2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實效精練(含解析).doc
《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實效精練(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實效精練(含解析).doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實效精練(含解析) 一、選擇題:本大題共10小題,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。 1.[xx毫州模擬]下列說法中正確的是( ) A.二氧化錳是催化劑,能加快反應(yīng)速率 B.溫度越高,催化劑的催化效果越好 C.食品包裝袋中的抗氧化劑實質(zhì)就是“負催化劑”,能使氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率減小 D.升高溫度,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快 解析:二氧化錳并不是在所有反應(yīng)中都作催化劑,A項錯誤;許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好,稱此時該催化劑催化活性最高,B項錯誤;食品包裝袋中的抗氧化劑實質(zhì)就是還原劑,消耗包裝袋中的氧氣,從而保護食品不被氧化,C項錯誤;升高溫度,不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快,D項正確。 答案:D 2.一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖: 下列說法正確的是( ) A.t1 min時正逆反應(yīng)速率相等 B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率 v(H2)= molL-1min-1 D.10 min~12 min,N2的平均反應(yīng)速率 v(N2)=0.25 molL-1min-1 解析:t1 min后,X和Y的量繼續(xù)變化,t1 min時,只是X和Y的物質(zhì)的量相等,沒有達到平衡狀態(tài),說明正逆反應(yīng)速率不相等;根據(jù)圖象,在2 min時,X的物質(zhì)的量增加了0.2 mol,Y減少了0.3 mol,所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= molL-1min-1,10 min~12 min,NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.005 molL-1min-1,則v(N2)=0.002 5 molL-1min-1。 答案:B 3.[xx??谀M]某化學(xué)興趣小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是( ) ①用濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱?、鄹挠娩X粉?、茉龃笙×蛩岬捏w積 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸銅 A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 解析:用濃硫酸代替稀硫酸,鋁會發(fā)生鈍化;增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度;加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率;用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積;加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì),銅單質(zhì)會和鋁形成原電池,加快了反應(yīng)速率。 答案:B 4.在298 K時,實驗測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當c(HI)=0.500 molL-1,c(H2O2)=0.400 molL-1時的反應(yīng)速率為( ) 實驗編號 1 2 3 4 5 c(HI)/molL-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/molL-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/molL-1s-1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8 A.0.038 0 molL-1s-1 B.0.152 molL-1s-1 C.0.608 molL-1s-1 D.0.760 molL-1s-1 解析:觀察表中所給數(shù)據(jù),反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度呈倍數(shù)關(guān)系,所以當c(HI)=0.500 molL-1,c(H2O2)=0.400 molL-1時,反應(yīng)速率是實驗1的45=20倍,即0.152 molL-1s-1。 答案:B 5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( ) A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B.100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變 C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢 D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢 解析:因為濃硫酸會使Fe鈍化,故A項錯;B中加入NaCl溶液相當于加水稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,B項錯;升高溫度,無論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,故C項錯誤;而減小壓強時,對有氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)速率減小,D項正確。 答案:D 6.[xx江蘇卷]某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 解析:A項,由圖可以看出,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項錯;B項,催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,B項錯;C項,由圖象可以看出,催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,正確;D項,由圖象可以看出E1>E2,即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能,D項錯。 答案:C 7.[xx南昌調(diào)研]反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( ) A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin) B.用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(Lmin) C.2 min末時的反應(yīng)速率,用B表示0.3 mol/(Lmin) D.在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大 解析:2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 mol/L,則v(B)==0.3 mol/(Lmin),B項正確;由于A為固體,不可用來表示反應(yīng)速率,A項錯誤;化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時速率,C項錯誤;在同一時間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢是相同的,D項錯誤。 答案:B 8.[xx寶雞二檢]在一定條件,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA2 (g)+yB2(g)2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(A2)=0.5 mol/(Ls),v(B2)=1.5 mol/(Ls),v(C)=1 mol/(Ls)。則x和y的值分別為( ) A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 解析:同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)=1∶3∶2,因此x∶y∶2=1∶3∶2,則x=1,y=3。 答案:D 9.在室溫下,反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是( ) A.H2+F2===2HF B.H2+Br2===2HBr C.Ag++Cl-===AgCl D.H++OH-===H2O 解析:沉淀反應(yīng)、中和反應(yīng)在溶液中進行速率極快。 答案:B 10.如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ) A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1 C.開始時,正逆反應(yīng)同時開始 D.2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 解析:根據(jù)圖象,反應(yīng)過程中A的濃度減小,B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g),A說法正確。前2 min,v(A)==0.1 molL-1min-1,B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B,沒有C,C說法錯誤。