2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破105 物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析） 1、已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　?。? A．0～b間反應(yīng)：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+ B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol C．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物 D．c點之后碘的物質(zhì)的量不變是因為還原劑消耗完全 【答案】C 【解析】還原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以結(jié)合H+氧化I﹣生成I2，離子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2， A.0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正確； B．a(chǎn)點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.2mol，故B正確； C．根據(jù)圖象知，b﹣c段內(nèi)發(fā)生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合價變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤； D．碘具有氧化性，由圖可知c點之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因為還原劑消耗完全，故D正確； 故選C． 2、某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個數(shù)可以是（　?。? A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4 【答案】D 【解析】解：相對分子質(zhì)量小于150，由氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目＜=4.7，所以該有機(jī)物分子中最多含有4個O； 當(dāng)含有1個O原子時，該有機(jī)物的相對分子量為162=16，則C、H的總相對原子量為16，=1…2，該有機(jī)物為分子式為：CH4O，為甲醇； 當(dāng)含有2個O時，該有機(jī)物的相對分子量為：1622=64，C、H的總相對原子量為32，=2…4，該有機(jī)物分子式為：C2H8O2，不存在該物質(zhì)； 當(dāng)含有3個O原子時，該有機(jī)物的相對分子量為：1632=96，C、H的總相對原子量為48，=3…6，該有機(jī)物分子式為：C3H12O3，不存在該物質(zhì)； 當(dāng)含有4個O原子時，該有機(jī)物的相對分子量為：1642=128，C、H的總相對原子量為64，=4…8，該有機(jī)物分子式為C5H4O4，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCC≡CCH2COOH； 所以該有機(jī)物分子中含有的O原子數(shù)可能為1或4， 故選D． 3、下列說法正確的是（ ） A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病 B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金 C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2 D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英 【答案】B 4、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】C 5、都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 【答案】D 6、COCl2的分解反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。? A．分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+CO B．第2min反應(yīng)溫度高于第8min反應(yīng)溫度 C．在第8min反應(yīng)溫度下，12min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）≈0.031mol/L D．產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率為v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3） 【答案】B 【解析】A、根據(jù)圖中各物的變化可知，COCl2減小的同時，Cl2和CO都增加，所以反應(yīng)物為COCl2，生成物為Cl2和CO，分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2+CO，故A正確； B、比較2min和第8min時各物質(zhì)的濃度可知，由2min到8min平衡正向移動，但條件的改變不一定就改變溫度，也可以是改變其它條件例如壓強等，故B錯誤； C、由圖可知，8min時COCl2的平衡濃度為0.04mol/L，Cl2的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù) k==0.234 mol？L﹣1，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達(dá)平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故C正確； 7、下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3- D. 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- 【答案】C 8、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?　　) A．測定密度　　　　　　　　　 B．放入硝酸中 C．放入鹽酸中 D．觀察外觀 【答案】D 【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬，密度大于銅鋅合金；銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕，而鉑、金不會與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)；金元寶與銅鋅合金外觀酷似，難以用肉眼區(qū)別。 9、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL－1H2SO4溶液 C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl 【答案】D 【解析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。 A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。 B.0.5000 molL－1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。 C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。 D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。 本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。 10、有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是(　　) ①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀?、诨衔铮篊aCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD?、垭娊赓|(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇?、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2?、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④ 【答案】B 【解析】可采用排除法分析：①中水銀(Hg)為單質(zhì)，故①錯誤，排除A選項；②中HD為單質(zhì)，聚苯乙烯為混合物，故②錯誤，排除C、D選項。 11、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是(　　) 【答案】D 【解析】由計算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H＋濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。 12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化： 據(jù)此判斷： (1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________________________。 (2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為______________________________________。 (3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________。 【答案】(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 【解析】鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，這是因為鋁的金屬性不強，已表現(xiàn)出一定的非金屬性，要緊緊圍繞這一中心，展開思路，那么困難就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3；Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；KAl(SO4)2溶于水，Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH3)↓＋3NH，溶液D中的離子組成為K＋、NH、SO，故固體E為(NH4)2SO4、K2SO4，從而得出正確答案。 