2019年高考化學大一輪復習 7.1 化學反應速率實效精練（含解析）.doc

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2019年高考化學大一輪復習 7.1 化學反應速率實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．[xx毫州模擬]下列說法中正確的是(　　) A．二氧化錳是催化劑，能加快反應速率 B．溫度越高，催化劑的催化效果越好 C．食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是“負催化劑”，能使氧化還原反應的反應速率減小 D．升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快 解析：二氧化錳并不是在所有反應中都作催化劑，A項錯誤；許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好，稱此時該催化劑催化活性最高，B項錯誤；食品包裝袋中的抗氧化劑實質就是還原劑，消耗包裝袋中的氧氣，從而保護食品不被氧化，C項錯誤；升高溫度，不論是吸熱反應還是放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快，D項正確。 答案：D 2．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如圖： 下列說法正確的是(　　) A．t1 min時正逆反應速率相等 B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系 C．0～8 min，H2的平均反應速率 v(H2)＝ molL－1min－1 D．10 min～12 min，N2的平均反應速率 v(N2)＝0.25 molL－1min－1 解析：t1 min后，X和Y的量繼續(xù)變化，t1 min時，只是X和Y的物質的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，說明正逆反應速率不相等；根據(jù)圖象，在2 min時，X的物質的量增加了0.2 mol，Y減少了0.3 mol，所以Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系，X表示NH3的物質的量隨時間的變化關系，0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝ molL－1min－1,10 min～12 min，NH3的平均反應速率v(NH3)＝0.005 molL－1min－1，則v(N2)＝0.002 5 molL－1min－1。 答案：B 3．[xx?？谀M]某化學興趣小組用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(　　) ①用濃硫酸代替稀硫酸?、诩訜帷、鄹挠娩X粉?、茉龃笙×蛩岬捏w積　⑤加水?、藜尤肷倭苛蛩徙~ A．全部　　　　　　　 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 解析：用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應的反應速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質，銅單質會和鋁形成原電池，加快了反應速率。 答案：B 4．在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 molL－1，c(H2O2)＝0.400 molL－1時的反應速率為(　　) 實驗編號 1 2 3 4 5 c(HI)/molL－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/molL－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/molL－1s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A.0.038 0 molL－1s－1 B．0.152 molL－1s－1 C．0.608 molL－1s－1 D．0.760 molL－1s－1 解析：觀察表中所給數(shù)據(jù)，反應速率與反應物的濃度呈倍數(shù)關系，所以當c(HI)＝0.500 molL－1，c(H2O2)＝0.400 molL－1時，反應速率是實驗1的45＝20倍，即0.152 molL－1s－1。 答案：B 5．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 molL－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢 解析：因為濃硫酸會使Fe鈍化，故A項錯；B中加入NaCl溶液相當于加水稀釋，c(H＋)減小，反應速率減小，B項錯；升高溫度，無論是放熱反應，還是吸熱反應，反應速率都增大，故C項錯誤；而減小壓強時，對有氣體參加的反應，反應速率減小，D項正確。 答案：D 6．[xx江蘇卷]某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 解析：A項，由圖可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，故該反應為吸熱反應，A項錯；B項，催化劑不能改變反應的焓變，B項錯；C項，由圖象可以看出，催化劑能降低該反應的活化能，正確；D項，由圖象可以看出E1>E2，即逆反應的活化能小于正反應的活化能，D項錯。 答案：C 7．[xx南昌調(diào)研]反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin) B．用B表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin) C．2 min末時的反應速率，用B表示0.3 mol/(Lmin) D．在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大 解析：2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 mol/L，則v(B)＝＝0.3 mol/(Lmin)，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應速率，A項錯誤；化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內(nèi)無論用反應物還是用生成物表示的反應速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。 答案：B 8．[xx寶雞二檢]在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2 (g)＋yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應速率：v(A2)＝0.5 mol/(Ls)，v(B2)＝1.5 mol/(Ls)，v(C)＝1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為(　　) A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析：同一反應中不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，則x＝1，y＝3。 答案：D 9．在室溫下，反應速率最慢的反應是(　　) A．H2＋F2===2HF B．H2＋Br2===2HBr C．Ag＋＋Cl－===AgCl D．H＋＋OH－===H2O 解析：沉淀反應、中和反應在溶液中進行速率極快。 答案：B 10．如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　) A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率為0.1 molL－1min－1 C．開始時，正逆反應同時開始 D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 解析：根據(jù)圖象，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說法正確。前2 min，v(A)＝＝0.1 molL－1min－1，B說法正確。開始時加入的物質為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖象，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL－1、0.3 molL－1、0.1 molL－1，因此D說法正確。 