根據(jù)圖象,2 min時,A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,因此D說法正確。 答案:C 二、非選擇題:本大題共4小題,將答案填在題中橫線上。 11.利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑和比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。 實驗 編號 T(℃) NO初始濃 度(molL-1) CO初始濃 度(molL-1) 催化劑的比表 面積(m2g-1) Ⅰ 280 1.210-3 5.810-3 82 Ⅱ 1.210-3 124 Ⅲ 350 82 (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢? (2)實驗Ⅰ中,NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線,并標明各曲線的實驗編號。 解析:(1)在其他量相同的情況下,才能判斷變量對速率的影響,要驗證溫度對速率的影響,催化劑的比表面積、反應(yīng)物的初始濃度等要相同;同理,驗證催化劑的比表面積對速率的影響,溫度、反應(yīng)物的初始濃度要相同。 (2)Ⅰ、Ⅱ的區(qū)別是催化劑的比表面積不同,因此Ⅱ的反應(yīng)速率較快,但催化劑不影響平衡的移動。Ⅰ、Ⅲ的區(qū)別是溫度變化,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達到平衡的時間縮短,NO轉(zhuǎn)化率降低,故最終Ⅲ中c(NO)較Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。 答案:(1) 實驗 編號 T(℃) NO初始濃 度(molL-1) CO初始濃 度(molL-1) 催化劑的比表 面積(m2g-1) Ⅰ Ⅱ 280 5.810-3 Ⅲ 1.210-3 5.810-3 (2) 12.[xx黑龍江質(zhì)檢]有一化學(xué)反應(yīng):A+3B2C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得 v(C)=kcm(A)cn(B),其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù),為測k、m、n的值,在298 K時,將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實驗數(shù)據(jù): 編號 A的初始濃 度/(molL-1) B的初始濃 度/(molL-1) 生成C的初始速 率/(molL-1s-1) 1 1.0 1.0 1.210-2 2 2.0 1.0 2.410-2 3 1.0 2.0 4.810-2 (1)根據(jù)上表可求得:m=________,n=________,k=________。 (2)當c(A)=c(B)=2.0 molL-1時,以B表示的初始反應(yīng)速率為________。 解析:(1)分別將第1組、第2組、第3組的數(shù)據(jù)代入v(C)=kcm(A)cn(B),三式聯(lián)立,可求得m=1,n=2,k=1.210-2 L2mol-2s-1。(2)v(C)=1.210-2 L2mol-2s-1(2.0 molL-1)(2.0 molL-1)2=9.610-2 molL-1s-1。由方程式知v(B)=v(C)=9.610-2 molL-1s-1=0.144 molL-1s-1。 答案:(1)1 2 1.210-2 L2mol-2s-1 (2)0.144 molL-1s-1 13.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。 (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。 (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有________________________(答兩種)。 (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________; ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈________色,實驗E中的金屬呈________色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________。 解析:(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng):CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu-Zn微電池,大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池,都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率,還可以采取如下措施:升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同,則硫酸溶液的體積均取30 mL,根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL,可以求得各組實驗中加入水的體積分別為V6=10 mL,V8=19.5 mL,V9=17.5 mL,V10=15 mL。當溶液中析出少量的銅時,因不能形成銅的晶體,故銅顯示的顏色是灰黑色,E中析出較多的銅,則顯示出了銅晶體的顏色:暗紅色。由于析出的銅的量較多,會覆蓋在鋅的表面,使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小,故反應(yīng)速率反而會減慢了。 答案:(1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積 14.某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ _____________________________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為________。 (3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時: ①壓強是開始時的________倍; ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如下,在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素,則( ) A.在t1時增大了壓強 B.在t3時加入了催化劑 C.在t4時降低了溫度 D. t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高 解析:(1)由圖象可知X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2,所以方程式為3X+2Y2Z。 (2)v(Z)==0.05 molL-1min-1。 (3)①=?P后=P前=P后=0.9P前。 ②根據(jù)方程式,減小體積,平衡正向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)根據(jù)圖象,t1時增大了生成物的濃度,平衡逆向移動;t3時加入了催化劑,平衡不移動;t4時應(yīng)為減小壓強,平衡逆向移動,故B選項正確。 答案:(1)3X+Y2Z (2)0.05 molL-1min-1 (3)①0.9?、诜艧? (4)B 創(chuàng)新試題 教師備選 教學(xué)積累 資源共享 可作為例1的強化訓(xùn)練題。 1.某溫度下,濃度都是1 molL-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,達到平衡后,c(X2)為0.4 molL-1,c(Y2)為0.8 molL-1,生成的Z為0.4 molL-1,則該反應(yīng)是( ) A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY3 解析:Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=(1 molL-1-0.4 molL-1)∶(1 molL-1-0.8 molL-1)∶0.4 molL-1=3∶1∶2,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)濃度的變化量之比。 答案:C 此題綜合性較強,可供教師選給“尖子班”學(xué)生做強化訓(xùn)練。 2.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。反應(yīng)經(jīng)過10 min后,測得c(SO3)=0.4 molL-1,c(SO2)=0.1 molL-1,則下列敘述中不正確的是( ) A.容器里氣體的密度為40 gL-1 B.SO3的分解率為20% C.化學(xué)反應(yīng)速率為v(Ag2SO4)=v(SO3) D.在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(O2)=0.005 molL-1min-1 解析:此題有一定的難度,涉及連續(xù)反應(yīng),可先分析后一個反應(yīng): 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 起始濃度/molL-1: 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL-1 0.1 0.1 0.05 10 min后濃度/molL-1: 0.4 0.1 0.05 A項:ρ==c(SO3)M(SO3)=0.5 molL-180 gmol-1=40 gL-1。 B項:SO3的分解率為:100%=100%=20%。 C項:Ag2SO4為固體,不能用其表示反應(yīng)速率。 D項:v(O2)==0.005 molL-1min-1。 答案:C- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率實效精練含解析 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習 化學(xué)反應(yīng) 速率 實效 精練 解析
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-2576946.html