是( ) A. 用氫氣的純度高 B. 用金屬的純度高 C. 二者相同 D. 無法比較 3. 有 X、Y、Z、W 四種金屬,已知用 X 制的容器不能盛放 Z 的鹽溶液,X 跟 Y 的鹽溶 液不反應(yīng);只有 W 在自然界中能以單質(zhì)形式存在。則這四種金屬活動性順序為( ) A. B. C. D. 4. 下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是( )ACuH2SO4ZnCuA汽油 FeCl3BD 5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( ) A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原 D. 原電池放電時,電流的方向是從負極到正極 6. 根據(jù)下列事實可知 X、Y、Z、W 還原性由強到弱的順序是( ) ① ,② ,③ 比氧化性弱,④ 由 Y、W 電極組成的原電池電極反應(yīng):、 。 A. B. C. D. 7. 鋼鐵在銹蝕過程中,下列五種變化可能發(fā)生的是( ) ① 由價轉(zhuǎn)化為價 ② 被還原 ③ 產(chǎn)生 ④ 失水生成 ⑤ 雜質(zhì) C 被氧化除 去 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 電子計算器中所用鈕扣式電池為銀—鋅電池,其電極分別為和,電解質(zhì)溶液為溶液, 電極反應(yīng)為( ) 2)(2OHZneZn??? ??AgOAg2 下列敘述正確的是( ) A. 電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向 B. 是正極,發(fā)生氧化反應(yīng),是負極,發(fā)生還原反應(yīng) C. 是負極,發(fā)生氧化反應(yīng),是正極,發(fā)生還原反應(yīng) D. 工作時,負極區(qū)域溶液減小、正極區(qū)域溶液增大 9. 阿波羅宇宙飛船上使用的氫、氧燃料電池,其電池反應(yīng)為,電解質(zhì)是質(zhì)量分數(shù)為 75% 的溶液。請用方程式填空: (1)電池的正極反應(yīng) 。 (2)電池的負極反應(yīng) 。 10. 稱取三份鋅粉,分別盛在三支試管中,加入下列物質(zhì)后,塞上帶導(dǎo)管的塞子定時測 定生成氫氣的體積。甲加入的鹽酸,乙加入的醋酸;丙加入的醋酸及少量膽礬粉末,反應(yīng) 終了生成的一樣多且無剩余,請用、 、填空: (1)開始時反應(yīng)速率 。 (2)三支試管中參加反應(yīng)的質(zhì)量 。 (3)反應(yīng)終了所需時間 。 (4)簡要說明反應(yīng)過程中乙、丙速率不相同的原因 。 11. 根據(jù)金屬在金屬活動性順序中的位置及性質(zhì),推測制取下列金屬最適宜的方法。 (1) (2) (3) (4) 這些方法的實質(zhì)都是 。 12. 電子工業(yè)中常用三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板,化學(xué)方程式為: 2232CulFelueCl??? 試設(shè)計合理的操作步驟,從腐蝕后的溶液中吸收銅及三氯化鐵溶液。 【試題答案】 1. C 2. A 3. C 4. BD 5. B 6. C 7. C 8. CD 9.(1) ????OHeO42 (2) H2 10.(1) (2) 提示:丙中有部分與反應(yīng)。 (3) 提示:丙利用了電化腐蝕,速率快。 (4)與反應(yīng),生成,附著表面形成原電池,使反應(yīng)速率加快。 11.(1)電解法 (2)熱還原法 (3)加熱分解法 (4)熱還原法 用還原方法,使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 12. 略- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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