2019-2020年高一化學寒假作業(yè)第5天溶液配制阿伏加德羅定律及推論.doc

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2019-2020年高一化學寒假作業(yè)第5天溶液配制阿伏加德羅定律及推論 【學習目標】1．學會怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2．學會運用阿伏加德羅定律及其推論解決問題。 【本日作業(yè)】 一、選擇題(共8題，每題只有一個正確答案) 1．下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的過程，該同學配制過程中的錯誤有( ) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處20.0g 2．標準狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 ( ) A． B． C． D． 3．現(xiàn)欲用密度為1.84gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液來配制100mL2mol/L的H2SO4溶液，則需98%H2SO4溶液的體積為 ( ) A．8.7mL B．10.9mL C．11.3mL D．12.5mL 4．實驗室里需用480 mL 0. 1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅) (　　) A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液 5．下列說法中正確的是 ( ) A．在標況下，1molO2與1molSO3的體積相同 B．在標況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L C．在相同條件下，相同體積的CO2、N2的混合氣與O2的分子數(shù)相同，所含原子總數(shù)也相同 D．相同條件下，1體積X2(g)與3體積Y2(g)恰好完全反應生成2體積C(g)，則C的分子式為XY3 6．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測得該混合氣體對氫氣的相對密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為 ( ) A．1:2:15 B．1:1:13 C．1:2:13 D．2:13:5 7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( ) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 ★8．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原來室溫后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于 ( ) A．2：7 B．5：4 C．3：4 D．7：2 二、填空簡答題(共2題) 9．如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。 (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5% A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度 (3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為 0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取 mL上述濃鹽酸 進行配制。 (4)①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________ mL鹽酸。 假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。 A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯 C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 ab ★10．(1)CH4與CO2混合氣體相對于H2的密度為12，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol，混合氣體中CH4與CO2的體積比為_____________。 (2)在相同狀況下某鋼質(zhì)空瓶，若裝滿O2，稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2，稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是______________。 (3)下列氣體中通?？梢杂门臢2的方法收集的是_________________；若用排N2的方法收集NH3應從圖中_______(填導管口編號)口通入NH3。 ①H2 ②CO ③SO2 ④CH4 ⑤NO ⑥C2H4(乙烯) 【你知道嗎？】 阿伏加德羅的一生 化學家阿伏加德羅(Avogadro，A.1776-1856)是意大利都靈市人，出生于一位著名的律師家庭。16歲時取得了法學士學位，20歲時獲得法學博士學位，并當了幾年的律師。他厭倦律師工作，從24歲起他開始對數(shù)學、物理學發(fā)生了濃厚的興趣。阿伏加德羅學習認真，工作負責。盡管他懂法文、英文和德文，可是他的科學理論除意大利外，外國很少有人知道。1804年都靈科學院推選他當通訊院士，1819年才正式選為科學院院士。1820年被聘為都靈大學數(shù)學、物理學教授，一直在這里教學和科研多年。他一生發(fā)表了50多篇論文，內(nèi)容十分豐富，還有最重要的著作《可度量物體物理學》共4大卷。阿伏加德羅生前沒有獲得任何榮譽稱號。死后才贏得人們的崇敬。1911年為紀念阿伏加德羅定律提出100周年，意大利在都靈建立了阿伏加德羅紀念像，出版了他的選集，頒發(fā)了紀念章。 1956年，意大利科學院召開了紀念阿伏加德羅逝世100年大會。在會上意大利總統(tǒng)將首次頒發(fā)的阿伏加德羅大金質(zhì)獎章授與兩位著名的諾貝爾化學獎獲得者──英國化學家欣謝爾伍德(Hinshelwood，S.C.1897-1967)和美國化學家鮑林。他們在致詞中一致贊頌“為人類科學發(fā)展作出貢獻的阿伏加德羅永遠為人們所崇敬。” 第5天 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B D D C B D 9．(1)11.9 　(2)B、D 　(3)16.8　 (4)①25?、贑 10．(1)24；5：2 (2)64 (3)①③④；b