答案：C 二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。 11．利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑和比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。 實驗 編號 T(℃) NO初始濃 度(molL－1) CO初始濃 度(molL－1) 催化劑的比表 面積(m2g－1) Ⅰ 280 1.210－3 5.810－3 82 Ⅱ 1.210－3 124 Ⅲ 350 82 (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢? (2)實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。 解析：(1)在其他量相同的情況下，才能判斷變量對速率的影響，要驗證溫度對速率的影響，催化劑的比表面積、反應物的初始濃度等要相同；同理，驗證催化劑的比表面積對速率的影響，溫度、反應物的初始濃度要相同。 (2)Ⅰ、Ⅱ的區(qū)別是催化劑的比表面積不同，因此Ⅱ的反應速率較快，但催化劑不影響平衡的移動。Ⅰ、Ⅲ的區(qū)別是溫度變化，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡的時間縮短，NO轉化率降低，故最終Ⅲ中c(NO)較Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。 答案：(1) 實驗 編號 T(℃) NO初始濃 度(molL－1) CO初始濃 度(molL－1) 催化劑的比表 面積(m2g－1) Ⅰ Ⅱ 280 5.810－3 Ⅲ 1.210－3 5.810－3 (2) 12．[xx黑龍江質檢]有一化學反應：A＋3B2C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得 v(C)＝kcm(A)cn(B)，其中k是與溫度有關的速率常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)： 編號 A的初始濃 度/(molL－1) B的初始濃 度/(molL－1) 生成C的初始速 率/(molL－1s－1) 1 1.0 1.0 1.210－2 2 2.0 1.0 2.410－2 3 1.0 2.0 4.810－2 (1)根據(jù)上表可求得：m＝________，n＝________，k＝________。 (2)當c(A)＝c(B)＝2.0 molL－1時，以B表示的初始反應速率為________。 解析：(1)分別將第1組、第2組、第3組的數(shù)據(jù)代入v(C)＝kcm(A)cn(B)，三式聯(lián)立，可求得m＝1，n＝2，k＝1.210－2 L2mol－2s－1。(2)v(C)＝1.210－2 L2mol－2s－1(2.0 molL－1)(2.0 molL－1)2＝9.610－2 molL－1s－1。由方程式知v(B)＝v(C)＝9.610－2 molL－1s－1＝0.144 molL－1s－1。 答案：(1)1　2　1.210－2 L2mol－2s－1 (2)0.144 molL－1s－1 13．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________。 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。 (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。 (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________(答兩種)。 (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________。 解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。當溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而會減慢了。 答案：(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 14．某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應的化學方程式為___________________________________ _____________________________________。 (2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為________。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時： ①壓強是開始時的________倍； ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)若上述反應在2 min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則(　　) A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑 C．在t4時降低了溫度 D. t2～t3時X的轉化率最高 解析：(1)由圖象可知X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比等于它們的物質的量變化之比為0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，所以方程式為3X＋2Y2Z。 (2)v(Z)＝＝0.05 molL－1min－1。 (3)①＝?P后＝P前＝P后＝0.9P前。 ②根據(jù)方程式，減小體積，平衡正向移動，故該反應為放熱反應。 (4)根據(jù)圖象，t1時增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；t3時加入了催化劑，平衡不移動；t4時應為減小壓強，平衡逆向移動，故B選項正確。 答案：(1)3X＋Y2Z (2)0.05 molL－1min－1 (3)①0.9　②放熱 (4)B 創(chuàng)新試題　教師備選 教學積累　資源共享 可作為例1的強化訓練題。 1．某溫度下，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，達到平衡后，c(X2)為0.4 molL－1，c(Y2)為0.8 molL－1，生成的Z為0.4 molL－1，則該反應是(　　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 解析：Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝(1 molL－1－0.4 molL－1)∶(1 molL－1－0.8 molL－1)∶0.4 molL－1＝3∶1∶2，化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的反應速率之比等于各物質濃度的變化量之比。 答案：C 此題綜合性較強，可供教師選給“尖子班”學生做強化訓練。 2．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5)，某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反應經(jīng)過10 min后，測得c(SO3)＝0.4 molL－1，c(SO2)＝0.1 molL－1，則下列敘述中不正確的是(　　) A．容器里氣體的密度為40 gL－1 B．SO3的分解率為20% C．化學反應速率為v(Ag2SO4)＝v(SO3) D．在這10 min內(nèi)的平均反應速率為v(O2)＝0.005 molL－1min－1 解析：此題有一定的難度，涉及連續(xù)反應，可先分析后一個反應： 　　　　　　　 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 起始濃度/molL－1: 　0.5 0 0 轉化濃度/molL－1 　0.1 0.1 0.05 10 min后濃度/molL－1: 0.4 0.1 0.05 A項：ρ＝＝c(SO3)M(SO3)＝0.5 molL－180 gmol－1＝40 gL－1。 B項：SO3的分解率為：100%＝100%＝20%。 C項：Ag2SO4為固體，不能用其表示反應速率。 D項：v(O2)＝＝0.005 molL－1min－1。 答案：C