2019-2020年高中化學 2.2.4《鎂的提取及應用》教案1 蘇教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 2.2.4《鎂的提取及應用》教案1 蘇教版必修1 一、教學目標: (一)知識技能:了解鎂的提取及物理性質(zhì),掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。 (二)過程方法:通過交流與討論,理解海水提鎂的原理與過程,了解化學實驗與化工生產(chǎn)的區(qū)別。通過實驗探究培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。 (三)情感態(tài)度與價值觀:通過介紹鎂的提取,培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度。通過鎂在二氧化碳氣體中燃燒的實驗,提高化學學習興趣。 二、教學難、重點: 重點:提取鎂的化學原理,鎂的化學性質(zhì) 難點:提取鎂的化學原理 三、教學工具 儀器:試管 坩堝鉗 酒精燈 火柴 砂紙 藥品:鎂條 鹽酸 水 酚酞 一集氣瓶CO2 四、教學方法: 設疑討論、實驗探究、歸納總結(jié) 五、課時安排: 一課時 六、教學過程: [引入]海水中含有大量的鎂離子,鎂及其合金的用途十分廣泛,我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。 [板書]一、鎂的提取 [思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物,但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g,如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實際意義,如何解決面臨的困難? [討論]數(shù)據(jù)分析海水中的Mg2+ 的濃度很小,必須讓海水中鎂離子的富集??梢约尤胍环N試劑使Mg2+ 沉淀,如氫氧化鈉、氫氧化鈣等. [追問]是不是直接往海水中加沉淀劑? [講述]不是,因為海水中的Mg2+ 的濃度很小,直接加沉淀劑不利于Mg2+ 的沉淀,而且會增大沉淀劑的用量,我們可以先將海水濃縮,再加沉淀劑。 [追問]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好?為什么? [講述]因為海邊有豐富的貝殼,可用來制得Ca(OH)2 ,從原料來源以及經(jīng)濟等綜合角度考慮選用Ca(OH)2試劑作沉淀劑好。 [思考]如何由貝殼制得氫氧化鈣?寫出化學方程式。 [講述]貝殼(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2 [投影]教材P55圖2-15從海水中提取鎂的流程。 [提問]由MgCl2 到Mg究竟用還原法還是電解法好? [啟發(fā)]回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。 [講述]由于鎂本身比較活潑,用還原法比較困難,工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。 [練習] 請一位同學演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學方程式,其他同學在草稿紙上書寫。與學生一起看同學寫的正確與否,當堂評判。 (1) MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 (2) Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20 Δ (3) MgCl2 6H2O == MgCl2 + 6H2O 電解 (4) MgCl2 === Mg + Cl2↑ ↑ [過渡]鎂是我們熟悉的金屬,在高科技領域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,那么鎂具有哪些性質(zhì)呢? [展示]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實際,總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。 [板書]二、鎂的物理性質(zhì) 鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ,是電和熱的良導體,鎂合金的硬度和強度較大 。 要求學生書寫Mg的原子結(jié)構(gòu),并預測Mg的化學性質(zhì)。 [講述] Mg原子的最外層只有兩個電子,很容易失去,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),我們可以預測Mg是一種活潑的金屬。 [板書] 三、鎂的化學性質(zhì) [探究] 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式 1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。 鎂條逐漸溶解,有大量氣體產(chǎn)生 Mg+2HCl == MgCl2+H2↑ 2、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。 有氣體產(chǎn)生,滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應緩和得多) Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑ 3、一根除去氧化膜的鎂條,點燃后插入充滿CO2的集氣瓶中。 燃著的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體 點燃 2Mg + CO2 == 2MgO+C [講述]鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒,在氮氣中也能燃燒。 點燃 反應的化學方程式:3 Mg +N2 = Mg3N2 [小結(jié)]鎂容易失去最外層的2個電子形成Mg2+,是一種比較活潑的金屬,可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應。 [練習]分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物,肯定不存在的物質(zhì)是( ) A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2 [總結(jié)]這節(jié)課我們重點討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學性質(zhì),通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。 [作業(yè)]練習與實踐7 七、板書設計 鎂的提取及應用 一、鎂的提取 (1) MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 (2) Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20 Δ (3) MgCl2 6H2O == MgCl2 + 6H2O 電解 (4) MgCl2 === Mg + Cl2↑ 二、鎂的物理性質(zhì) 鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ,是電和熱的良導體,鎂合金的硬度和強度較大 。 三、鎂的化學性質(zhì) (1) 與非金屬單質(zhì)反應 點燃 2 Mg + O2 == 2MgO 點燃 3 Mg + N2 == Mg3N2 (2)與酸反應 Mg +2 H+ == Mg2++H2↑ (3)與水反應 Mg+2 H2O == Mg(OH)2+H2 點燃 (4)與二氧化碳反應 2 Mg + CO2 == 2 MgO+C- 配套講稿:
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