2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo).doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (練習(xí)、回憶)⑴下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O B.2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O C.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HCl D.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl E.2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑ F.Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (思考、討論)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的方法有“單線(xiàn)橋”(如課本P37)與“雙線(xiàn)橋”(如課本P36)兩種方法。請(qǐng)你仔細(xì)分析并與同學(xué)討論：兩種方法各有哪些特點(diǎn)及注意點(diǎn)？ 單線(xiàn)橋：箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素； 箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向； 只標(biāo)電子不標(biāo)得失。 雙線(xiàn)橋：雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素； 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略； 標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用abe－的形式。 ★b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)(化合價(jià)之差) ★a表示共有多少原子得失電子 【練一練】下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，若是請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線(xiàn)橋與雙線(xiàn)橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 ①Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2KClO32KCl ＋3O2↑ ⑦Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O ⑨2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 【課堂生成】 ⑨⑩是練習(xí)的難點(diǎn)，⑨由于Mn元素發(fā)生的變價(jià)有兩種，學(xué)生不知道如何標(biāo)；⑩絕大部分學(xué)生認(rèn)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，主要是沒(méi)有分清氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 2. (思考、討論)我們說(shuō)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。請(qǐng)你思考并與同學(xué)討論：什么是氧化性？什么是還原性？ 【課堂生成】 該部分內(nèi)容學(xué)生較難理解，在課前預(yù)習(xí)時(shí)，下面的【練一練】⑴絕大多數(shù)學(xué)生沒(méi)有做對(duì)。 【練一練】 ⑴在下圖所表示的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是 A. B. C. D. ⑵下列敘述正確的是 A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得 B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性 ⑶已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ ⑷已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)椋篠O2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋　　　　　　B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI C.2Fe2＋＋I(xiàn)2＝2Fe3＋＋2I－　　　　　　　　　　　　　　D.H2O2＋SO2＝H2SO4 3. (討論、總結(jié))舉例說(shuō)明常見(jiàn)的氧化劑與還原劑分別有哪些？你知道它們之間誰(shuí)與誰(shuí)能發(fā)生反應(yīng)嗎？ 常見(jiàn)氧化劑 類(lèi)別 實(shí)例 活潑非金屬單質(zhì) F2、Cl2、O2、O3 元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物 MnO2、Pb3O4 元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸 濃H2SO4、HNO3 元素處于高價(jià)態(tài)的鹽 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋鹽 過(guò)氧化物 Na2O2、H2O2 常見(jiàn)還原劑 類(lèi)別 實(shí)例 活潑的金屬單質(zhì) Na、Mg、Al、Fe等 某些非金屬單質(zhì) H2、C、Si 元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物 CO、SO2 元素處于低價(jià)態(tài)的酸 H2S、H2SO3 元素處于低價(jià)態(tài)的鹽 Fe2＋鹽等 MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋；　S2－、SO32－、I－、Fe2＋、Br－ 【課堂生成】 4. (討論、總結(jié))你知道常見(jiàn)的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱嗎？你知道常見(jiàn)的還原劑的還原性強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)你與同學(xué)討論總結(jié)判斷物質(zhì)的氧化性或還原性的方法有哪些？ ⑴據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律判斷 氧化劑＋還原劑氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物　　　　　　　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 ⑵據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。 單質(zhì)還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2＋ Ag Pt Au K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ (H＋) Cu2＋ Fe3＋ Ag＋ 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 【課堂生成】 【鞏固練習(xí)】 完成《優(yōu)化探究》中的相關(guān)習(xí)題與《課時(shí)作業(yè)本》的P126。 【課后反思】