2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2烴教案 魯教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2烴教案 魯教版選修6 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 烷烴能與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應(yīng)。 2. 烯烴、炔烴與單質(zhì)、鹵化氫及酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 掌握烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì),能從結(jié)構(gòu)的角度分析烷烴與烯烴、炔烴化學(xué)性質(zhì)的不同、烯烴與炔烴化學(xué)性質(zhì)相似的原因。 【復(fù)習(xí)提問】你知道什么是烴? 烴是一類只含有C、H元素的有機(jī)物。 一 烴的分類 1 結(jié)構(gòu)中有無苯環(huán) 不含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵——飽和烴——烷烴 不含苯環(huán)————脂肪烴 含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵——不飽和烴——烯烴、炔烴 烴 含有苯環(huán)————芳香烴 二 脂肪烴的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 【交流與討論】 (1)烷烴的熔、沸點(diǎn)(見課本P40) 【問】烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間有什么關(guān)系? (a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高,相對(duì)密度逐漸增大; (b)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體,其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體; (c)烷烴的相對(duì)密度小于水的密度。 注意:表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴,常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外,還有一種碳原子數(shù)為5的分子,但分子中含有支鏈的戊烷, 【問】烷烴分子的熔沸點(diǎn)為什么會(huì)隨著碳原子數(shù)的增大即相對(duì)分子質(zhì)量的提高而升高呢? 由于隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子之間的范德華力逐漸增大,從而導(dǎo)致烷烴分子的熔沸點(diǎn)逐漸升高。 補(bǔ)充:烷烴的熔點(diǎn)在開始時(shí)隨著碳原子數(shù)的增加而呈折線上升,這是由于其熔點(diǎn)不僅與分子間作用力有關(guān),還與結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性有關(guān)。 (2)水溶性——烷烴分子均為非極性分子,故一般不溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑,液態(tài)烷烴本身就是良好的有機(jī)溶劑。 二 化學(xué)性質(zhì) 1 【知識(shí)回顧】完成下表 烴 性質(zhì)及結(jié)構(gòu) 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 所屬烴的類型 所屬烴的分子通式 碳碳鍵成鍵特點(diǎn) 分子空間構(gòu)型 反應(yīng)特點(diǎn) 取代反應(yīng) 2 特成反應(yīng) 【學(xué)生回答】——完成下列填空 (1)甲烷與純鹵素單質(zhì)(Cl2)發(fā)生取代反應(yīng) 這類反應(yīng)中,有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng) (2)不飽和鍵的加成反應(yīng)——構(gòu)成有機(jī)物不飽和鍵的兩個(gè)原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng) A 單烯烴中的加成反應(yīng) 乙烯與HCl的反應(yīng) 乙烯與H2O的反應(yīng) 乙烯與氯氣的反應(yīng) 乙烯與H2的反應(yīng) 乙炔 (“能”或“不能”)使溴水褪色。 乙炔與少量溴水反應(yīng) 乙炔與過量溴水反應(yīng) 乙炔與足量H2反應(yīng) 乙炔制備氯乙烯 含有碳碳不飽和鍵(碳碳雙鍵或叁鍵)的有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液腿色,所以溴的四氯化碳溶液常用來檢驗(yàn)碳碳不飽和鍵。 【拓展視野】烯烴的不對(duì)稱加成——課本P42 【問】那么CH≡CH和足量的HCl反應(yīng),它的產(chǎn)物是什么呢? CH≡CH + HCl → CH2=CHCl CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物是什么呢? 在不對(duì)稱加成中,主要要從電負(fù)性的角度去考慮主要產(chǎn)物 例如: + - + - H-Cl CH3-CH=CH2 (其中甲基是供電子基) 馬氏規(guī)則——當(dāng)不對(duì)稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),通常H加到含H多的不飽和碳原子一側(cè)。 B 二烯烴中的加成反應(yīng) 【問】請(qǐng)根據(jù)名稱寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 1,3—丁二烯 (雙鍵中一根鍵容易斷裂) CH2=CH-CH=CH2 + Br2 Br Br Br Br 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 1,2—加成 -80℃ 1 2 3 4 Br Br 1,4—加成 60℃ 1 2 3 4 Br Br 二烯烴發(fā)生加成反應(yīng),低溫時(shí)發(fā)生1,2-加成;高溫時(shí)發(fā)生1,4-加成。 【學(xué)生完成】以此為例,請(qǐng)寫出2-甲基-1,3-丁二烯與Br2 1:1發(fā)生加成反應(yīng)的方程式 (3) 加聚反應(yīng) —CH2—CH2— A 乙烯型加聚反應(yīng) (1)聚乙烯的合成:nCH2= CH2 [ ]n 乙烯 聚乙烯 注意:a 單體——用以形成高分子化合物的小分子物質(zhì) b 鏈節(jié)——高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元 c 聚合度——鏈節(jié)的數(shù)目n叫做。由于n不同因此高聚物都是混合物。 催化劑 (2)聚苯乙烯的合成 nCH = CH2 [ CH—CH2 ]n 苯乙烯 聚苯乙烯 催化劑 (3)聚氯乙稀的合成 Cl n CH2=CHCl [ CH2—CH ]n 氯乙烯 聚氯乙稀 催化劑 (4)聚丙烯的合成 CH3 n CH2= CHCH3 [ CH2—CH ]n 丙稀 聚丙烯 這一類加聚反應(yīng)都可以理解為以乙烯為母體,其它原子或原子團(tuán),去取代乙烯上的H原子。 B 1,3-丁二烯型加聚反應(yīng) -CH2-CH=CH-CH2- [ ]n 催化劑 1 2 3 4 nCH2=CH-CH=CH2 二烯烴的加聚反應(yīng)可以理解為以1,3-丁二烯為母體,其它原子或原子團(tuán),去取代1,3-丁二烯上的H原子。 CH3 例:天然橡膠是異戊二烯(CH2=C-CH=CH2通過加聚反應(yīng)形成的一類高分子物質(zhì)。 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。 -CH2-CH=CH-CH2- [ ]n CH3 催化劑 CH3 nCH2=C-CH=CH2 小結(jié):對(duì)于加聚反應(yīng)所形成的高分子物質(zhì),其主鏈碳原子是原來的不飽和碳原子。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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