13、下列敘述中，正確的是(　　) A．常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng) B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多 C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高 D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩 【答案】D 【解析】A項中常溫下鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于與其反應(yīng)生成一層致密氧化膜阻礙繼續(xù)反應(yīng)，而不是不反應(yīng)。B項中Al既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，但都有關(guān)系：2Al～3H2↑，足量酸或堿，等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出H2一樣多。C項中合金的熔點低于各成分金屬的熔點。 14、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　?。? A．0.24mol B．0.36mol C．0.40mol D．0.60mol 【答案】C 【解析】10.8g水等于0.6mol水被氧化，失去電子1.2mol。溴從正三價到零價，1.23=0.4mol。 15、如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（　　） A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 【答案】C 【解析】由c＝可計算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol/L，D不正確。 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H+、OH﹣、Na+、NO3﹣”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子． （1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有　 ?。ㄌ睢把趸浴被颉斑€原性”）． （2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3﹣就不能大量存在． 設(shè)計實驗證實如下： 裝 置 現(xiàn) 象 ?。畬嶒灣跏?，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ．試管變熱，溶液沸騰 ①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是　 ?。? ②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗： 實 驗 內(nèi) 容 現(xiàn) 象 實驗1 將濕潤KI﹣淀粉試紙置于空氣中 未變藍(lán) 實驗2 用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 試紙變藍(lán) a．淺棕色氣體是　 ?。? b．實驗1的目的是　 　． c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整： 　 　Al+　 　NO3+　 　　H+　═　 　Al3++　 　NO↑+　 　　H2O　 （3）再假設(shè)：若OH﹣大量存在，NO3﹣也可能不能大量存在． 重新設(shè)計實驗證實如下： 裝 置 現(xiàn) 象 ?。畬嶒灣跏?，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)． ①刺激性氣味的氣體是　 　． ②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是　 ﹣?。? （4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式是　 　． （5）實驗結(jié)果證實：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH﹣． 【答案】（1）還原性； （2）①6H++Al2O3═2Al3++3H2O； ②a．NO2； b．對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能； c．1；1；4；H+；1；1；2；H2O； （3）①NH3； ②8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣； （4）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑． 【解析】無色溶液中可能含有“H+、OH﹣、Na+、NO3﹣”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，因硝酸具有強氧化性，則無色溶液應(yīng)為NaOH溶液， （1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性，故答案為：還原性； （2）①鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子反應(yīng)為6H++Al2O3═2Al3++3H2O，故答案為：6H++Al2O3═2Al3++3H2O； ②液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤KI﹣淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)， a．由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2，故答案為：NO2； b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能，故答案為：對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能； c．Al與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，離子反應(yīng)為Al+NO3+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故答案為：1；1；4；H+；1；1；2；H2O； （3）①用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，則氣體為NH3，故答案為：NH3； ②由上述分析可知，堿性條件下Al與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣， 故答案為：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣； （4）NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑． 18、新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法： A.蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+ B.蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了 究竟哪種說法正確，某合作小組同學(xué)通過實驗進(jìn)行了探究： 材料：蘋果、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、開水 (1)探究1。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在“褐變”后的蘋果上滴加2滴～3滴 ①_____________溶液 ②___________________ 說法A不正確 (2)探究2。查閱文獻(xiàn)： Ⅰ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果“褐變”是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質(zhì)的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35 ℃左右，活性pH約為5.5。 Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。 該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進(jìn)行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論： 序號 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 在一塊上滴加2滴～3滴FeCl3溶液 表面變?yōu)榫G色 蘋果中含有酚類物質(zhì) ② 一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1 molL-1 NaCl溶液中 表面逐漸褐變 相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化 蘋果褐變與_____有關(guān) ③ 另兩塊分別立刻放入90 ℃～ 95 ℃開水和0.1 molL-1鹽酸中浸泡2 min后取出，放置于空氣中 當(dāng)長一段時間內(nèi)，均無明顯變化 相蘋果褐變與____有關(guān) ④ 最后兩塊分別立刻放入 0.1 molL-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2 min后取出，放置于空氣中 前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化 Na2SO3溶液能阻止蘋果褐變 (3)問題與討論。 ①0.1 molL-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是______________________________________________, 反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。 ②褐變會影響蘋果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的措施： __________________________________________________________________。 