2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)測(cè)案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)測(cè)案(含解析) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.【廈門(mén)禾山中學(xué)、石獅永寧中學(xué)、南安柳城中學(xué)、晉江英林中學(xué)聯(lián)合考試xx年度上學(xué)期高三第一 次考試化學(xué)試卷】下列敘述中正確的是 A.加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液一定有NH4+ B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42- D.加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32- 2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常對(duì)溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理中正確的是 A.定性檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素時(shí),將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化,再用硝酸銀溶 液檢驗(yàn) B.鑒別溶液中SO42-和CO32-時(shí),所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化 C.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 D.實(shí)驗(yàn)室在配置Fe2(SO4)3溶液時(shí),通常滴加幾滴稀硫酸酸化 3.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①③ B.②③ C.①④ D.①② 4.某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+ 、Cu2+、SO32-(還原性SO32-大于I-),向該溶液中加入少量溴水, 溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。 A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④ 5.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示: 陽(yáng)離子 NH4+、 Na+、 Mg2+ 陰離子 OH-、 NO3-、 SO42- 若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液,發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì) A.可能是NaOH B.可能是NH4NO3 C.不可能有SO42- D.一定不是(NH4)2SO4 6.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述 中不正確的是 A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+ C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42- D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+ 7.【山東省菏澤市xx屆高三一模】?jī)H用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)? 的的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 儀器 A 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10molL-1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠 頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈 的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、 集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) 8.有一瓶無(wú)色氣體,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種,將其通入氯水中,得無(wú)色透明溶 液。將此溶液分成兩份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( ) A.肯定有SO2、HCl B.一定沒(méi)有CO2、HBr、NO2 C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2,可能有HCl、CO2 9.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同 ):Ag+、Ba2+、 Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染,如將兩廠的污水按一 定比例混合,沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清,溶質(zhì)主要含硝酸鈉,污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以 下幾種說(shuō)法,你認(rèn)為正確的是 A.Na+和NO3-來(lái)自同一工廠 B.Cl-和NO3-一定來(lái)自同一工廠 C.Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠 D.SO42-和OH-一定來(lái)自同一工廠 10.【廣東省廣雅中學(xué)、金山中學(xué)、佛山一中等xx屆高三下學(xué)期2月聯(lián)考】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 取少量試液于試管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明試液中一定含有SO42- B 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液,再在其中一支試管中加入少量MnO2 研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 C 將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加 可以鑒別這兩種溶液 D C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱 檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素 二、非選擇題(三小題,共50分) 11.(20分)海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。 完成下列填空: (1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是 。 ①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液 A.②⑤④①③ B.①④②⑤③ C. ②④③⑤① D.⑤②④①③ (2)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。 (3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。 (4)步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。 (5)海水提溴蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ,請(qǐng)解釋原因 。 (6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說(shuō)法,理由是 。 12.(16分)A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有: 陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ 陰離子 Cl-、OH-、CO32-、SO42- 分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時(shí),沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液,在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體 回答下列問(wèn)題: (1)A所含的陽(yáng)離子和C所含陽(yáng)離子的半徑大小____>______(填離子符號(hào))。B所含的陰離子是________ (2)C溶液呈___性(填“酸性”或“堿性”),其原因是__________________(用離子方程式解釋?zhuān)?。D的化學(xué)式是____________ (3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),溶液的pH為_(kāi)______(設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 _____ (4)若將④陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí),則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_________________________ 13.(14分)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積): 回答下列問(wèn)題: (1)混合物中是否存在FeCl2:____________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:________________________。 (4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析,原固體混合物的成分為 (寫(xiě)化學(xué)式)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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