2019-2020年高考化學 離子反應練習 人教版.doc

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2019-2020年高考化學 離子反應練習 人教版 應用習題精練 1.(xx北京西城檢測)某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( ) A.Mg2+、Al3+、、 B.Na+、、K+、 C.、K+、、Na+ D.、、Fe2+、Cl- 解析：本題考查離子共存的知識，條件是無色酸性溶液，B中不能共存，C中有顏色，D中Fe2+ 與不能共存。A正確。 答案：A 2.電解質是( ) A.導電性很強的物質 B.在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 C.在溶于水或熔化狀態(tài)下全部電離的化合物 D.可溶性鹽類 解析：電解質的概念中有兩個要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電。是電解質發(fā)生電離，但并不一定是電解質全部電離。可溶性鹽類是電解質，但它不是電解質的全部。 答案：B 3.(xx江蘇高考，9)下列離子方程式正確的是( ) A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應： +Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱： OH+H2O+NH3↑ C.氫氧化鎂與稀硫酸反應： H++OH-====H2O D.單質銅與稀硝酸反應： Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O 解析：本題主要考查離子反應方程式的書寫是否正確。NaHCO3與石灰水的反應與反應物的用量有關，若Ca(OH)2不足，則發(fā)生反應Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+；若Ca(OH)2過量，則反應為+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正確。NH3H2O不穩(wěn)定，故將NH4Cl和NaOH混合共熱，NH3應以氣體形式放出，B正確。Mg(OH)2難溶于水，改寫時應寫成化學式，C不正確。顯然D選項電荷不守恒。 答案：B 4.(xx天津河西檢測)下列反應的離子方程式正確的是( ) A.用Pt電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH- B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 C.向溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O+ D.Al(NO3)3溶液中加入過量的氨水： Al3++4NH3H2O====+4+2H2O 解析：A項電解產(chǎn)生的OH-遇Mg2+應產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故應為 Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B項中還原性Fe2+＞Br-，則通入Cl2應先氧化Fe2+，應為 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- D項Al(OH)3不溶于過量的氨水中，應為 Al3++3NH3H2O====Al(OH)3↓+3 答案：C 5.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( ) A.Al3+ Na+ Cl- B.K+ Na+ Cl- C.K+ Na+ Cl- D.K+ 解析：由題意知水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。A項中Al3+、D項中在堿性溶液中不能存在；C項中在酸性溶液中不能存在。 答案：B 6.(xx廣東高考，16)下列各組離子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- B.在強堿溶液中：Na+、K+、、 C.在c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：、Al3+、、 D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 解析：本題主要考查有關離子反應發(fā)生的條件及離子大量共存問題。因Fe3+可與SCN-結合成難電離的物質Fe(SCN)3，故A組不能大量共存。在強堿性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、、在強堿性溶液中皆可共存，B符合題意；c(H+)=10-13 molL-1，則c(OH-)=10-1 molL-1，溶液呈堿性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合題意；pH=1的溶液中含大量H+，因發(fā)生反應3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D組離子不能大量共存。 答案：B 7.(xx北京春季高考，10 )下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是( ) A.氯化鎂、氫氧化鈉 B.硫酸鈉、氫氧化鋇 C.氯化鋁、氨水 D.溴化亞鐵、氯水 解析：A、B、C三個選項所發(fā)生的反應均與試劑的用量無關。由于Fe2+的還原性大于Br-的還原性，氯水不足量時，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；當氯水過量時，F(xiàn)e2+、Br-同時被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案：D 8.(1)請按要求填寫化學方程式： ①硫酸銅電離方程式：_______________。 ②硫酸銅水解的離子方程式：_______________。 ③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式：_______________。 ④用鉑電極電解硫酸銅溶液的電極反應式：陽極：____________，陰極：_______________；電解的化學方程式______________________________。 (2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應的離子方程式：______________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：______________________________。 ③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反應的離子方程式：______________________________。在上述溶液中，繼續(xù)滴明礬溶液，請寫出此步反應的離子方程式：______________________________。 解析：(1)應當注意區(qū)別三類反應方程式的寫法上的不同。④中鉑電極為惰性電極，電解總反應可將陽極反應與陰極反應合并得來。 (2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應較特殊，應充分注意判斷在反應中哪種物質過量；Ba(OH)2與明礬的反應存在Ba2+與、OH-與Al3+的兩個反應，在判斷反應過量問題時應同時考慮。 答案：(1)①CuSO4====Cu2++ ②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ③Cu2+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ④Cu2++2e-====Cu 4OH--4e-====2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (2)①2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O Ba2++====BaSO4↓ ②Ba2++OH-+====BaSO4↓+H2O OH-+H+====H2O ③2Ba2++4OH-+2+Al3+====2BaSO4↓+ 2+2H2O Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓ 9.(xx江蘇理綜，29)某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過程中反應的離子方程式：_______________________________________。 (2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)： ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_____________________； ②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-； ③加入___________，使沉淀完全溶解； ④______________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 解析：本題綜合考查了離子方程式的書寫、實驗的基本操作等知識，側重考查考生對實驗原理的理解能力和設計能力。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的離子反應方程式應為：Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其實驗步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結晶的方法得純凈的Ca(NO3)2。 答案：(1)Ca2++====CaCO3↓ CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O (2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結晶 10.(xx山東名校聯(lián)考)NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機反應中可將醛、酮變?yōu)榇肌? (1)硼氫化鈉極易溶于水，并與水反應產(chǎn)生氫氣，反應后以(弱酸HBO2的酸根)存在，試寫出反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑是________，還原劑是________。 (2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應速率有影響，酸性越強，其反應速率越________，這是因為________________________________。 (3)硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質，為抑制它與水的反應，反應在________(填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進行，試寫出金離子(Au3+)被硼氫化鈉還原的離子方程式________________________________。 解析：該題是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容，《考試大綱》要求考生會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。此題的設計就是考查了考生對這一知識的掌握。(1)根據(jù)題意，可知NaBH4有極強的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應；(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。 答案：(1)+2H2O====+4H2↑ H2O (2)快H+與結合生成弱電解質，減小了濃度，使反應速率加快或水解使溶液呈堿性，加酸能促進的水解，減小濃度，故反應速率加快 (3)堿性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O 11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。 (1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_________、_________、_________。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________(選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的_________(填寫元素符號)金屬。 (3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_________v，可用來澆灌農(nóng)田。 解析：甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有大量的OH-，則其他離子一定是能與其共存的，所以Ag+、Fe3+只能在乙廠的廢水中，Cl-只能在甲廠(不與Ag+共存)，必在乙廠(必有陰離子)。故甲廠中含有K+、Cl-、OH-，乙廠中含有Ag+、Fe3+、。 答案：(1)K+ Cl- OH- (2)鐵粉Ag (3)Ag+和Cl-、Fe3+和OH- K+、