【答案】(1)①KSCN ②無紅色出現(xiàn) (2)②氧氣 ③酚氧化酶的活性 (3)①Na2SO3的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護(hù)了酚 2SO32-+O2====2SO42- ②放入冰箱冷藏；用保鮮膜包裹；泡在鹽水里等 【解析】(1)可用KSCN溶液檢驗是否有Fe3+生成，說明蘋果褐變是否因Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+所致。 (2)蘋果在食鹽水中(隔絕空氣)、較高溫度下、pH較小時均不利于多酚的氧化。 (3)①在適當(dāng)?shù)臏囟群蚿H下，因沾有Na2SO3溶液而不易褐變，說明Na2SO3的還原性消耗了氧氣。②為防止削皮蘋果褐變，可采用隔絕空氣、降低溫度等措施。 19、下面a~f是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器： a．量筒 b．容量瓶 c．普通試管 d．圓底燒瓶 e．溫度計 f．托天盤平 (1)其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計) (填寫編號)； (2)可用作反應(yīng)器并能進(jìn)行加熱的是 (填寫編號)； (3)由于下列錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項)； A．記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù) B．稱取4.2gNaCI固體時，將砝碼放到左盤，NaCI固體放到右盤 C．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶 (4)有下列實驗： ①苯與溴的取代反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng) ③乙醛的銀鏡反應(yīng) ④酚醛樹脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分餾其中需要使用溫度計的有 (填寫編號) 【答案】（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 20、含C40%、O53.3%、H6.7%對空氣相對密度2.069的有機(jī)物A，顯酸性；另有相對分子質(zhì)量與A相等的B，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水具香味的有機(jī)物C。 推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。 【答案】Mr(A)＝Mr(B)＝2.06929＝60 n(C):n(O):n(H)＝ A是CH3COOH B是C3H7OH C是CH3COOC3H7 21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 22、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C； ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體； ③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體； ④G是除氫外原子半徑最小的元素。 （1）A的名稱是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 （2）E的單質(zhì)顏色是 。 （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 。 （4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）F的元素符號是 。 （6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是 ，酸性最強的化學(xué)式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。 （7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： 。 【答案】（1）鈉 3 ⅡA （2）紫黑色 （3） （4）2F2＋2H2O4HF＋O2 （5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O 【解析】 23、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下儀器可供選擇： (1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接__________、________接______，B接______、______接________。 (2)碳棒接直流電源的 極。 (3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。 (4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。 ①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②用化學(xué)平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：_________________________________________ 【答案】(1)G　F　I　D　E　C (2)正 (3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色 (4)①氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL ②因為存在反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2 【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。 24、人的純凈胃液是一種無色而呈酸性反應(yīng)的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍。試回答下列問題： (1)胃液中含有大量鹽酸的意義是______。 (2)若胃液酸度升高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是________。 A.小蘇打粉 B.氫氧化鋁粉 C.氧化鈣粉 D.純碳酸鈣粉 (3)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及________(胃結(jié)構(gòu))；胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(2)中的________。 (4)三硅酸鎂晶體(Mg2Si3O8nH2O)是一種常見的用來治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：__________。 【答案】(1)胃液中的鹽酸具有多種功能，它能激活胃蛋白酶原；為胃蛋白酶提供所需要的酸性環(huán)境；可使食物中的蛋白質(zhì)變性，易水解；能殺死隨食物進(jìn)入胃的細(xì)菌。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液和膽汁的分泌，又有助于對鐵和鈣的吸收等 (2)C (3)黏膜下層 B (4)Mg2Si3O8nH2O+4HCl====2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O 【解析】此題為生化綜合題。(2)中由于CaO粉溶于水會放出大量的熱，因此不能用作治療胃酸過多癥。(3)中胃潰瘍病患者選用Al(OH)3粉，不用NaHCO3和CaCO3的主要原因是反應(yīng)后會產(chǎn)生氣體，且其堿性較強。 25、(1)下列有關(guān)說法和實驗操作錯誤的是　　　　　。 A.為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比 B.用酒精燈加熱時，要把受熱物體放在外焰部分，先對固體均勻加熱，再對固體局部加熱 C.配制0.1 molL－1的NaOH溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1 molL－1的NaOH溶液潤洗 D.為了使稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 E.蔗糖―→稀硫酸新制Cu(OH)2―→無明顯現(xiàn)象 結(jié)論：蔗糖未水解 (2)某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，測定A、B、C、D四種金屬的活動性強弱，請依據(jù)現(xiàn)象填寫結(jié)論。 結(jié)論：　　　　　　　　　　(按金屬活動性由強到弱的順序排列)。 【答案】(1)ACE (2)C＞A＞B＞D(各3分) 26、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實驗： (1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。 (2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。 【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　(2)m 27、 實驗室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答： (1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為 ，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為 ，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為 。 (2)第一步應(yīng)先分離出 ，分離時應(yīng)先關(guān)閉 。打開 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ 。 (3)第二步分離出 時，先關(guān)閉 ，打開 _，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 【答案】(1)NaOH溶液　濃硫酸　稀硫酸 (2)CO　b　a　CO2＋2OH－===CO32－＋H2O (3)CO2　a　b　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 物質(zhì)的制備及實驗方案的設(shè)計與評價 【解析】CO與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng)，而CO2可被堿液吸收形成鹽，再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。